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高一化學在整個化學中占有非常重要的地位，是整個高中階段的重難點，所以要保持良好的學習心態和學習 方法 很重要。接下來是我為大家整理的高中化學基礎知識大全，希望大家喜歡!
高中化學基礎知識大全一
1.物質的量(表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。)
①與質量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質。
③用摩爾為單位表示某物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
④物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
2.阿伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數。)高中化學必修二第一章(1)科學上規定為:0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的物質的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數)數值：約為6.02×10
2323注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系n=NA
3.摩爾質量：(單位物質的量的物質的質量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數值：M=-1m
高中化學基礎知識大全二
一、化學反應及能量變化
1、化學反應的實悉殲遲質、特征和規律
實質：反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成
特征：既有新物質生成又有能量的變化
遵循的規律：質量守恒和能量守恒
2、化學反應過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形睜李式表現出來
二、反應熱與焓變
1、反應熱定義：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化改睜學反應的反應熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應熱叫反應的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產生原因：化學鍵斷裂—吸熱化學鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應物的總能量
=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量變化。據此，可將化學反應分為放熱反應和吸
熱反應。
(2)反應是否需要加熱，只是引發反應的條件，與反應是放熱還是吸熱并無直接關系。許多放
熱反應也需要加熱引發反應，也有部分吸熱反應不需加熱，在常溫時就可以進行。
中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱
三、化學電池：
化學電池，是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置，它通過化學反應，消耗某種化學物質，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。
不同種類的電池：
(一)一次電池
一次電池的活性物質(發生氧化還原反應的物質)消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質溶液制成膠狀，不流動，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等。
常見的一次電池：
(1)普通鋅錳干電池
的周圍是細密的石墨和去極化劑MnO2的混合物，在混合物周圍再裝入以NH4Cl溶液浸潤ZnCl2，NH4Cl和淀粉或其他填充物(制成糊狀物)。為了避免水的蒸發，干電池用蠟封好。干電池在使用時的電極反應為
—負極：Zn—2e=Zn2+
—正極：2NH4++2e+2MnO2=2NH3+Mn2O3+H2O
總反應：Zn+2MnO2+2NH4+=Mn2O3+2NH3+Zn2++H2O
(2)堿性鋅錳干電池
——負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
——正極：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH
總反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
(3)銀一鋅電池
電子手表、液晶顯示的計算器或一個小型的助聽器等所需電流是微安或毫安級的，它們所用的電池體積很小，有“紐扣”電池之稱。它們的電極材料是Ag2O和Zn，所以叫銀一鋅電池。電極反應和電池反應是：
-—負極：Zn+2OH—2e=Zn(OH)2
—-正極：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH
總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
利用上述化學反應也可以制作大電流的電池，它具有質量輕、體積小等優點。這類電池已用于宇航、火箭、潛艇等方面。
(4)鋰-二氧化錳非水電解質電池
以鋰為負極的非水電解質電池有幾十種，其中性能、最有發展前途的是鋰一二氧化錳非水電解質電池，這種電池以片狀金屬及為負極，電解活性MnO2作正極，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有機溶劑作為電解質溶液，以聚丙烯為隔膜，電極反應為：
-+負極反應：Li—e=Li
+-正極反應：MnO2+Li+e=LiMnO2
總反應：Li+MnO2=LiMnO2
該種電池的電動勢為2.69V，重量輕、體積小、電壓高、比能量大，充電1000次后仍能維持其能力的90%，貯存性能好，已廣泛用于電子計算機、手機、無線電設備等。
(5)鋁-空氣-海水電池
1991年，我國首例以鋁——空氣——海水為材料組成的新型電池用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。
工作原理：
3+-負極：4Al—12e==4Al
--正極：3O2+6H2O+12e==12OH
總反應：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3
特點：這種海水電池的能量比“干電池”高20—50倍。
(6)高能電池—鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比
容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長，適用于動物體內(如心臟起搏器)。因鋰的化學性質很活潑，所以其電解質溶液應為非水溶劑。
如作心臟起搏器的鋰—碘電池的電極反應式為：負極：2Li-2e-==2Li+正極：I2+2e-==2I-總反應式為：2Li+I2==2LiI
鋰電池
(二)二次電池
二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質獲得再生。這類電池可以多次重復使用。
(1)鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電介質是H2SO4.
