化學(xué)平衡向正方向移動？1、可逆反應(yīng)分為正向和逆向，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動即向生成反應(yīng)物的方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動即向生成反應(yīng)物的方向移動。2、那么，化學(xué)平衡向正方向移動？一起來了解一下吧。
平衡向正反應(yīng)方向移動說明此時正反應(yīng)速率比你反應(yīng)速率大,反應(yīng)向生成生成物的方向進行,反應(yīng)物濃度會減小,生成物濃度會加大,最終再次達到平衡,但和之前的平衡不一樣,不一定有關(guān)系
1.溫度
溫度升高，反應(yīng)向吸熱的方向移動；溫度降低，反應(yīng)向放熱的一端移動
2.壓強
壓強升高，反應(yīng)向氣體計量系數(shù)變小的一方移動；壓強降低，向氣體計量系數(shù)變大的方向移動。 兩端氣體計量系數(shù)數(shù)相等時不移動
3 濃度
濃度提高:反應(yīng)物濃度提高平衡向正方向移動；生成物濃度提高，平衡向逆方向移動
濃度降低：反應(yīng)物濃度降低平衡向逆向移動；生成物濃度降低，平衡向正向移動
（不考慮固體和純液體)
4 催化劑
平衡不移動，只是正、逆反應(yīng)速率都加快，縮短達到平衡的時間
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動；反之向離子少的一方移動。
可以這么說但是，向正反應(yīng)方向移動是要達到另一個平衡而發(fā)生的反應(yīng)是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率相當(dāng)于直接發(fā)生正反應(yīng)
1 溫度
溫度升高，反應(yīng)向吸熱的方向移動；溫度降低，反應(yīng)向放熱的一端移動
2 壓強
壓強升高，反應(yīng)向氣體少的一方移動；壓強降低，向氣體多的一方移動。 兩端氣體數(shù)相等時不移動
3 濃度
反應(yīng)物濃度提高 正方向移動；生成物濃度提高，向逆方向移動 固體和純液體無所謂濃度 排除
4 催化劑
平衡不移動
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動；反之向離子少的一方移動。
總之一句話，當(dāng)反應(yīng)條件改變時，物質(zhì)總要盡量恢復(fù)到未改變前的狀態(tài)。勒夏特列定理，自己理解吧，應(yīng)該就這么多了。加油！
向正方向移動說明了現(xiàn)在的反應(yīng)條件比反應(yīng)開始時的條件更有利于產(chǎn)物的生成；
會發(fā)生：產(chǎn)物生成得更多；
正逆反應(yīng)速率：在平衡時，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該是相等的，反應(yīng)正向移動會導(dǎo)致正反應(yīng)速率加大或逆反應(yīng)速率減小，或兩者同時發(fā)生；
生成物：反應(yīng)物由于消耗了一部分，反應(yīng)物的量會降低，但濃度的話要看具體的反應(yīng)環(huán)境了；
最終的平衡關(guān)系：相對之前的平衡，產(chǎn)物的量增加了，反應(yīng)物的量減少了。
以上就是化學(xué)平衡向正方向移動的全部內(nèi)容，已達到平衡的反應(yīng),反應(yīng)條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動 影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。1.濃度對化學(xué)平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應(yīng)方向移動。
