濃氨水的化學式？ 2O那么，濃氨水的化學式？一起來了解一下吧。
氨水是混合物，沒有化學式，但氨水的主要成份是一水合氨，化學式為nh3.h2o，氨水中有三種分子，分別是h2o，nh3，nh3.h2o三種離子，分別是nh4+，oh-，h+
濃氨水的化學式是nh3·h2o，不能誤寫成nh4oh，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）
物理性質：
性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。
熔點：-77℃蒸汽壓：1.59kpa（20℃）
相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91，35%的0.88。
化學性質：
揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱堿性氨水中存在以下化學平衡：nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2onh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱堿性。
氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。nh3+hcl=nh4cl (白煙)nh3+hno3=nh4no3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3氨極易溶于水的噴泉實驗
不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。nh3·h2o=nh3↑+h2o實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉淀性氨水與fe2+反應產生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+生成的al(oh)3沉淀不溶于過量氨水。fe2+2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （紅褐色）利用此性質，實驗中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。絡合性氨水與ag+、cu2+、cr3+、zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。ag2o+4nh3·h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o實驗室中用此反應配制銀氨溶液。zn(oh)2+4nh3·h2o=[zn(nh3)4]2++2oh-+4h2o可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。cu(oh)2+4nh3·h2o=[cu(nh3)4]2+(深藍色) +2oh-+4h2o還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o也可與kmno4反應
2nh3.h2o+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o 是對的
我教你，在做這種題目的時候別把氨水的化學式寫成nh3.h2o，你把寫成nh4oh
你會發現2nh4oh+cao=ca(oh)2+2nh3+h2o
濃氨水是混合物，應該沒有化學式。
它的成分復雜。
1.有3種分子。NH3·H2O，NH3，H2O
2.有3種離子。NH4+,H+,OH-
滿意望采納，謝謝，祝你學習進步，天天提高。
濃氨水的化學式是NH3·H2O，不能誤寫成NH4OH，因為實驗證明氨水中百分之九十九以上是一水合氨分子，極少電離為銨根和氫氧根）
物理性質：性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。熔點：-77℃蒸汽壓：1.59kPa（20℃）相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28%的氨水相對密度0.91，35%的0.88。
化學性質：揮發性氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。腐蝕性氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。弱堿性氨水中存在以下化學平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。NH3+HCl=NH4Cl (白煙)NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3氨極易溶于水的噴泉實驗不穩定性一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。沉淀性氨水與Fe2+反應產生沉淀[3]氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （紅褐色）利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。絡合性氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O實驗室中用此反應配制銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OH-+4H2O還原性氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反應
以上就是濃氨水的化學式的全部內容， 。