鉛蓄電池放電的電極反應如下：
--負極：Pb(s)+SO42(aq)-2e=PbSO4(s)(氧化反應)
+-正極：PbO2(s)+SO42-(aq)十4H(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2O(l)(還原反應)
總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)十2H2O(l)
鉛蓄電池充電的反應是上述反應的逆過程：
--陰極：PbSO4(s)+2e=Pb(s)+SO42(aq)(還原反應)
--+陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=PbO2(s)+SO42(aq)十4H(aq)(氧化反應)
總反應：2PbSO4(s)十2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
可以把上述反應寫成一個可逆反應方程式：
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)十2H2O(l)
(2)堿性鎳—鎘電池：該電池以Cd和NiO(OH)作電極材料，NaOH作電解質溶液。
負極：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2
從上述兩種蓄電池的總反應式可看出，鉛蓄電池在放電時除消耗電極材料外，同時還消耗電解質硫酸，使溶液中的自由移動的離子濃度減小，內阻增大，導電能力降低。而鎳—鎘電池在放電時只消耗水，電解質溶液中自由移動的離子濃度不會有明顯變化，內阻幾乎不變，導電能力幾乎沒有變化。
(3)氫鎳可充電池：該電池是近年來開發出來的一種新型可充電池，可連續充、放電500次，可以取代會產生鎘污染的鎳—鎘電池。
負極：H2+2OH--2e-=2H2O
正極：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
總反應式為：H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2
(三)燃料電池
又稱連續電池：一般以天然燃料或其它可燃物質如H2、CH4等作為負極反應物質，以O2作為正極反應物質而形成的。燃料電池體積小、質量輕、功率大，是正在研究的新型電池之一。
(1)氫氧燃料電池主要用于航天領域，是一種高效低污染的新型電池，一般用金屬鉑(是一種惰性電極，并具有催化活性)或活性炭作電極，用40%的KOH溶液作電解質溶液。其電極反應式為：負極：2H2+4OH--4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應式為：2H2+O2=2H2O
(2)甲烷燃料電池用金屬鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液。
負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
(3)甲醇燃料電池是最近摩托羅拉公司發明的一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，電量是現有鎳氫電池或鋰電池的10倍。
負極：2CH4O+16OH--12e-=2CO32-+12H2O
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
總反應式為：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
(4)固體氧化物燃料電池該電池是美國西屋公司研制開發的，它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。
負極：2H2+2O2-4e-=2H2O
正極：O2+4e-=2O2-
總反應式為：2H2+O2=2H2O
(5)熔融鹽燃料電池：
該電池用Li2CO3和的Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在6500C下工作的燃料電池。熔融鹽燃料電池具有高的發電效率。
負極：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-
總反應式為：2CO+O2=2CO2
高中化學基礎知識大全三
名詞：
1、微量元素：生物體必需的，含量很少的元素。如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧第一章、生命的物質基礎
記：鐵門碰醒銅母(驢)。
2、大量元素：生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。
3、統一性：組成細胞的化學元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統一性。
4、差異性：組成生物體的化學元素在細胞內的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。
語句：
1、地球上的生物現在大約有200萬種，組成生物體的化學元素有20多種。
2、生物體生命活動的物質基礎是指組成生物體的各種元素和化合物。
3、組成生物體的化學元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質的主要元素，大約占原生質的97%。
②.有的參與生物體的組成。
③有的微量元素能影響生物體的生命活動(如：B能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺B時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。)
高中化學基礎知識大全四
多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。
H2SO4有強氧化性
就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯系氧化還原反應、復分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應;鐵單質與硝酸反應;+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。
對物質的溶解度規律把握不準
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。
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高考化學電化學題是考試中的一個大難點，許多考生會在這里浪費很多的時候，這時候需要掌握一定的技巧才能快速答對題目。下面是我為大家精心推薦的電化學題解題技巧，希望能夠對您有所幫助。
高考化學電化學答題技巧
第一、遇到電化學的考題，一定要先判斷是電解池還是原電池，這個很簡單，看看有沒有外接電源或者用電器即可。
第二、如果是原電池，需要注意以下幾點：
1.判斷反應物和生成物：這里的反應物和生成物題里都會給的很清楚，現在的高考很少考我們已知的一些電池反應，這樣更能突出考查學生的學習能力。這一步就類似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整個電池題就完蛋了。所以原電池只要把這一步解決掉，后面幾步其實就是行云流水。
秘訣：判斷生成的陽(陰)離子是否與電解液共存，并保證除H、O外主要元素的守恒;共存問題實在是太重要了!!!!切記切記!!!!例如：題里說的是酸性溶液，電池反應里就不可能出現氫氧根離子;如果是堿性溶液，電池的產物就不可能存在二氧化碳;如果電解液是熔融的氧化物，那電池反應里就不會有氫氧根或者氫離子，而是氧離子……
