九年級化學講解？25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。九年級化學知識重點 1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、那么，九年級化學講解？一起來了解一下吧。
【篇一】九年級上冊化學單元知識點總結
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了物質是由原子和分子構成的重要結論，創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。
3、門捷列夫發(fā)現了元素周期族此律并編制出元素周期表，使化學的學習和研究變得有規(guī)律可循。
4、綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質的變化叫做化學變化，又叫化學反應。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質發(fā)生化學變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質區(qū)別：變化中是否有其它物質生成。聯系：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。
9、我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質物理性質和化學性質的根本區(qū)別是是否需要經過化學變化變現出來。通常物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點嫌頃等屬于物理性質。
九年級化學知識
氧氣的實驗室制法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳隱敏酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的頃納木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
失敗乃成功之母，重復是學習之母。學習，需要不斷的重復重復，重復學過的知識，加深印象，其實任何科目的學習 方法 都是不斷重復學習。下面是我給大家整理的一些初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學必背知識點
化學常見物質顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了逗握有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學知識點 ，學能對大家有所幫助：
九年級上冊化學第一單元 走進化學世界一、 物質的變化和性質：
1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.
2.物質的性質：物質不需發(fā)通過 化學變化表現出來轎賣純 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象： 有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學性質
1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的 質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型：①化合反應：由 兩 種或 兩 種以上物質生成 一 種物質的反應
②分解反應：由 一 種物質生成 兩 種或 兩 種以上物質的反應
2.氧化反應：物質與 氧 發(fā)生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點：①都是 氧化 反應;②都 發(fā)熱 .
四、物質的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質.如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質
①單質：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能 使帶火星的木條復燃 ,是 氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應的化學方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質：
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運動 ;④同種分子化學性質 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質 的最小粒子;原子是 化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農業(yè) 污染、 生活 污染.
②預防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監(jiān)測.
初三化學第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成
1.原子的結構：
2.相對原子質量：以一種 碳 原子質量的 1/12 為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量.
3.原子結構示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數 ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質.如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質區(qū)別： 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數為 8 (He為 2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數即周期數,在同一周期中, 電子層 數相同,
最外層電子數 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質 相似.
注：原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團 .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數相等;②電子數及最外層電子數 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結構 質子數 = 電子數 質子數 大于 電子數 質子數 小于 電子數
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為 零 ,化合物中化合價代數和為 零 .
2.化合價的實質：元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質 (表示 水 )
②表示物質是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
剛開始是實驗器具，認識化學，然后學一些化學名詞，概念，再學水空氣組成，化學方程式，原子構造，分子，離子概念，化合價，與碳有關的化合物哪納歷，及其性質，再到第二冊，學得是金屬及其性質，與誰反應，金屬活動性順序；溶液定義性質，溶解度及相關計算；酸堿鹽方面李搜，化肥，化學與生活。 就這些，初中化學沒多茄清少東西，很簡單的，只要用心學，把基礎知識掌握好，化學高分沒問題 ……
以上就是九年級化學講解的全部內容，【篇一】九年級上冊化學單元知識點總結 1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。 2、道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究,得出了物質是由原子和分子構成的重要結論,創(chuàng)立了原子論和分子學說,奠定了近代化學的基礎。 3、。
