目錄甲苯的所有化學方程式 甲苯的化學性質總結 甲苯燃燒方程 甲苯完全燃燒的化學方程式 甲苯不完全燃燒
甲苯和氯氣在光照條件下，是甲基取代反應：CH3-C6H5+Cl2=Cl-CH2-C6H5+HCl。
甲苯和氯氣在催化劑（氯化鋁）條件下，是沒轎苯環取代反應：CH3-C6H5+Cl2=Cl-C6H4-CH3+HCl。
甲苯在空氣中，只能不完全燃燒，燃燒火焰黃色，甲苯的熔點為-95 ℃，沸點為111 ℃，甲苯帶有一種特殊的芳香味，在常溫常壓下，是一種無色透明的液體，甲苯幾乎不溶于水，可以和二硫化碳，酒精，乙醚以任意比例混溶，有很好的溶解性。
擴展資料：
注意事項：
密閉操作，加強通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守沒轎操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾枯察肆式防毒面具（半面罩），戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠耐油手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。
使用防爆型的通風和設備。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑接觸。醫學|教育|網搜集整理灌裝時應控制流速，且有接地裝置，防止靜電積聚。
搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
參考資料來源：-甲苯
參考資料來源：-氯氣
參考資料來源：-催化劑
初中的方法：
1. 先寫出化學方程式
丙烷：C3H8+5O2→3C02+4H2O
丙烯：C3H6+9/2O2→3CO2+3H2O
丁炔：C4H6+11/2O2→4CO2+3H2O
甲苯：C7H8+9O2→7CO2+4H2O
2. 計算
44g丙烷~160g氧氣計算得出1丙烷需要3.64g氧氣
42丙烯~144g氧氣宏源 計算得出1g丙烯需要3.43g氧氣
54g丁炔~176g氧氣計算得出或絕殲1g丁炔需要3.23g氧氣
92g甲苯~288g氧氣計算得出1g甲苯需要3.13g氧氣
3. 比較得衫沖出結果
結論是丙烷
高中的方法：
完全燃燒，1mol碳（12克）轉化為1molCO2需要1mol氧氣；1mol氫（1克）轉化為水需要0.5mol氧氣。所以對于質量相等的四種物質，氫的含量越多耗氧量越大，因此丙烷的耗氧量最大。
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1、5C6H5CH3(甲苯)+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH(苯甲酸)+3K2SO4+6MnSO4 +14H2O。高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，裂拆正作為氧化劑肆悔受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。
2、其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發御伍熱，和有機物接觸引起燃燒。
CH3-C6H5+Cl2=Cl-CH2-C6H5+HCl
1、甲苯純腔和氯氣在光照條件下,是甲基取代反應。
2、甲基取代反應：
①甲基化反應有機化合物分子中的氫被甲基(-CH3)取代的反應。
②有機化合物分子中的氫被甲基(-CH3)取代的反應。
③例：
苯與鹵甲烷在三氯化鋁等催化劑作用下可發生甲基化反應生成甲苯。由于甲苯比苯更易反應，因此一般難停留在一取代階段，往往進一步甲基化，生成多甲基苯。
醇和酚羥唯乎基中指褲悉的氫可被甲基取代，生成甲基醚，用此方法可保護羥基。
最常用的甲基化試劑是碘甲烷和硫酸二甲酯。
胺與鹵甲烷反應，氮上的氫被甲基取代，并且可進一步甲基化，直至徹底甲基化生成四級銨鹽。
參考資料
：https://baike.baidu.com/item/%E7%94%B2%E5%9F%BA%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94/8510973?fr=aladdin
甲苯和氯氣在光照條件下，是甲基取代反應
CH3-C6H5+Cl2=Cl-CH2-C6H5+HCl
甲苯和氯氣在催化劑和雹（氯化鋁）條件下喚游帆，是苯環取代反應磨高
CH3-C6H5+Cl2=Cl-C6H4-CH3+HCl
