氯化鋇化學(xué)式怎么寫(xiě)？1、氯化鋇是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式BaCl2，是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。2、那么，氯化鋇化學(xué)式怎么寫(xiě)？一起來(lái)了解一下吧。
氯化氫 HCl
氯化鉀 KCl
氯化鈉 NaCl
氯化銀 AgCl
氯化鋇 BaCl2
氯化鎂 MgCl2
氯化鋅 ZnCl2
氯化亞鐵 FeCl2
氯化銅 CuCl2
氯化鐵 FeCl3
1、氯化鋇是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式BaCl2，是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。
2、物理性質(zhì)：白色結(jié)晶或粒狀粉末。味苦咸。微有吸濕性。在100℃時(shí)即失去結(jié)晶水，但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結(jié)晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對(duì)密度3.86g/mL。熔點(diǎn)963℃，沸點(diǎn)1560℃，折光率1.635。鋇離子的焰色反應(yīng)為黃綠色。
3、化學(xué)性質(zhì)：氯化鋇是實(shí)驗(yàn)室常用的分析試劑，主要用于沉淀硫酸鹽，產(chǎn)生難溶的硫酸鋇沉淀。
氯化鋇化學(xué)式BaCl?。白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。
合成方法
將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋，取20g（0.1mol）的碳酸鋇，在攪拌下一點(diǎn)點(diǎn)地加入稀鹽酸中。放出二氧化碳并形成氯化鋇的水溶液。過(guò)濾，除去不溶組分，將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來(lái)體積的二分之一，冷卻，氯化鋇的結(jié)晶析出。
用玻璃過(guò)濾器過(guò)濾，依次用水、乙醇洗滌，在空氣中自然干燥。產(chǎn)物為二水氯化鋇，得率90%。將二水氯化鋇在125℃進(jìn)行脫水可制得無(wú)水氯化鋇。
主要用途：主要用于金屬熱處理、鋇鹽制造、電子儀表，也用于機(jī)械加工中作熱處理劑。測(cè)定硫酸鹽和硒酸鹽等，色譜分析，點(diǎn)滴分析測(cè)定鉑，軟水劑?？椢锶旧?。
儲(chǔ)運(yùn)條件：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。包裝密封。應(yīng)與氧化劑、酸類、食用化學(xué)品分開(kāi)存放,切忌混儲(chǔ)。
氯化鋇和稀鹽酸是不能反應(yīng)的。
氯化鋇化學(xué)式為BaCl2,稀鹽酸為HCl。
從中可以看出,兩種物質(zhì)的離子不具備發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件,同時(shí)也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。因此兩者是不會(huì)反應(yīng)的。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。
其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。
反應(yīng)時(shí)酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液。
氯化氫 HCl
氯化鉀 KCl
氯化鈉 NaCl
氯化銀 AgCl
氯化鋇 BaCl2
氯化鎂 MgCl2
氯化鋅 ZnCl2
氯化亞鐵 FeCl2
氯化銅 CuCl2
氯化鐵 FeCl3
以上就是氯化鋇化學(xué)式怎么寫(xiě)的全部?jī)?nèi)容，氯化鋇化學(xué)式BaCl?。白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽，以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。合成方法 將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋。
