滬教版化學九年級下冊？..那么，滬教版化學九年級下冊？一起來了解一下吧。
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第1章 開啟化學之門
第1節 化學給我們帶來什...
第2節 化學研究些什么
第3節 怎樣學習和研究化...
本章綜合
第2章 身邊的化學物質
第1節 性質活潑的氧氣
第2節 奇妙的二氧化碳
第3節 自然界中的水
基礎實驗1 氧氣的制取與...
本章綜合
基礎實驗2 二氧化碳的制...
第3章 物質構成的奧秘
第1節 構成物質的基本微...
第2節 組成物質的化學元...
第3節 物質的組成
本章綜合
第4章 認識化學變化
第1節 常見的化學反應—...
第2節 化學反應中的質量...
第3節 化學方程式
本章綜合
基礎實驗3 物質燃燒的條...
第5章 金屬的冶煉與利用
第1節 金屬的性質和利用
第2節 金屬礦物 鐵的冶...
第3節 金屬防護和廢金屬...
基礎實驗4 常見金屬的性...
本章綜合
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第6章 溶解現象
第一節 物質的溶解
第二節 溶液組成的表示
第三節 物質的溶解性
本章綜合
第7章 應用廣泛的酸、堿...
第一節 溶液的酸堿性
第二節 常見的酸和堿
第三節 酸和堿的反應
第四節 酸、堿、鹽的應用
本章綜合
第8章 食品中的有機化合...
第一節 什么是有機化合物...
第二節 淀粉和油脂
第三節 蛋白質和維生素
本章綜合
第9章 化學與社會發展
第一節 化學與能源
第二節 化學與材料
第三節 化學與環境
本章綜合
例如:氧氣(O2)
氧氣是由氧分子構成的
氧氣是由氧元素組成的
氧分子是由氧原子構成的
一個氧分子由兩個氧原子構成
復雜一點的:二氧化碳(CO2)
二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的
一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成
其他的和這兩種沒多少區別? 只要將元素的名稱換掉就可以了
要注意的是:金屬物質是由原子直接構成的? 而不是由分子構成
置換應
（一）金屬和酸反應
Mg+ H2SO4 = MgSO4+ H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 ↑
Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 ↑
Cu +H2SO4不反應
（二）金屬和鹽
1、鋁絲表面附有紅色物質，溶液顏色由藍色變淺。2 Al+ 3 CuSO4==Al2(SO4)3+ 3 Cu
2、銅絲表面附有白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2 AgNO3== Cu(NO3)2 + 2 Ag
3、銅和硫酸鋁不反應。
大家都知道，物質是由分子、離子、原子構成.分子是原子通過共價鍵結合而形成的；離子是原子通過離子鍵結合而形成的.所以歸根結底，物質是有原子構成的。而原子又由原子核和核外電子構成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個質子構成，其它原子的原子核都是由質子和中子構成，中子、質子這一類強子是由更基本的單元——夸克組成的，那么夸克和電子又是由什么組成的呢？
到底有沒有構成物質的最小微粒呢？如果有，則這個微粒絕對是一個不可再分割的整體，那它又是由什么構成的呢？或者說，假設我們得到了這么一顆微粒，再以適當的比例將它放大或將自己縮小，我們就可以再將這顆微粒加工成粉末，那么每一顆粉末是不是都是一顆比最小微粒更小的微粒呢？那何來最小微粒之說呢？所以我認為，物質世界中沒有最小微粒。
于是，我想到了能量，也只有能量這種無形無態、虛無縹緲的東西才能解釋物質的構成吧。能量能否構成物質呢？不知道，但至少能量與質量能相互轉化。愛因斯坦的相對論里有一個理論：對于任何物體，速度增大，質量也隨之增大。這個理論的具體公式是：“m=m0/｛√￣〔1－(v/c)2 〕”。其中“m”為物體目前的質量，“m0”為物體原本的質量，“v”為物體的速度，“c”為光速。速度變化的原因是什么？是由于力作用于物體之上而產生加速度，使物體隨時間變化而改變速度的。而既然物體具有速度，那么他就是運動的，在運動過程中就會有位移，那么力就有對物體做功，意味著物體得到能量。物體在得到能量的過程中，質量增加，那么能量與質量不就相互轉化了嗎？那能量為什么不能轉化成物質呢？
因此我猜想：微粒是由能量凝聚而成，從而構成物質。宇宙中原本只有能量，物質是由能量轉化而來
? 采納
1. 2Mg + O2 點 燃 2MgO
2. 3Fe + 2O2 點 燃 Fe3O4
3. 4Al + 3O2 點 燃 2Al2O3
4. 2H2 + O2 點 燃 2H2O
5. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點 燃 2P2O5
6. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點 燃 SO2
7. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點 燃 CO2
8. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點 燃 2CO
9. 二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高 溫 2CO
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2
11. 二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O == H2CO3
12. 鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點 燃 2NaCl
13. 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通 電 2H2↑ + O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高 溫 CaO + CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
19. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
20. 鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
21. 鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
23. 木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
24. 水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高 溫 H2 + CO
25. 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
其他
26. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
27. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
28. 一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO △ Cu + CO2
29. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
30. 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
31. 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
32. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
1. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點 燃 2CO2 藍
2. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點 燃 CO2 + 2H2O
3. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點 燃 2CO2 + 3H2O
4. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
5. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高 溫 2Cu + CO2↑
6. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高 溫 4Fe + 3CO2↑
7. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 2CO2↑
8. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
9. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高 溫 2Fe + 3CO2
10. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高 溫 3Fe + 4CO2
三．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
11. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
以上就是滬教版化學九年級下冊的全部內容。
