化學反應實驗，簡單易做的化學小實驗

化學
2024-03-23

化學反應實驗？1、鐵棒與硫酸銅原理：將除銹處理后的鐵棒放入硫酸銅溶液中，鐵單質比銅更加活潑，置換出來的銅形成漂亮的松散沉淀。溶液原本是藍色的（水合銅離子顏色），隨著反應進行，藍色逐漸變淡。銅離子本身并沒有藍色，那么，化學反應實驗？一起來了解一下吧。

高中化學73個實驗總結

1．鈉在氧氣中燃燒：2Na + O2 Na2O2

2．鈉與氧氣在常溫下反應：4Na + O2 ＝ 2Na2O

3．鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

4．鈉與硫酸溶液反應：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑；2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑

5．氧化鈉與水反應Na2O + H2O = 2NaOH

6．過氧化鈉與水反應2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

7．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

8．碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

9．碳酸氫鈉與鹽酸反應NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

10．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O；HCO3- + OH-= CO32- + H2O

11．碳酸氫鈉加熱分解2NaHCO2 Na2CO3 + H2O + CO2↑

12．二氧化碳通入碳酸鈉溶液CO2 + H2O + Na2CO3 ＝2NaHCO3；CO2 + H2O + CO32-＝2HCO3

13．碳酸鈣加鹽酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；CaCO3 + 2H+= Ca2＋+ H2O + CO2↑

14．碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+NaOH+H2O；HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O

15．碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓+2H2O＋CO32-

16．氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳氣體

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2OH－+CO2 = CO32－+ H2O

17．氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca（OH）2 + CO2 = Ca(HCO3)2；

OH－+ CO2 = HCO3－

18．碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；

2HCO3－+ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓+ H2O＋CO32－

19．氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣Ca(HCO3)2 +NaOH = CaCO3↓+ H2O+NaHCO3；

HCO3－+ Ca2＋＋OH－= CaCO3↓+ H2O

20．實驗室制氯氣MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；

MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

21．濃鹽酸加高錳酸鉀2KMnO4 + 16HCl（濃）=2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O

2MnO4－+ 16H＋＋10Cl－=5Cl2↑+2Mn2＋+ 8H2O

22．氯氣與水反應Cl2 + H2O = HCl + HClO；Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO

23．氟氣與水反應2F2 + 2H2O = 4HF + O2；2F2 + 2H2O = 4H++4F- + O2

24．工業上制漂粉精(或漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

25．氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；Cl2 +2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

26．氯氣與鐵反應3Cl2 + 2Fe 2FeCl3；

27．氯氣與銅反應Cl2 + Cu CuCl2；

28．氯氣與鈉反應Cl2 + 2Na 2NaCl

29．氯氣與溴化鈉反應Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；Cl2 + 2Br-= 2Cl-+ Br2

30．氯氣與碘化氫反應Cl2 + 2HI = 2HCl + I2；

31．溴與碘化鉀反應Br2 + 2KI = 2KBr + I2；Br2 + 2I- = 2Br- + I2

32．溴化銀見光分解2AgBr 2Ag + Br2

33．在高溫下氧化鐵與一氧化碳氣體反應Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；

34．硫與銅加熱反應2Cu+S Cu2S；35．硫與鐵加熱反應Fe+S FeS

36．過氧化氫與二氧化錳制氧氣2H2O2 2H2O+O2↑；37．臭氧層破壞2O3 3O2

38．二氧化硫與硫化氫反應SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

39．鹵素單質溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2

Cl2 +2H2O +SO2 = 2HCl + H2SO4；Cl2 +2H2O +SO2 = 2Cl-+ SO42-+4H+

41．氯氣與亞硫酸鈉溶液反應Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4

42．銅與濃硫酸反應Cu + 2H2SO4（濃）===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

43．碳與濃硫酸反應C + 2H2SO4（濃）== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

44．二氧化硫制三氧化硫2SO2 + O22 H3PO4

58． 2 P+ 3 Cl2(不足)=可逆= 2PCl3

59． 2 P+ 5 Cl2(足量) =可逆= 2PCl560．

60.氨溶于水顯堿性的原因： NH3+H2O ≒NH3.H2O≒NH4++OH-

61．NH3.H2O不穩定,受熱易分NH3?H2O=NH3↑+H2O

62．將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時,產生大量的白煙：NH3+HCl=NH4Cl

63．氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O

64．將NH4Cl晶體加熱,在試管上端的試管壁上有白色固體附著,此過程發生的反應是：NH4Cl=NH3+HCl

65．NH4HCO3 受熱時的分解反應：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

66． (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體,分別與NaOH加熱反應： NH4++OH-=NH3+H2O

67．實驗室制取氨氣的反應原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

68．濃硝酸呈黃色的原因是： 4HNO3=2H2O+4NO2+O2

69．銅和稀硝酸反應時,放出無色的氣體,當接觸空氣后,氣體變成了紅棕色,寫出上述過程中發生的反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O;

2NO+O2=2NO2

70．木炭與濃硝酸的反應：

高中化學18個必做實驗

形成噴泉的組合

（1）UTP（常溫常壓下），NH3、HCl、SO2、NO2與水組合能形成噴泉。

（2）酸性氣體與NaOH（aq）組合能形成噴泉，例如CO2與NaOH，SO2與NaOH等。

（3）有機氣體與有機溶劑組合也能形成噴泉。

（4）O2、N2、H2等不溶于水的氣體，設計一定實驗條件將其反應掉，也能形成噴泉。

注意：雖然NO2與SO2在水中溶解度較小，但只要滴管中的水加多即可，就是讓相同體積的氣體溶與更多水中，從而使燒瓶內外形成氣壓差，從而形成噴泉。

簡單易做的化學小實驗

氨氣和氯化氫氣體溶于水的實驗可設計成噴泉實驗。氣態物質發生化學反應生成固態或液態物質的反應可設計成噴泉實驗

1、氯氣跟氫氧化鈣的反應

在500ml圓底燒瓶里收集滿氯氣(Cl?)，加入約10g氫氧化鈣(Ca(OH)2)，塞緊帶尖嘴的玻璃管的膠塞。小心搖動燒瓶，使氯氣跟氫氧化鈣充分反應后，將玻璃管插入盛有紅顏色水的燒杯中，打開玻璃管上的止水夾，燒瓶內即出現美麗的噴泉。

反應方程式：

2Cl?+2Ca(OH)?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O

2、二氧化氮跟水反應

在500ml燒瓶內加入10ml濃硝酸(HNO3)，再放入一小塊銅片。待反應產生的紅棕色二氧化氮(NO2)氣體趕盡空氣充滿整個燒瓶時，立即用尖嘴下綁有一團浸濕水的棉團的玻璃管的膠塞塞緊燒瓶瓶口，并將燒瓶固定在鐵架臺上，將玻璃管插入盛有紫色石蕊試液的燒杯中(裝置如圖2)。打開玻璃管上的止水夾，輕輕搖動燒瓶，即可產生美麗的紅色噴泉。

反應方程式：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)?+2NO?↑+2H?O

3NO?+H?O=2HNO3+NO

3、二氧化碳跟氫氧化鈉反應

在500ml燒瓶中收集滿二氧化碳(CO2)氣體，小心地加入10ml40%的氫氧化鈉(NaOH)溶液，立即用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊(或不加氫氧化鈉溶液而直接在尖嘴玻璃管上綁浸有氫氧化鈉溶液的棉團)。