硅的化學性質，硅的物理性質和化學性質

硅的化學性質？硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：(1)與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.Si+F2 === Si+F4 加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅，那么，硅的化學性質？一起來了解一下吧。

硅的物理性質和化學性質

在高中階段，只要記住它不與任何酸反應，除HF，它可于碳酸鹽高溫反應生成CO而不是CO2，能于NaOH反應，化學方程式寫不了，自己可百度下，謝謝

硅的化學性質活潑嗎

硅的化學性質

硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：

(1)與非金屬作用

常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.

Si+F2

===

Si+F4

加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅，與氧反應生成SiO2:

Si+2F2

SiF4

(X=Cl,Br,I)

Si+O2

SiO2

(SiO2的微觀結構)

在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.

Si+C

SiC

3Si+2N2

Si3N4

Si+2S

SiS2

(2)與酸作用

Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6:

Si+4HF

SiF4↑+2H2↑

3Si+4HNO3+18HF

===

3H2SiF6+4NO↑+8H2O

(3)與堿作用

無定形硅能與堿猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣：

Si+2NaOH+H2O

===

Na2SiO3+2H2↑

(4)與金屬作用

硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物。

高中關于硅的所有化學方程式

硅的化學性質很不活潑,常溫下不與水、酸等反應，但與堿能反應.

強酸雖然有強氧化性,但硅原子結構是最外層4個電子,可以說是相當穩定了

HF中的F原子結構最外層有7個電子.加上與H結合形成氫鍵奪電子的能力非常強

HF氧化性太強了。

硅（臺灣、香港稱矽xī）是一種化學元素，它的化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬于元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。硅也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。硅在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26.4%，僅次于第一位的氧（49.4%）。

氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液，為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式 ：HF·H2O相對密度 1.15～1.18。沸點 112.2℃（按重量百分比計為38.2%）。市售通常濃度：約40%,44% ，其溶質的質量分數可達35.35%。有劇毒。最濃時的密度1.14g/cm3，熔點293.15K(20℃）。

硅的性質和用途

硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。正因為硅原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩定結構，這些價電子使硅原子相互之間以共價鍵結合，由于共價鍵比較結實，硅具有較高的熔點和密度；化學性質比較穩定，常溫下很難與其他物質（除氟化氫和堿液以外）發生反應；硅晶體中沒有明顯的自由電子，能導電，但導電率不及金屬，且隨溫度升高而增加，具有半導體性質。^[9]加熱下能同單質的鹵素、氮、碳等非金屬作用，也能同某些金屬如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般無機酸中，可溶于堿溶液中，并有氫氣放出，形成相應的堿金屬硅酸鹽溶液，于赤熱溫度下，與水蒸氣能發生作用。

硅可以與氫氟酸反應嗎

硅的性質如下：

一、物理性質

有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體。晶體硅為灰黑色，無定形硅為黑色。晶胞類型：立方金剛石型；晶胞參數：20℃下測得其晶胞參數a=0.543087nm；顏色和外表：深灰色、帶藍色調；采用納米壓入法測得單晶硅（100）的E為140～150GPa。

密度2.32-2.34g/cm3，熔點1410℃，沸點2355℃，晶體硅屬于原子晶體。不溶于水、硝酸和鹽酸，溶于氫氟酸和堿液。硬而有金屬光澤。電導率硅的電導率與其溫度有很大關系，隨著溫度升高，電導率增大，在1480℃左右達到最大，而溫度超過1600℃后又隨溫度的升高而減小。

二、化學性質

硅有明顯的非金屬特性，可以溶于堿金屬氫氧化物溶液中，產生（偏）硅酸鹽和氫氣。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序數為Z=14，核外有14個電子。電子在原子核外，按能級由低硅原子到高，由里到外，層層環繞，這稱為電子的殼層結構。

硅原子的核外電子第一層有2個電子，第二層有8個電子，達到穩定態。最外層有4個電子即為價電子，它對硅原子的導電性等方面起著主導作用。正因為硅原子有如此結構，所以有其一些特殊的性質：最外層的4個價電子讓硅原子處于亞穩定結構。

以上就是硅的化學性質的全部內容，硅的化學性質 硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下:與非金屬作用 常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4. Si+F2 === Si+F4 加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅。