化學(xué)平衡原理？勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化學(xué)平衡移動(dòng)原理，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個(gè)定性預(yù)測化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），那么，化學(xué)平衡原理？一起來了解一下吧。
這個(gè)是無機(jī)化學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)中一個(gè)重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier'鍵襲s principle）。
這個(gè)原理可以表達(dá)為：“把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后，將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動(dòng)。” 換句話說，如果把一個(gè)處于平衡狀態(tài)的體系置于一個(gè)壓力增加的環(huán)境中，這個(gè)體系就會(huì)盡量縮小體凳亮帶積，重新達(dá)到平衡。由于這個(gè)緣故，這時(shí)壓力就不會(huì)增加得象本來應(yīng)該增加的那樣多。又例如，如果把這個(gè)體系置于一個(gè)會(huì)正常增加溫度的環(huán)境里，這個(gè)體系就會(huì)發(fā)生某種變化，額外吸收一部分熱量。
如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
1.濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一生成物的濃度，則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反之亦然。
2.壓強(qiáng)：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，棗蘆即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反之亦然。
3.溫度：升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行，即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行，即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)逆向進(jìn)行。
化學(xué)平衡移動(dòng)是指在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）改變了新的條件下達(dá)到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。
勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化學(xué)平衡移動(dòng)原理，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個(gè)定性預(yù)測化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（伏磨鎮(zhèn)如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
溫度改變
升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進(jìn)行，即放熱反應(yīng)逆向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)正向進(jìn)行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進(jìn)行，即放熱反應(yīng)正向進(jìn)行，吸熱反應(yīng)逆向進(jìn)行。
在判斷溫度對于平衡的影響時(shí)，應(yīng)當(dāng)把能量變化視為參加反應(yīng)的物質(zhì)之一。例缺粗如，如果反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0時(shí)，熱量被視為反應(yīng)物，置于方程式左邊；反之，當(dāng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0時(shí)，熱量被視為反游則應(yīng)物，置于方程式右邊。在放熱反應(yīng)中，溫度的增加會(huì)導(dǎo)致平衡常數(shù)K的值減小；反之，吸熱反應(yīng)的K值隨溫度增加而增加。
平衡移動(dòng)原理內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件，如濃度、壓強(qiáng)、溫度等，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個(gè)定性預(yù)測化學(xué)平衡點(diǎn)的原理。
轎旦比如一個(gè)可逆反應(yīng)中，當(dāng)襲帆祥增加反應(yīng)拍搏物的濃度時(shí)，平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡的移動(dòng)使得增加的反應(yīng)物濃度又會(huì)逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。
一、化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)平衡的標(biāo)志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。
二、速度與平衡的關(guān)系
1、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。仔租
2、，平衡不移動(dòng)。
3、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
逆：研究對象是可逆反應(yīng)。
等：。
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。
定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。
變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。
同：在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。
四、化學(xué)鏈戚巧平衡狀態(tài)的判斷方法
1、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志
化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。
2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志
所謂“等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
（1）與等價(jià)的標(biāo)志
①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量棚鍵數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。
③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。
④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
以上就是化學(xué)平衡原理的全部內(nèi)容，化學(xué)平衡的規(guī)律包括：1. 反應(yīng)速率相等原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，正反反應(yīng)速率相等。2. 反應(yīng)物牛頓第三定律：反應(yīng)物之間相互作用力大小相等，方向相反。3. 勢能最低原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的勢能最低。
