目錄初中化學計算公式大全 初中數學公式大全免費 初三化學必背公式 初中要背的所有化學公式 初中常用的化學公式
初中化學方程式陪笑有很多，如：
化合反應 ：鎂在空氣中燃燒2Mg + O2 點燃 2MgO ，鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 。
分解反應 ：實驗室用雙氧水制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ，加熱高錳酸鉀2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 。
置換反應 ：鐵和硫酸銅溶液反應Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ，鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 。
其它：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。
單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中蘆者含燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒嫌枝：2H2 + O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO
要想學好初中化學必須要掌握初中化學的必背公式，接下來我給大家總結了初中數學的必背公式，希望對同學們的學習有幫助。
初中化學常用計算公式
(1)相對原子質量=某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12。
(2)設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。
②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n。
③A元素昌弊悔的質量分數ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量。
(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量×100%。
(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)。
(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)×100=1-雜質的質量分數。
(6)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%。
(7)溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀
(8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%
(9)溶液中溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數=溶液的體積×溶液的密度。
化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2=△=2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2=點燃=2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
6.紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃=CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2=高溫=2CO(是吸熱的反應)
11.一氧卜陵化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
12.二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3
置換反應方程式
(一)金耐正屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)
1.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
4.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
5.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
6.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
7.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
8.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(二)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
1.鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2.鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
3.銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+C=Cu(NO3)2+2Ag
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色升梁凱沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解；胃舒平治療胃酸過多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。
參考資料來源渣賣：-化學方程式吵喚
化學伏讓方程式大全：缺友局告蠢
http://post.baidu.com/i/291293634/p/350221727#0
找到了準確的化學方程式大全
拿出來分享
初中化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉并伍在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點族蔽爛燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液兆漏反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
一.常用計算公式：
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量
（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀
（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度
