電解食鹽水的化學方程式？電解反應方程式為：2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，那么，電解食鹽水的化學方程式？一起來了解一下吧。
（v）①電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑；&nb她大;通電&nb她大; &nb她大;
故答案為：2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑；&nb她大;通電&nb她大; &nb她大;
②漂白粉能與水和二氧化碳發生復分解反應，生成CaCO3和 HClO，化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸不穩定見光易分解生成HCl和O2，反應化學方程式為：2HClO .
2HCl+O2 ↑，&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO .
2HCl+O2 ↑；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
③硫酸銨與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氨氣和水，化學方程式為：（NH4）2她O4+2NaOH .
2NH3↑+2H20+Na2她O4，&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; &nb她大;
故答案為：（NH4）2她O4+2NaOH .
2NH3↑+2H20+Na2她O4；&nb她大;&nb她大;△&nb她大;&nb她大; &nb她大;
（2）以上反應中，2NaCl+2H2O . .
2NaOH+Cl2↑+H2↑和2HClO&nb她大;通電&nb她大; &nb她大;
2HCl+O2 有化合價的變化屬于氧化還原反應；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
在反應2NaCl+2H2O .
2NaOH+Cl2↑+H2↑中2個氯離子失去2個電子被氧化生成氯氣，2個氫離子得到2個電子被還原生成氫氣，用雙線橋表示為；&nb她大;通電&nb她大; &nb她大;
在反應2HClO .
2HCl+O2 中，2個+v價的氯原子得到4個電子被還原生成2個-v價的氯離子，2個-2價的陽離子失去4個電子被氧化生成氧氣，用雙線橋表示為：；&nb她大;光照&nb她大; &nb她大;
故答案為：；．
電解氯化鈉（溶液）反應方程式：2NaCl+2H2O==電解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯堿工業的反應）。
陰極反應：2Cl-(氯離子）- 2e = Cl2↑（氯氣），陽極反應：2H+ + 2e = H?↑。
食鹽水中的氯化鈉（NaCl）和水（H2O）發生電離，通電后分別在陰極與陽極生成氫氣（H2）與氯氣（Cl2）。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉（NaOH）。
工業上常用電解食鹽水制取氫氧化鈉。由于氯離子或氯氣與氫氧化鈉溶液接觸會生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO），工業制氫氧化鈉使用特殊構造的、帶有離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）的電解槽隔絕氯離子或氯氣與氫氧化鈉。
電解食鹽水注意事項
1、使用石墨電極，也就是普通干電池里面的炭精棒。
2、使用5V直流電，注意電源功率要夠，不要發生短路現象。
3、產物是氫氣和氯氣，氫氣易燃容易爆炸，氯氣有毒，注意不要中毒。
4、食鹽水不要用飽和的，加入的食鹽量少，食鹽水到點能力就弱，對電源要求就低，產生的氣體會少很多，安全很多，一般用正常咸味（菜品）鹽度的就行，千萬別用飽和食鹽水。
電解食鹽水的化學方程式：
2NaCl + 2H2O=2NaOH + Cl2↑ + H2↑，反應條件是通電。
電解飽和食鹽水，陽極上氯離子失電子發生氧化反應得到氯氣，電解反應2Cl- - 2e- =Cl2↑，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，電解反應為2H+ + 2e- = H2↑.
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應）
陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應）
2NaCl + 2H2O =電解= 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
這是因為NaCl是強電解質,在溶液里完全電離,水是弱電解質,也微弱電離,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子.當接通直流電源后,帶負電的OH-和Cl-向陽極移動,帶正電的Na+和H+向陰極移動.在這樣的電解條件下,Cl-比OH-更易失去電子,在陽極被氧化成氯原子,氯原子結合成氯分子放出,使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍.
H+比Na+容易得到電子,因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子,并結合成氫分子從陰極放出.
在上述反應中,H+是由水的電離生成的,由于H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出,破壞了附近的水的電離平衡,水分子繼續電離出H+和OH-,
一般
電解食鹽水
用的溶液為
飽和溶液
，20℃時氯化鈉的飽和度為36
直流電，電壓不能太大，也不能太小，一般9V
~
12V
兩
碳棒
之間隔4厘米左右！
這是電解
食鹽水
的
化學方程式
：
2NaCl
+
2H2O
==通電==
2NaOH
+
Cl2
↑
+
H2↑
當接通直流電原后，帶
負電
的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。
在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
2Cl--2e=
Cl2
↑(
氧化反應
)
在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為
氫原子
，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出。
2H++2e=H2↑
(
還原反應
)
由于H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的
水的電離
平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液里OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了
氫氧化鈉
的溶液。電解飽和
食鹽水
的總的
化學方程式
可以表示如下：
反應過程中，氯氣在正極冒出，氫氣在負極冒出，
要小心氯氣哦·！?。?/p>
以上就是電解食鹽水的化學方程式的全部內容，之間隔4厘米左右！這是電解 食鹽水 的 化學方程式 ：2NaCl + 2H2O ==通電== 2NaOH + Cl2 ↑ + H2↑ 當接通直流電原后，帶 負電 的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。在這樣的電解條件下，在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出。
