初中化學(xué)除雜？1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 CuO+CO=Cu+CO2 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、那么，初中化學(xué)除雜？一起來了解一下吧。
答案是錯的，用A直接就可以的，碳酸鈉顯堿性，而碳酸根還可以和銅離子產(chǎn)生沉淀，
而B也可以的，生石灰在水中生成氫氧化鈣，即是堿又可以和銅離子產(chǎn)生沉淀
我可以確定答案是錯的..
除雜的方法
物理方法
過濾法：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的方法
如：CaCl2（CaCO3）加水即可Na2CO3
結(jié)晶法：
如除去KNO3（NaCl）冷卻熱飽和溶液的方法
化學(xué)方法
沉淀法：生成沉淀通過過濾除去
如：NaCl（Na2CO3）加入CaCl2或BaCl2
Na2CO3+CaCl2==CaCO3
+2NaCl
化氣法
如：NaCl（Na2CO3）加入HCl
Na2CO3
+2HCl==2NaCl
+H2O+CO2
置換法
如：ZnSO4（CuSO4）加Zn
CuSO4+Zn==Zn
SO4+Cu
吸收法
如：CO(CO2)通過NaOH溶液
CO2+2NaOH==Na2CO3
+H2O
加熱法
如：CaO(CaCO3)高溫煅燒
CaCO3===CaO+CO2
Na2CO3(NaHCO3)加熱即可
2NaHCO3==2NaCl
+H2O+CO2
溶解法
如：Cu（Fe）加稀H2SO4
Fe+H2SO4
===
FeSO4
+H2
就舉這幾個例子
您好，很高興能為您服務(wù)。
1、酸可以用于除含碳酸根的化合物
2、濃硫酸用于除去二氧化碳、氯化氫等溶于水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶于水的氣體
3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質(zhì)除
4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質(zhì)除
5、無水硫酸銅可以除去水
6、碳酸氫鈉可以除去氯化氫氣體
7、氫氧化鈉用于除去二氧化碳
大概就是這些了。
其實(shí)，除雜是有一些原則的：
1、添加的藥品不能與要保留的物質(zhì)反映
2、生成物必須是
沉淀
或氣體
或與要保留的物質(zhì)相同的物質(zhì)
3、溶液除雜生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，氣體除雜也一樣
常見物質(zhì)的顏色：
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
常見除雜方法
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
以上內(nèi)容參考：-除雜
1、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3、沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4、加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
以上就是初中化學(xué)除雜的全部內(nèi)容，1、酸可以用于除含碳酸根的化合物 2、濃硫酸用于除去二氧化碳、氯化氫等溶于水會變酸的氣體和氧氣、氫氣等不溶于水的氣體 3、含有Ba離子的要用含硫酸根和碳酸根的物質(zhì)除 4、含有Ag離子的要用含氯離子的物質(zhì)除 5、。
