化學平衡向正方向移動？1、可逆反應分為正向和逆向，如果正向反應速率大于逆向速率，就說是正向移動；反之也是一樣。在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動即向生成反應物的方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動即向生成反應物的方向移動。2、那么，化學平衡向正方向移動？一起來了解一下吧。
平衡向正反應方向移動說明此時正反應速率比你反應速率大,反應向生成生成物的方向進行,反應物濃度會減小,生成物濃度會加大,最終再次達到平衡,但和之前的平衡不一樣,不一定有關系
1.溫度
溫度升高，反應向吸熱的方向移動；溫度降低，反應向放熱的一端移動
2.壓強
壓強升高，反應向氣體計量系數變小的一方移動；壓強降低，向氣體計量系數變大的方向移動。 兩端氣體計量系數數相等時不移動
3 濃度
濃度提高:反應物濃度提高平衡向正方向移動；生成物濃度提高，平衡向逆方向移動
濃度降低：反應物濃度降低平衡向逆向移動；生成物濃度降低，平衡向正向移動
（不考慮固體和純液體)
4 催化劑
平衡不移動，只是正、逆反應速率都加快，縮短達到平衡的時間
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動；反之向離子少的一方移動。
可以這么說但是，向正反應方向移動是要達到另一個平衡而發生的反應是正反應速率大于逆反應速率相當于直接發生正反應
1 溫度
溫度升高，反應向吸熱的方向移動；溫度降低，反應向放熱的一端移動
2 壓強
壓強升高，反應向氣體少的一方移動；壓強降低，向氣體多的一方移動。 兩端氣體數相等時不移動
3 濃度
反應物濃度提高 正方向移動；生成物濃度提高，向逆方向移動 固體和純液體無所謂濃度 排除
4 催化劑
平衡不移動
5 溶液濃度
溶液濃度降低，向離子多的一方移動；反之向離子少的一方移動。
總之一句話，當反應條件改變時，物質總要盡量恢復到未改變前的狀態。勒夏特列定理，自己理解吧，應該就這么多了。加油！
向正方向移動說明了現在的反應條件比反應開始時的條件更有利于產物的生成；
會發生：產物生成得更多；
正逆反應速率：在平衡時，正逆反應速率應該是相等的，反應正向移動會導致正反應速率加大或逆反應速率減小，或兩者同時發生；
生成物：反應物由于消耗了一部分，反應物的量會降低，但濃度的話要看具體的反應環境了；
最終的平衡關系：相對之前的平衡，產物的量增加了，反應物的量減少了。
以上就是化學平衡向正方向移動的全部內容，已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態叫化學平衡移動 影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。1.濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。
