初三化學目錄？初三：第一單元 化學改變了世界（一、奇妙的化學 二、化學之旅 三、走進化學實驗室）第二單元 自然界中的水（一、水分子的運動 二、水的分解與合成 三、原子的構成 四、元素）第三單元 溶液（一、物質在水中的溶解 二、溶液組成的定量表示）第四單元 我們周圍的空氣（一、那么，初三化學目錄？一起來了解一下吧。
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿之間會發生什么反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料
第1章：開啟化學之門
第2章：我們身邊的物質
第3章：物質構成的奧秘
第4章：燃燒燃料
第5章：金屬與礦物
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿之間會發生什么反應
第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
課題2 化學元素與人體健康
課題3 有機合成材料
1。碳酸鈉:Na2CO3
2。氧化鋁:Al2O3
3。氧化鈉:Na2O
4。氯化鈣:CaCl2
5。氧氣:O2
6。三氧化硫:SO3
7。二氧化碳:CO2
8。錳酸鉀:K2MnO4
9。鎂條:Mg
10。硫黃:S
11。氯化鉀:KCl
12。五氧化二磷:P2O5
13。氮氣:N2
14。氦氣:He
15。高錳酸鉀:KMnO4
16。鐵絲:Fe
17。氧化鎂:MgO
18。二氧化硫:SO2
19。氯化鉀:KCl
20。四氧化三鐵:Fe3O4
21。紅磷:P
22。二氧化錳:MnO2
23。氯酸鉀:KClO3
24。氧化鋁:Al2O3
25。氧化鐵:Fe2O3
26。硫酸鋁:Al2(SO4)3
27。氫氧化銅:Cu(OH)2
28。大理石:CaCO3
29。石灰水:Ca(OH)2
30。食鹽:NaCl
31。燒堿:NaOH
32。硝酸銅:Cu(NO3)2
33。碳酸銨:(NH4)2CO3
34。硫酸鈉:Na2SO4
35。硝酸鐵:Fe(NO3)3
36。硫化亞鐵:FeS
1.硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2.硫酸銅+水=硫酸銅晶體CuSO4+5H2O=CuSO4?6?15H2O
3.鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.鹽酸+氫氧化鋁（胃舒平）=氯化鋁+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
5.鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
6.鹽酸+鐵銹(氧化鐵)=氯化鐵+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
7.鹽酸+氧化銅=氯化銅+水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
8.鹽酸+鐵=氯化亞鐵+氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
9.硫酸+鋅=硫酸鋅+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
10.硫酸+鐵銹(氧化鐵)=硫酸鐵+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
11.硫酸+氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
12.硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
13.硫酸+氯化鋇=硫酸鋇+鹽酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
14.鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
15.碳酸鈉+硝酸銀=碳酸銀+硝酸鈉Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
16.碳酸銀+硝酸=硝酸銀+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2↑
17.碳酸鈉+氯化鋇=碳酸鋇+氯化鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
18.碳酸鋇+硝酸=硝酸鋇+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
19.氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
20.氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
21.氫氧化鈉+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
22.氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
23.氫氧化鈉+氯化銅=氫氧化銅+氯化鈉2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
24.氫氧化鈉+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈉3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
25.氫氧化鈣+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈣3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
26.氫氧化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
27.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2↑
28.氧化鈣+水=氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2
29.碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣+氯化鈉Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
30.硫酸+鐵=硫酸亞鐵+氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
31.鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
32.鋅+硫酸銅=硫酸鋅+銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
33.甲烷+氧氣=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O
34.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
35. 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．氫氧化鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?6?15H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
1,2H2+O2=點燃=2H2O
2,Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3,CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4,2KMnO4==加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
1.HCl+NaOH==NaCl+H2O~~~~~酸堿中和都有水生成
2.Fe+2HCl==FeCl2+H2~~~~~活潑金屬和酸反應都有氫氣產生
3.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2~~~碳酸鹽和酸反應都有CO2生成
4.2KClO3==MnO2==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2==MnO2==2H2O+O2
2H2O==電解==2H2+O2
上冊的也在里面 不是很難的 如果有題目不會的話 可以找我
初三階段對于同學們而言是一個非常重要的階段，而化學這一門學科又是初三的新學科，為了能更好地學好課本內容，在暑假期間，同學們應該提前了解自己要學的內容，做好預習。以下是： 北師大版初三化學書上冊 課本目錄。
北師大版初三化學上冊目錄
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩
新教材教師培訓材料
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的.
課題3 走進化學實驗室
單元綜合
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
單元綜合
第三單元 自然界的水
課題1 水的組成
課題2 分子和原子
課題3 水的凈化
課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體
單元綜合
第四單元 物質構成的奧秘
課題1 原子的構成
課題2 元素
課題3 離子
課題4 化學式與化合價
單元綜合
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
單元綜合
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
單元綜合
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響
拓展性課題 石油和煤的綜合利用
單元綜合
以上就是初三化學目錄的全部內容，第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、。