2.電子轉移守恒：通過化合價的升降判斷;(說白了就是氧還反應中的判斷化合價升高還是降低)
秘訣：這里需要說的就是化合價比較難判斷的有機物：有機物里的氧均是負二價、氫是負一價、氮是負三價，從而判斷碳元素的化合價即可。這里還需要強調的就是：
例如正極反應方程式，一定是得電子，也就是化合價降低的反應。如果正極反應方程式里即出現升價元素，又出現降價元素，這個方程式你就已經錯了。但是可以出現兩個降價，這種題也是高考考察過的，但一般情況下都是一種變價。
3.電荷守恒：電子、陰離子帶負電，陽離子帶正電。缺的電荷結合電解液的屬性補齊，這句話是很重要的，酸性就補氫離子，堿性補氫氧根離子，中性一般都是左邊補水，熔融狀態下就補熔融物電解出來的陰離子即可。
4.元素守恒：一般都是查氫補水，最后用氧檢查。記住基礎不好的孩子們，切記不要補氫氣和氧氣!!!
第三、如果是電解池，需要注意以下幾點：
1.書寫方法和原電池一摸一樣，殊途同歸。
2.電解池不同于原電池就是電解液中有多種離子，到底哪個先反應，哪個后反應。因此就一定要記住陰極陽極的放電順序。
陽極：活性金屬電極(金屬活動順序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? >OH? >含氧酸根離子
陰極：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+>Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
化學學科大題的答題策略
1.元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關棚拿系為命題點，采用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然后設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進行推斷。(1)對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;(2)對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關系予以推斷;(3)有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有臘或時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題找準突破口邏輯推理檢驗驗證規范答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關系、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然后代入驗證即可，盡量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2.化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在鏈局搭一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項;有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關系式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先后順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恒的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱(物質氧化性或還原性強弱)、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然后根據問題依次解答即可。
4.有機推斷類試題
命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
【答題策略】有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關系(也可能有數據)，這類題往往直接從官能團、前后有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算(也告訴一些物質性質)進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至于出現情境信息時，一般采用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
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電化學知識歸納與整理
二、考點歸納：
內容
原電池
電解池
電鍍池
Zn
裝
置
圖
CuSO4溶液
Pt
Pt
鹽酸溶液
Cu
Fe
CuCl2溶液
定義
將化學能轉變成電能的裝置
將電能轉變成化學能的裝置
應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的裝置
形成
條件
①活動性不同的兩電極（連接）；
②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）；
③形成閉合回路。
①兩茄帆襲電極接直流電源；
②兩電極插入電解質溶液；
③形成閉合回路。
①鍍層金屬接電源正極作陽極，鍍件接電源負極作陰極；
②電鍍液必須含有鍍層金屬的陽離子
③形成閉合回路。
兩電極規定及
反應
負極：較活潑金屬；釋放電子；發氧化化反應
正極：較不活潑金屬(或能導電的非金屬)；電子流入一極；發生還原轎碰反應。
陰極：與電源負極相連的
極；發生還原反應。
陽極：與電源正極相連的
極；發生氧化反應。
陰極：待鍍金屬；還原反應。
陽極：鍍層金屬；氧化反應。
電子
流向
e-沿導線
負極 正極
負極→陰極→陽離子
正極←陽極←陰離子
負極→陰極→陽離子
正極←陽極
電解液變 化
1. 理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構成條件和工作原理：
2. 掌握電解反應產物及電解時溶液pH值的變化規律及有關電化學的計算：
⑴要判斷電解產物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：
陰極放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關。放電順序是：
K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+
放電由難到易
陽極：若是惰性電極作陽極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：
S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-
失電子由易到難
若是非惰性電極作陽極，則是電極本身失電子。
要明確溶液中陰陽離子的放電順序，有時還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會在陰極上放電的。
⑵電解時溶液pH值的變化規律：
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小；
③若陰極上有H2，陽極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
