化學紅對勾選修4答案?2、怎樣學習化學?①學習化學的方法:實驗探究;②學習化學的工具是:元素周期表;③化學學習的特點是:三個關注(關注物質的組成結構、性質、變化規律)3化學實驗的基本技能:①藥品的取用。粉末狀固體,那么,化學紅對勾選修4答案?一起來了解一下吧。
(1)1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ,反應速率越快,放出的熱量越大,溶液的溫度越高,由于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同,所以影響鎂和水反應速率的因素是:鎂的反應表面積,
故答案為:D;
(2)根據圖3的圖象可知,加入0.125mol氯化鈉后,溶液已達到沸點不會再有溫度變化,所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了,
故答案為:C;
(3)由圖3可知,當加入0.060mol的NaCl,反應溫度大于40℃,小于50℃,混合物的溫度最接近42℃,
故答案為:B;
(4)鎂粉比鎂條能更快產生熱量,在鎂和氯化鈉固定的情況下,0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大,再加入過量的鐵粉會造成浪費,所以A正確,
故答案為:A;
(5)由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ,24g鎂放出的熱量為352.7kJ,該無焰加熱器反應的熱化學方程式為:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,
故答案為:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;
(6)鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池,能夠使反應速率大大加快,故答案為:可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池.
高中化學選修4課后習題1-3章答案
第一章
第一節 化學反應與能量的變化
四、習題參考答案
1. 化學反應過程中所釋放或吸收的能量,叫做反應熱,在恒壓條件下,它等于反應前后物質的焓變,符號是ΔH,單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒,生成1 mol H2O(g),其反應熱ΔH=-241.8 kJ/mol。
2. 化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂,形成新的化學鍵,重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵形成需要放出能量。當反應完成時,若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大,則此反應為放熱反應;若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小,反應物需要吸收能量才能轉化為生成物,則此反應為吸熱反應。
第二節 燃燒熱能源
四、習題參考答案
1. 在生產和生活中,可以根據燃燒熱的數據選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高,它們都是良好的燃料。
2. 化石燃料蘊藏量有限,不能再生,最終將會枯竭,因此現在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,農牧業廢料、高產作物(如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生樹木(如赤楊、刺槐、桉樹等),經過發酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。
第一講 走進化學世界1、什么是化學?2、怎樣學習化學?①學習化學的方法:實驗探究;②學習化學的工具是:元素周期表;③化學學習的特點是:三個關注(關注物質的組成結構、性質、變化規律)3化學實驗的基本技能:①藥品的取用。粉末狀固體,藥匙或紙槽;塊狀固體,鑷子;少量液體,滴管;一定量液體,量筒或滴管;實驗中未說明用量,一般用最少量;液體1-2毫升,固體蓋滿試管底部。②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈(燈芯剪平齊,加酒不過肩,加熱在外焰,內焰溫度低,熄燈用帽蓋,嘴吹最最忌)。給固體物質加熱(試管固定鐵架臺,鐵夾離口三分一,受熱試管口下傾,免使回水管遭裂,固體平鋪近管底,移動火焰勻受熱,用畢待冷再拆卸,洗凈放穩莫著急)。給液體物質加熱(盛液不過三分一,外壁試干防燒裂,木夾持管手握柄,45度傾斜來加熱,液面液底勻受熱,管口對空不對人)。③儀器的洗滌(玻璃儀器)。標準:內壁附著均勻水膜,不聚滴也不成股流下。方法:使用毛刷,用去污劑和水沖洗。特殊油污:附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗,附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗,油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。排水法,適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應的氣體。
分析:(1)鎂和水反應為放熱反應,根據曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態不同進行判斷;
(2)根據圖3中氯化鈉的物質的量等于0.125mol時溶液已經沸騰分析;
(3)根據實驗3中圖象可知,加入0.060mol的NaCl,反應溫度在40-50℃之間;
(4)鎂粉比鎂條產生熱量更快,根據實驗2可知,0.10mol鎂粉存在時,加入0.50mol鐵粉已經達到最高溫度;
(5)根據1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應的熱化學方程式;
(6)根據形成了原電池,能夠加快反應速率進行分析.解答:解:(1)1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ,反應速率越快,放出的熱量越大,溶液的溫度越高,由于曲線1、2、3中只有鎂的規格不同,所以影響鎂和水反應速率的因素是:鎂的反應表面積,
故答案為:D;
(2)根據圖3的圖象可知,加入0.125mol氯化鈉后,溶液已達到沸點不會再有溫度變化,所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了,
故答案為:C;
(3)由圖3可知,當加入0.060mol的NaCl,反應溫度大于40℃,小于50℃,混合物的溫度最接近42℃,
故答案為:B;
(4)鎂粉比鎂條能更快產生熱量,在鎂和氯化鈉固定的情況下,0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應溫度達到最大,再加入過量的鐵粉會造成浪費,所以A正確,
故答案為:A;
(5)由于1.0g鎂和水反應放出熱量14.7kJ,24g鎂放出的熱量為352.7kJ,該無焰加熱器反應的熱化學方程式為:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol,
故答案為:Mg(s)+2H2O(l)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H=-352.8kJ/mol;
(6)鎂、鐵粉和NaCl溶液構成了原電池,能夠使反應速率大大加快,故答案為:可能是鎂、鐵粉和NaCl構成了原電池.點評:本題考查了探究吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的書寫,題目難度中等,該題是高考中的常見題型,試題綜合性強,有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力,提高學生的應試能力和學習效率.
與本題相關的練習冊:步步高-40分鐘課時作業-化學-化學反應原理-選修4黑龍江教育出版社 步步高-40分鐘課時作業-化學-必修1黑龍江教育出版社 步步高-學案導學與隨堂筆記-化學-必修1黑龍江教育出版社 紅對勾-45分鐘作業與單元評估化學內蒙古大學出版社必修1 紅對勾課課通大考卷5年高考2年模擬360°+1°-化學-高三河北科技技術出版社
同學 《紅對勾》是一種直銷的書就是直接銷售給學校的市場上面是沒有的要找答案只有找你們老師要否則很難希望你能找到祝你好運
以上就是化學紅對勾選修4答案的全部內容,Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ (2)從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol,與之相比,燃燒相同物質的量的C2H2放出的熱量多。