氨水和硫酸反應(yīng)的化學方程式？H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。氨水和硫酸反應(yīng)，會產(chǎn)生銨硫酸和水兩種物質(zhì)，化學方程式如下H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。其中，H2SO4代表硫酸，NH3代表氨水，(NH4)2SO4代表銨硫酸，H2O代表水。反應(yīng)式中，硫酸和氨水通過化學反應(yīng)生成了銨硫酸和水，同時反應(yīng)放出少量的熱量。這是一種中和反應(yīng)，那么，氨水和硫酸反應(yīng)的化學方程式？一起來了解一下吧。
氨水是弱堿，不能寫成離子符號。
化學方程式：2NH3.H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
在硫酸足量時：NH3.H2O + H2SO4 = NH4HSO4 + H2O
離子方程式：NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O
NiSO+2NH·HO=Ni(OH)↓+（NH)SO，生成鮮紅色的螯合物（DMG代表丁二酮肟）；簡寫成：Ni+2DMG→(NH·HO)→Ni(DMG)(s)(紅色)。氨水能夠促進反應(yīng)，但是中間產(chǎn)物不能夠長期存在，第一步反應(yīng)實際上是瞬時發(fā)生的，氨水就相當與催化劑，這里為反應(yīng)提供一個溶劑環(huán)境有利于反應(yīng)快速進行。
氨水中僅有一小部分氨分子與水反應(yīng)形成一水合氨，是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點與氨水濃度有關(guān)，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃（10%的氨水）。
泄漏應(yīng)急處理
緊急處理：需要注意隔離泄漏的污染區(qū)域并限制進入，建議應(yīng)急響應(yīng)人員戴防塵口罩（全面罩）和防毒服。用大量水沖洗，并在稀釋后將洗滌水倒入廢水系統(tǒng)中。如果有大量泄漏，請將其收集起來以進行回收，或?qū)⑵溥\輸?shù)綇U物處理場所進行處置。
消防措施：滅火方法：消防員必須穿著全身防火，防毒的衣服，并沿上風方向滅火。滅火時，請盡可能將容器從火場移至空曠處。
以上內(nèi)容參考百度百科-硫酸鎳
H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。氨水和硫酸反應(yīng)，會產(chǎn)生銨硫酸和水兩種物質(zhì)，化學方程式如下H2SO4+2NH3→(NH4)2SO4+H2O。其中，H2SO4代表硫酸，NH3代表氨水，(NH4)2SO4代表銨硫酸，H2O代表水。反應(yīng)式中，硫酸和氨水通過化學反應(yīng)生成了銨硫酸和水，同時反應(yīng)放出少量的熱量。這是一種中和反應(yīng)，也是一種酸堿反應(yīng)。
一般反應(yīng)分2步進行
NH3.H20= NH4++ OH-
NH4+ SO4 2- =(NH4)2SO4
若硫酸少量則：2NH?·H?O+H?SO?=(NH?)?SO?+2H?O
若硫酸過量則：NH?·H?O+H?SO?=NH?HSO?+H?O
離子方程式：NH?·H?O + H? = NH?? + H?O
氨氣易溶于水、乙醇。易揮發(fā)，具有部分堿的通性，氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。
擴展資料：
氨水主要用途：
一、實驗室用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用作分析試劑，中和劑,生物堿浸出劑，鋁鹽合成和弱堿性溶劑。用于鋁鹽合成和某些元素(如銅、鎳)的檢定和測定,用以沉淀出各種元素的氫氧化物。
二、軍事用途
作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
三、工業(yè)用途
毛紡、絲綢、印染等工業(yè)用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調(diào)整酸堿度，并作為助染劑等。 有機工業(yè)用作胺化劑，生產(chǎn)熱固性酚醛樹脂的催化劑，無機工業(yè)用于制選各種鐵鹽。
工業(yè)上用于大規(guī)模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調(diào)節(jié)劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。
以上就是氨水和硫酸反應(yīng)的化學方程式的全部內(nèi)容，2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。氨水主要成分的化學式是NH3·H2O，硫酸的化學式是H2SO4，氨水和硫酸反應(yīng)方程式為：2NH3.H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。氨水，屬于混合物，外觀呈無色透明液體狀，硫酸無色透明，具有強酸性和強氧化性。