⑶進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
ⅠⅡ
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅳ
電解質溶液電解規律
Ⅰ與Ⅲ區：電解電解質型
Ⅰ與Ⅳ區：放氫生堿型
Ⅱ與Ⅲ區：放氧生酸型
Ⅱ與Ⅳ區：電解水型
3. 理解金屬腐蝕的本質及不同情況，了解用電化學原理在實際生活生產中的應用：
⑴金屬的腐蝕和防護：
①金屬腐蝕的實質是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽離子的過程，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質）接觸，直接發生化學反應引起的腐蝕叫化學腐蝕，如鐵與氯氣接觸發生的腐蝕為化學腐蝕。而顫兄更普遍存在的，危害也更為嚴重的是電化學腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質溶液發生原電池反應引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強條件下發生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。
②金屬的防護方法：
a、改變金屬的內部結構；b、覆蓋保護層；c、使用電化學保護法
⑵原電池原理的應用：
①制作多種化學電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；
②加快化學反應速率。如純鋅與鹽酸反應制H2反應速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學反應；
③金屬的電化學保護，犧牲陽極的陰極保護法；
④金屬活動性的判斷。
⑶電解原理的應用：
①制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
②電鍍：應用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極
析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
④電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
電化學知識點總結
電化學是化學知識中的一個重要考點，我們應該怎么進行相關知識點的掌握呢?下面是我為大家帶來的電化學知識點總結，希望對大家有所幫助。
電化學知識點總結1
一、原電池
課標要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書寫電極反應式和電池反應方程式
要點精講
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念：化學能轉化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學反應的過程中有電子轉移，我們就可以把這個過程中的電子轉移設計成定向的移動，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能;非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應用。
(2)原電池裝置的構成
①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體散桐仿)作電極。
②電極材料均插入電解質溶液中。
③兩極相連形成閉合電路。
(3)原電池的工作原理
原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。負極發生氧化反應，正極發生還原反應，簡易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應用
(1)依據原電池原理比較金屬活動性強弱
①電子由負極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
②在原電池中，活潑金屬作負極，發生氧化反應;不活潑金屬作正極，發生還原反應。
③原電池的正極通常有氣體生成，或質量增加;負極通常不斷溶解，質量減少。
(2)原電池中離子移動的方向
①構成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負極移動;
②原電池的外電路電子從負極流向正極，電流從正極流向負極。
注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極;
內電路：陽離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、負極的判斷輪薯方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
(2)根據電流方向或電子流動方向判斷。
電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。
(3)根據原電池里電解質溶液內離子的流動方向判斷
在原電池的電解質溶液內，陽離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據原電池兩極沖纖發生的變化來判斷
原電池的負極失電子發生氧化反應，其正極得電子發生還原反應。
(5)根據電極質量增重或減少來判斷。
工作后，電極質量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱;反之，電極質量減小，說明電極金屬溶解，電極為負極，活動性強。
(6)根據有無氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發生了析出H2的電極反應，說明電極為正極，活動性弱。
本節知識樹
原電池中發生了氧化還原反應，把化學能轉化成了電能。
二、化學電源
課標要求
1、了解常見電池的種類
2、掌握常見電池的工作原理
要點精講
1、一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發生的反應是：
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質溶液代替NH4Cl作電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應如下：
(3)銀鋅電池――紐扣電池
該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液。其電極反應式為：
(4)高能電池――鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質量很小，所以比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應式為：
2、二次電池
原理：充電電池在放電時進行的氧化還原反應在充電時又逆向進行，生成物重新轉化為反應物，使充電放電可在一定時期內循環進行。
鉛蓄電池
構成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質溶液。
放電時二氧化鉛電極上發生還原反應，鉛電極上發生氧化反應。充電時二氧化鉛電極上發生氧化反應，鉛電極上發生還原反應。
3、氫氧燃料電池
(1)氫氧燃料電池的構造
在氫氧燃料電池中，電解質溶液為KOH溶液。石墨為電極，H2和O2或空氣)源源不斷地通到電極上。
