高一化學紅對勾答案，人教版高中化學紅對勾

化學
2023-09-24

高一化學紅對勾答案？1.C 2.BC 3.C 4.D 5.BC 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.BC 16(1)加熱，（方程式都略了吧）（2.）加入過量氫氧化鈉，過濾 3.通入足量氯氣 4.加入足量鐵粉，那么，高一化學紅對勾答案？一起來了解一下吧。

紅對勾高中化學必修一答案

（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，

故答案為：D；

（2）根據虛芹圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所差派畢以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）羨拆+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．

高中化學紅對勾必修一答案

只有部分的

第一節課堂寬巖練習 CBDAB DCD

課清巧猜后作業 ABDCC DCCDB CCB

第二課答型時課堂練習DACCAD BC

課后作業BBBCC BDCDD CAA

選必一化學紅對勾電子版

4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO

413 1

n1 n20.0120.004

設NO2 xmol，O2 ymol

有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧氣，則還有x=4(y-0.004)

解得y=0.0086,x=0.0184

若剩下的是一氧化氮，則還有x-0.012=4y

解得y=0.003,x=0.024

第二個么，上一位仁兄寫了

如鄭嘩果沒錯拆叢尺的旅高話。

紅對勾2024版大一輪化學答案

分析：（1）鎂和水反應為放熱反應，根據曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態不同進行判斷；

（2）根據圖3中氯化鈉的物質的量等于0.125mol時溶液已經沸騰分析；

（3）根據實驗3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應溫度在40-50℃之間；

（4）鎂粉比鎂條產生熱量更快，根據實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經達到最高溫度；

（5）根據1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式；

（6）根據形成了原電池，能夠加快反應速率進行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，反應速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由扒搏于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同，所以影響鎂和水反應速率的因素是：鎂的反應表面積，

故答案為：D；

（2）根據圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應的熱化學方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池，能夠使反應速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池．點評：本題考查了探究吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，有利于培春中祥養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，提高學生的應試能力和學習效率．

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