化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么求？化學(xué)的計(jì)量數(shù)，實(shí)際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計(jì)量數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)反應(yīng)方程式中，參與反應(yīng)的物質(zhì)前的系數(shù)，稱化學(xué)計(jì)量數(shù)，用ν表示。那么，化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么求？一起來(lái)了解一下吧。
方法一：根據(jù)反應(yīng)物與產(chǎn)物的各原子總數(shù)相等來(lái)配平.方法二：根據(jù)反應(yīng)的轉(zhuǎn)移電子數(shù)相即得到電子的總數(shù)等于失去電子的總數(shù),等來(lái)配平.方法一例子：C+O2--CO(不充分燃燒下),看到反應(yīng)物有2個(gè)O原子,產(chǎn)物就一個(gè),所以產(chǎn)物也因該2個(gè)O原子,C+O2--2CO,可以看出還沒(méi)配平,產(chǎn)物2個(gè)C原子,反應(yīng)物應(yīng)該也兩個(gè)C,所以：2C+CO=2CO,配平了.方法二例子：O2+H2--H2O(點(diǎn)燃),O2中O原子是0價(jià)變成水中后成-2價(jià),H2是0價(jià)成水后為+1價(jià),所以H2應(yīng)該配2.,所以后面也配二.法二用在氧化還原反應(yīng)中多.最后一句：多練習(xí),熟能生巧,真的!,8,寫化學(xué)方程式時(shí)怎樣判斷用哪種方法算出化學(xué)計(jì)量數(shù)?
比如說(shuō)怎么判斷什么時(shí)候用最小公倍數(shù)法什么時(shí)候用觀察法什么時(shí)候用奇數(shù)變偶數(shù)法等等
對(duì)于反應(yīng)物，VB取負(fù)值。對(duì)于生成物，VB取正值。化學(xué)計(jì)量數(shù)VB反映了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的比例關(guān)系，計(jì)算方法為對(duì)于反應(yīng)物，VB取負(fù)值，對(duì)于生成物，VB取正值。在化學(xué)方程式中可以看到各物質(zhì)前的系數(shù)。
所謂化學(xué)計(jì)量數(shù)，就是一般指的化學(xué)方程式中的系數(shù)，在高中化學(xué)中往往是指物質(zhì)的量是多少，2H2+O2=2H2O
可以說(shuō)它的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是2、1、2.
相對(duì)分子質(zhì)量：例如氧氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量就是32：2=16，這主要是在計(jì)算中使用的較多一些。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：它一般有兩種計(jì)算：1、利用化學(xué)式量計(jì)算，例如
計(jì)算H2O中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2/18*100%=11%
。2、給出具體的物質(zhì)，計(jì)算，例如計(jì)算100g混合物有氯化鈉20g求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20/100*100%=20%
不知道算不算說(shuō)明白了，因?yàn)槟阏f(shuō)的比較籠統(tǒng)，也就只能這樣說(shuō)了。
化學(xué)的計(jì)量數(shù)，實(shí)際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計(jì)量數(shù)。
化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)反應(yīng)方程式中，參與反應(yīng)的物質(zhì)前的系數(shù)，稱化學(xué)計(jì)量數(shù)，用ν表示。實(shí)際上在運(yùn)用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計(jì)量數(shù)。
里希特在《化學(xué)計(jì)量學(xué)初步》（1792-1794）這本書中第一次明確的提出“元素彼此之間有固定的質(zhì)量比”，這是倍定律學(xué)說(shuō)第一次用明確的語(yǔ)言闡述出來(lái)。這個(gè)就是“化學(xué)計(jì)量數(shù)”的早期雛形。
后來(lái)道爾頓于1808年發(fā)布的《化學(xué)哲學(xué)新體系》中提出了新的原子論。歷史到了這一步，人們已經(jīng)可以測(cè)定絕大多數(shù)已知化學(xué)物種中各元素的比例了，“計(jì)量數(shù)”也已經(jīng)開(kāi)始廣泛運(yùn)用。
化學(xué)方程式的書寫原則
1、反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。
2、化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個(gè)數(shù)相等。
3、要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號(hào)上邊寫出。如需要兩個(gè)及以上的條件時(shí)，一般把加熱條件寫在等號(hào)下邊（或用Δ表示）
4、注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物（沉淀）產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體或沉淀）。
化學(xué)的計(jì)量數(shù)，實(shí)際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數(shù)法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是計(jì)量數(shù)
化學(xué)計(jì)量數(shù)的概念應(yīng)包括其內(nèi)涵與外延，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與粒子數(shù)之比、物質(zhì)的量之比、氣體體積比、反應(yīng)速率之比等的關(guān)系。但它本身缺不具備聯(lián)系微觀與宏觀、統(tǒng)一初中與高中的功能。
就是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)每種物質(zhì)前面的數(shù)字
比如:C+O2=CO2,化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是1，1，1
這個(gè)反應(yīng)也可以寫成
2C+202=2CO2，這樣的話，化學(xué)計(jì)量數(shù)就分別是2，2，2謝謝采納進(jìn)top100了不知會(huì)把誰(shuí)頂下去
以上就是化學(xué)計(jì)量數(shù)怎么求的全部?jī)?nèi)容，方法點(diǎn)撥：1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將乘積相加即可。2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：將化學(xué)式中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以該元素的原子個(gè)數(shù)，然后將得到的乘積相比。