(2)氫氧燃料電池的優點是產物只有水，不產生污染物。
本節知識樹
根據原電池的工作原理，設計了各種用途的原電池產品。需要了解常見電池的基本構造、工作原理、性能和使用范圍。
三、電解池
課標要求
1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書寫電極反應式和電解池反應方程式
3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理
要點精講
1、電解原理
(1)電解的含義：使電流通過電解質溶液(或熔化的電解質)而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解，這種把電能轉變成化學能的裝置叫做電解池。
(2)構成電解池的條件
①直流電源。
②兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。
③電解質溶液或熔融態電解質用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發生化學反應。用還原性較強的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽極時，先于其他物質發生氧化反應。
(3)陰、陽極的`判斷及反應原理
與電源的正極相連的電極為陽極。陽極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽離子;陽極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子(即具有還原性)的離子在陽極表面失去電子，發生氧化反應。
與電源的負極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質，則陰極本身得到電子，發生還原反應，生成還原產物;陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電
子，發生還原反應(如下圖所示)
2、電解原理的應用
(1)電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣
①電解飽和食鹽水的反應原理
②離子交換膜法電解制燒堿的主要生產流程
(2)電鍍
①電鍍的含義：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。
②電鍍的目的：電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。
③電鍍特點：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
(3)電鍍的應用――銅的電解精煉
①電解法精煉銅的裝置
②電解法精煉銅的化學原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個電極都是同種金屬單質，陽極是純度較低的金屬單質，陰極是純度較高的金屬單質。
(3)電冶金
原理：化合態的金屬陽離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質。
本節知識樹
化學能與電能可以相互轉化。電能轉化為化學能的反應為電解反應，實現電能轉化成化學能的裝置叫電解池。
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學腐蝕與防護
課標要求
①能夠解釋金屬電化學腐蝕的原因
②了解金屬腐蝕的危害
③掌握金屬腐蝕的防護措施
要點精講
1、金屬的腐蝕
(1)定義：金屬的腐蝕是指金屬與周圍的氣體或液體物質發生氧化還原反應而引起損耗的現象。
(2)分類：由于金屬接觸的介質不同，發生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。
①化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生反應而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。化學腐蝕過程中發生的化學反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無電流產生。
②電化學腐蝕：不純的金屬與電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
(3)電化學腐蝕
電化學腐蝕，實際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發放電的結果。
①析氫腐蝕
鋼鐵在潮濕的空氣中表面會形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無數個微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。若電解質溶液酸性較強則發生析氫腐蝕。
②吸氧腐蝕
金屬表面酸性較弱或呈中性時，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護
金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問題就是使金屬不被氧化。
(1)犧牲陽極的陰極保護法
將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽極被氧化，被保護的金屬作陰極。
(2)外加電源的陰極保護法
利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。
(3)非電化學防護法
①非金屬保護層②金屬保護層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動性強弱的規律
(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬比另一種金屬更活潑。
(4)兩金屬構成原電池時，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。
(5)在電解的過程中，一般地先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性比后得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質的活潑性弱。
本節知識樹
在揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性的基礎上，分析發生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。
電化學知識點總結2
一、原電池的原理
1．構成原電池的四個條件（以銅鋅原電池為例）
①活撥性不同的兩個電極 ②電解質溶液 ③自發的氧化還原反應 ④形成閉合回路
2．原電池正負極的確定
①活撥性較強的金屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。
②負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應
③外電路由金屬等導電。在外電路中電子由負極流入正極
④內電路由電解液導電。在內電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區。
Cu－Zn原電池：負極: Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氫氧燃料電池，分別以OH和H2SO4作電解質的電極反應如下：
