硫化氫化學(xué)性質(zhì)？硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數(shù)過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒癥狀，故制備或使用硫化氫是必須在密閉或通風(fēng)櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。化學(xué)式H2S。式量34.08。那么，硫化氫化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
化學(xué)品名稱：硫化氫 (H2S)
分子結(jié)舉嫌氏構(gòu):分子為V形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學(xué)品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數(shù)過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒癥狀，故制備或使用硫化氫是必者圓須在密閉或通風(fēng)櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學(xué)式H2S。式量34.08。
是一種大氣污染物。密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。與H2S接觸多，能引起慢性中毒正散，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業(yè)生產(chǎn)上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氫硫酸。化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅制品表面發(fā)黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和許多非金屬作用生成游離硫。
硫化氫氣體化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性
H2S屬于非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.
b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng).（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們穗手會先于水反應(yīng)）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶于水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應(yīng)的進一步進行.）
c.與堿發(fā)生中和反應(yīng)
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.與堿性氧化物反應(yīng)
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.與堿性物質(zhì)反應(yīng)
H2S+NH3==(NH4)2S
f.與鹽反應(yīng)（反應(yīng)發(fā)生的要求：作為反應(yīng)物的鹽要可溶；要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件－－反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是,符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是,看似不符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則,實際符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件－－反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉淀符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉淀符號)+H2SO4
生成的沉淀溶解度極小,不溶于非氧化性的稀酸中賀稿,但能溶于熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能與O2氧氣點燃后反應(yīng)
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩(wěn)定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩(wěn)定,在300攝氏度又會分解為H2和S.
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（類似于,氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質(zhì)發(fā)生置換禪族孝反應(yīng)）
H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
化學(xué)性質(zhì)：
1)受熱易分H2S=H2+S
2)可燃燒：
空氣充足時發(fā)生充分燃乎好燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(條件：點燃)
空氣不充足時發(fā)生不充分燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O
3)還原性：硫化氫中硫顯最低價、有強清頃蔽還原性,易被氧化,是強還原劑.
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2發(fā)生類似反應(yīng))
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用濃硫酸干燥)
4)酸性：硫化氫的水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是弱酸、有酸類通性和較強還原性.
強還原性：2H2S+O2=2S(沉淀)+2H2O(此反應(yīng)說明了S的非金屬性比O弱)
酸答州性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
硫化氫; Hydrogen sulfide; CAS：7783-06-4
理化性質(zhì)
為無色做悶旦氣體。具有臭蛋氣味。分子式H2-S。分子量34.08。相對密度1.19。熔點-82.9℃。沸點-61.8℃。易溶于水,亦溶于醇類、石油溶劑和原油中。純擾可燃上限為45.5 ％,下限為4.3％罩核。燃點292℃。
硫化氫（H2S）
物理性質(zhì):
式量：34.08
熔點：-85.5℃
沸點：-60.7℃
色.態(tài).味:無色.臭雞蛋氣味.具毒.氣體
溶解性:一體積水能溶解2.6 體積的硫化氫
密 度:比空氣大,標況下的密度為 1.52g/L是一種大氣污染物
結(jié) 構(gòu):硫化氫是極性鍵構(gòu)成的極性分子
水溶液呈酸性;H2S 中的 S 是的最底價槐拿態(tài)的 S.
化學(xué)性質(zhì)：
不穩(wěn)定、受熱易分解：H2SH2+S
可燃性：氧氣充足時，生成水和二氧化硫2H2S+3O22SO2+2H2O
氧氣不充足時，生成水和硫2H2S+O22S+2H2O
還原性：硫化態(tài)明侍氫中硫顯最低帆吵價、有強還原性，易被氧化，是強還原劑。
H2S+Cl2=2HCl+S
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+I2=2HI+S
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O
硫化氫的水溶液是酸、是弱酸、有酸類通性和較強還原性。
以上就是硫化氫化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，1。H2S的物理性質(zhì) （1）（顏）色、（狀）態(tài)、（氣）味 H2S在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體。（2）溶解性 H2S能/可溶于水。在20攝氏度，一個標準大氣壓時，1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外。
