鎂的化學(xué)方程式？1，Mg(OH)2=MgO+H2O（加熱） 2，MgCl2=Mg+Cl2（電解） 3，3Mg+N2=Mg3N2（點燃） 4，Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 5，MgCO3+CO2+ H2O = Mg(HCO3)2 Mg（HCO3）2=MgCO3+H2O+CO2（加熱）麻煩采納，那么，鎂的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應(yīng)：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
鎂與鹽酸反應(yīng)
4.與氧化物的反應(yīng)：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*注：該反應(yīng)在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應(yīng)后不見有黑色固體生成.
5.鎂與氯化銨反應(yīng)：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ NH3↑+H2O
鎂的制備工業(yè)制法
鎂存耐皮在于菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3．白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2．光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中.工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在陸歲電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂,前者叫做熔鹽電解法,后者叫做硅熱還原法.
熔融電解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
硅熱還原
① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化鎂可以從海水昌悉差中提取,每立方英里海水含有約120億磅鎂.
MgCl2·6H2O(s)= MgCl2(s) +6H2O(l)
MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
望采納謝謝
第一題，就是失去一分子的水Mg(OH)2＝MgO＋H2O，第二題采用電離熔融的氯化搜拿鎂，MgCl2＝Mg＋Cl2，第三題，鎂在氮氣中燃燒，3Mg＋N2＝Mg3N2；第四題，二氮化三鎂水解，Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3，第五題沖磨，通去二氧化碳，MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg(HCO3)2，碳酸氫鎂變碳酸鎂直接加熱，方程散漏斗式倒過來…
鎂是金屬元素，在元素周期表中是12號元素，原子的最外層有2個電子，在發(fā)生化虧空含學(xué)反應(yīng)時容易失虧鎮(zhèn)去電子銷笑，形成陽離子。鎂的化學(xué)式為Mg。
1.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應(yīng)：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應(yīng)：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
鎂與鹽酸反應(yīng)
4.與氧梁巧答化物的反應(yīng)：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*注：該反橡慧應(yīng)在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應(yīng)后不見有黑色固體寬叢生成。
5.鎂與氯化銨反應(yīng)：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3·H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑NH3H2O====NH3↑+H2O
鎂的制備工業(yè)制法
鎂存在于菱鎂礦（碳酸鎂）MgCO3．白云石（碳酸鎂鈣）CaMg(CO3)2．光鹵石（水合氯化鎂鉀）KCl·MgCl2·H2O中。工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而制得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，后者叫做硅熱還原法。
熔融電解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g)↑
硅熱還原
① CaCO3(s)= (高溫)CaO(s)+CO2(g)↑ CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
② Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)↓+CaCl2(aq)
③ Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl2·6H2O(s)+2H2O(l)
④ MgCl2·6H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l)
⑤ MgCl2（l）==熔融電解== Mg(s)+Cl2(g)↑
海水中提取
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英里海水含有約120億磅鎂。
（一）鎂屬較活潑的金屬,有較強的還原性.
（1）鎂和一些活潑的非金屬單質(zhì)化合,如非金屬單質(zhì)Cl2
,S,O2.
比如鎂在空氣中燃燒,主要是和氧氣反應(yīng),部分鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)：
2Mg
+
O2
=點燃=
2MgO
3Mg
+
N2
=點燃=
Mg3N2
（2）鎂也會和二氧化碳燃燒,置換出二氧化碳中的碳
：
2Mg
+
CO2
=點燃=
2MgO
+
C
（3）鎂把比其金屬性弱的金屬從鹽溶液中置換出來,如鎂與硫酸銅：
Mg
+
CuSO4
=
MgSO4
+
Cu
（4）鎂與酸反應(yīng),生成氫氣：
Mg
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2↑
（5）鎂和熱水也會反應(yīng),鎂和熱水反應(yīng),實質(zhì)上是由于鎂的金屬性較活潑,把水電離出的H+還原成H2
：
Mg
+
H2O
=△=
Mg(OH)2↓
+
H2↑
（6）只要溶液中能夠提供H+,鎂就能發(fā)生上述反應(yīng)羨慎盯.強酸弱堿鹽由于水解作用,在水溶液中也會供給出H+,水溶液顯酸性.如果在強酸弱堿鹽溶液中投入鎂,由于鎂會消耗H+,使強酸弱堿鹽的水解正兄和向進(jìn)行,幾乎水解達(dá)到徹底.如向氯化銨的溶液中投入金屬鎂,反應(yīng)如下：
Mg
+
2NH4Cl
+
2H2O
=
MgCl2
+2
NH3*H2O
+
H2↑
（二）由于鎂的金屬性很強,不孝棗能用其他的金屬置換出鎂來,制取鎂常采用電解熔融的氯化鎂,生成金屬鎂和氯氣,反應(yīng)如下：
MgCl2(熔融)
=電解=
Mg
+
Cl2↑
以上就是鎂的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式有：2Mg+O2=2MgO（條件：點燃）3Mg+N2=Mg3N2（條件：點燃）2Mg+CO2=2MgO+C（條件：點燃）鎂在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應(yīng)；由于空氣中存在大量的氮氣及少量二氧化碳。