堿作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2 H2O
總反應都是：2H2+ O2=2 H2O
二、電解池的原理
1．構成電解池的四個條件（以NaCl的電解為例）
①構成閉合回路 ②電解質溶液 ③兩個電極 ④直流電源
2．電解池陰陽極的確定
①與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極
②電子由電源負極→ 導線→ 電解池的陰極→ 電解液中的（被還原），電解池中陰離子（被氧化）→ 電解池的陽極→導線→電源正極
③陽離子向負極移動；陰離子向陽極移動
④陰極上發生陽離子得電子的還原反應，陽極上發生陰離子失電子的氧化反應。
注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序
三．原電池與電解池的比較
原電池電解池
（1）定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置
（2）形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液（或熔融的電解質）、外接電源、形成回路
（3）電極名稱負極正極陽極陰極
（4）反應類型氧化還原氧化還原
（5）外電路電子流向負極流出、正極流入陽極流出、陰極流入
四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
1、放電順序：
如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞+。
陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。
（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態鹽或氧化物而制得）。
2、電解時溶液pH值的變化規律
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大；
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小；
③若陰極上有，陽極上有，且V O2＝2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小；c 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶 液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
五、電解原理的應用
（1）制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
（2）電鍍：應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
（3）精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
（4）電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
六、電解舉例
（1）電解質本身：陽離子和陰離子放電能力均強于水電離出H+和OH －。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。
①HCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2HCl H2↑＋Cl2↑
②CuCl2（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 CuCl2 Cu＋Cl2↑
（2）電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱于水電離出H+和OH －。如含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽。
①H2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（H＋） 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
②NaOH（aq）：陽極（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
③Na2SO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝ 4OH――4e－＝2H2O＋O2↑陰極：（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2H2O 2H2↑＋O2↑
（3）電解水和電解質：陽離子放電能力強于水電離出H+，陰離子放電能力弱于水電離出OH－，如活潑金屬的無氧酸鹽；陽離子放電能力弱于水電離出H+，陰離子放電能力強于水電離出OH －，如不活潑金屬的含氧酸鹽。
①NaCl（aq）：陽極（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑ 陰極：（Na＋＜H＋＝ 2H＋＋2e－＝H2↑
總方程式 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②CuSO4（aq）：陽極（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑ 陰極（Cu2＋＞H＋） Cu2＋＋2e－＝Cu
總方程式 2CuSO4＋2H2O 2Cu＋2H2SO4＋O2↑
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原電池是可以通過氧化還原反應而產生電流的裝置，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。這次我在這里給大家整理了高考化學原電池知識點歸納，供大家閱讀參考。
目錄
高考化學原電池知識點歸納
原電池正老豎負極的判斷方法
原電池工作原理
高考化學原電池知識點歸納
一、原電池的原理
1.構成原電池的四個條件(以銅鋅原電池為例)
①活撥性不同的兩個電極 ②電解質溶液 ③自發的氧化還原反應 ④形成閉合回路
2.原電池正負極的確定
①活撥性較強的金槐含慎屬作負極，活撥性弱的金屬或非金屬作正極。
②負極發生失電子的氧化反應，正極發生得電子的還原反應
③外電路由金屬等導電。在外電路中電子由負極流入正極
④內電路由電解液導電。在內電路中陽離子移向正極，陰離子會移向負極區。
Cu-Zn原電池：負極: Zn-2e=Zn2+ 正極：2H+ +2e=H2↑ 總反應：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑
氫氧燃料電池，分別以OH和H2SO4作電解質的電極反應如下：
堿作電解質：負極：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正極：O2+4e-+2 H2O=4OH-
酸作電解質：負極：H2—2e-=2H+ 正極：O2+4e-+4H+=2 H2O
總反應都是：2H2+ O2=2 H2O
二、電解池的原理
1.構成電解池的四個條件(以NaCl的電解為例)
①構成閉合回路 ②電解質溶液 ③兩個電極 ④直流電源
2.電解池陰陽極的確定
①與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極
②電子由電源負極→ 導線→ 電解池的陰極→ 電解液中的(被還原)，電解池中陰離子(被氧化)→ 電解池的陽極→導線→電源正極
