白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式，紅磷是p幾

白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式？所以P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol 即白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，白磷比紅磷能量高，能量越低越穩(wěn)定 所以更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，那么，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

四氧化三鐵加入稀硫酸

不要求寫的,因?yàn)榘琢椎姆肿邮绞荘4,紅磷的化學(xué)式是P,不知分子式的.

如果一定要寫的話是

P4==一定條件==4P

白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是什么變化

看來你是中學(xué)生中學(xué)寫成這樣就行了 P(白)=P(紅)C(金剛石)=C(石墨) 就的教材白磷要求寫成P4 這個(gè)就是單質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)(一般的高中教材叫同素異形體相互轉(zhuǎn)化)不屬于你們學(xué)的化和、分解、復(fù)分解、氧化還原等那幾大類 還有哪里不明白的？

紅磷和白磷的區(qū)別

由P(紅磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s)；△H=-43.5kJ/mol，可知

4P(紅磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)；△H=-174.0kJ/mol

又有P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s)；△H=-283.2kJ/mol

所以P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol

即白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是顫頌姿放熱反櫻盯應(yīng)，白磷比紅磷能量高，能量越低越穩(wěn)定

所以茄絕更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為

P4(白磷,s)===4P(紅磷,s)；△H=-109.2kJ/mol

紅磷化學(xué)式是p5還是p4

轉(zhuǎn)化方程式用（1)式-（2）式*4 即

P4(白磷,s)=4P(紅磷,s) △H=-283.2kJ/薯握mol-4*(-43.5kJ/mol)=-109.2kJ/數(shù)睜?wèi)cmol

能量越低越穩(wěn)定， 又知，早世該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量高于 生成物具有的總能量， 所以，生成物的能量低，即(紅磷, )穩(wěn)定

白磷變成紅磷的熱化學(xué)方程式

白磷隔絕空氣加熱到260攝氏度紅磷

紅磷 隔絕空氣加熱到416攝氏度，升華后冷卻 白磷

以上就是白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，看來你是中學(xué)生中學(xué)寫成這樣就行了 P(白)=P(紅)C(金剛石)=C(石墨) 就的教材白磷要求寫成P4 這個(gè)就是單質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)(一般的高中教材叫同素異形體相互轉(zhuǎn)化)不屬于你們學(xué)的化和、分解、復(fù)分解、。