③陽離子向負極移動;陰離子向陽極移動
④陰極上發生陽離子得電子的還原反應，陽極上發生陰離子失電子的氧化反應。
注意：在惰性電極上，各種離子的放電順序
三.原電池與電解池的比較
原電池電解池
(1)定義化學能轉變成電能的裝置電能轉變成化學能的裝置
(2)形成條件合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路
(3)電極名稱負極正極陽極陰極
(4)反應類型氧化還原氧化還原
(5)外電路電子流向負極鉛敬流出、正極流入陽極流出、陰極流入
四、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
1、放電順序：
如果陽極是惰性電極(Pt、Au、石墨)，則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸電離出的H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水電離出的H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。
陽極(惰性電極)發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序為：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->水電離的OH->含氧酸根離子>F-。
(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態鹽或氧化物而制得)。
2、電解時溶液pH值的變化規律
電解質溶液在電解過程中，有時溶液pH值會發生變化。判斷電解質溶液的pH值變化，有時可以從電解產物上去看。
①若電解時陰極上產生H2，陽極上無O2產生，電解后溶液pH值增大;
②若陰極上無H2，陽極上產生O2，則電解后溶液pH值減小;
③若陰極上有，陽極上有，且V O2=2 V H2，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變;b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變小;c如果原溶液為堿溶液，則pH值變大;
④若陰極上無H2，陽極上無O2產生，電解后溶液的pH可能也會發生變化。如電解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性)，一旦CuCl2全部電解完，pH值會變大，成中性溶液。
3、進行有關電化學計算，如計算電極析出產物的質量或質量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時，一定要緊緊抓住陰陽極或正負極等電極反應中得失電子數相等這一規律。
五、電解原理的應用
(1)制取物質：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。
(2)電鍍：應用電解原理，在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，選擇含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質溶液。電鍍過程中該金屬陽離子濃度不變。
(3)精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽極，以硫酸銅為電解質溶液，陽極粗銅溶解，陰極析出銅，溶液中Cu2+濃度減小
(4)電冶活潑金屬：電解熔融狀態的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質。
六、電解舉例
(1)電解質本身：陽離子和陰離子放電能力均強于水電離出H+和OH -。如無氧酸和不活潑金屬的無氧酸鹽。
①HCl(aq)：陽極(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 陰極(H+) 2H++2e-=H2↑
總方程式 2HCl H2↑+Cl2↑
②CuCl2(aq)：陽極(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 陰極(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu
總方程式 CuCl2 Cu+Cl2↑
(2)電解水：陽離子和陰離子放電能力均弱于水電離出H+和OH -。如含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽。
①H2SO4(aq)：陽極(SO42-
總方程式 2H2O 2H2↑+O2↑
②NaOH(aq)：陽極(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 陰極：(Na+
總方程式 2H2O 2H2↑+O2↑
③Na2SO4(aq)：陽極(SO42-
總方程式 2H2O 2H2↑+O2↑
(3)電解水和電解質：陽離子放電能力強于水電離出H+，陰離子放電能力弱于水電離出OH-，如活潑金屬的無氧酸鹽;陽離子放電能力弱于水電離出H+，陰離子放電能力強于水電離出OH-，如不活潑金屬的含氧酸鹽。
①NaCl(aq)：陽極(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 陰極：(Na+ 總方程式 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
②CuSO4(aq)：陽極(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu
總方程式 2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
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原電池正負極的判斷方法
1.一般兩極為活潑性不同電極材料時，往往活潑性強的作負極，活潑性弱的作正極，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH構成的原電池中，雖然鎂比鋁活潑，但是鎂不與電解質溶液氫氧化鈉反應，而鋁可以與氫氧化鈉反應，故根據原電池的條件可知，原電池要為能自發進行的氧化還原反應，所以此時，鋁為負極，鎂為正極;
2.根據電極反應，負極發生氧化反應，正極發生還原反應;
3.根據題目中的物質進出工作原理圖，看物質進出之后物質元素中化合價的升降，若化合價升高則為發生氧化反應，故為負極，反之為正極;
4.根據電子流向，電子流出極為負極，流入極為正極;
5.根據電流方向，電流流出極為正極，流入極為負極;
6.根據電解質溶液中陰陽離子的移動方向判斷，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動;
7.根據現象判斷，金屬溶解極為負極，有氣泡產生極為正極;
8.根據原電池裝置中電流表的指針方向判斷，指針指向的那一極為正極。
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原電池工作原理
原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置;從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
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