人工固氮化學方程式？人工固氮的化學方程式是N2 + 3H2 = 2NH3。人工固氮與生物固氮相對，指的是通過化學方法制備出類似生物“固氮菌”的物質，使氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應，轉化為氨態氮或銨態氮，進而實現人工合成大量的蛋白質等，最終實現工廠化生產蛋白質食品。生物固氮是指微生物通過固氮酶的作用，那么，人工固氮化學方程式？一起來了解一下吧。
高溫高壓催化劑條件下 N2+3H2=2NH3
高溫高壓下 4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2(這個反應速度很快,基本上在實驗室里,制出的NO一見空氣全部變成紅棕色就是NO2)
所謂固氮
就是把氮氣轉化成別的化合物,只要把氮氣轉化了成別的東西
就是固氮
固氮有3種方式
1.高能固氮,就是閃電了,N2在閃電下,成為NO,再轉化成NO2
2.人工固氮,就是制NH3,N2+H2
3.生物固氮,就是固氮類的生物,比如根瘤菌,原褐固氮菌等等
目前主要是工業合成氨，即:N2十3H2=(高溫高壓催化劑)=2NH3.400-500du Fe催化劑
利用高溫提供高能量，段N2的3鍵 H2單鍵，便可從新合成，新建。但是個可逆反應。理由就是NH鍵也會被高能量斷開又變回N2的3鍵 H2單鍵。要控制好反應進度，得到最高效益。（注意用可逆號，寫不出來）
游離氮轉化為化合態氮的過程，即將空氣中的游離氮轉化為化合態氮的過程,稱為固氮。
固氮可分為人工固氮以及生物固氮。
首先是人工固氮，人工固氮長期以來，人們期望著農田中糧食作物能像豆科植物一樣有固氮能力，以減少對化肥的依賴。70年代首先實現了細菌之間的固氮 ... 主要在合成氨中實現人工固氮（工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨，化學方程式：N2 + 3H2=（高溫高壓催化劑）2NH3）。 所有的含氮化學肥料也主要是由氨加工制成的。
人工固氮流程圖
其次是天然固氮，閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。但天然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。
右側閃電處為天然固氮
氫氣用于人工固氮的原理N2+3H2=2NH3。人工固氮主要是合成氨工業用氮氣和氫氣在催化劑作用下生成氨氣，人工固氮的化學方程式：N2+3H2=2NH3。
人工固氮的化學方程式是N2 + 3H2 = 2NH3。人工固氮與生物固氮相對，指的是通過化學方法制備出類似生物“固氮菌”的物質，使氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應，轉化為氨態氮或銨態氮，進而實現人工合成大量的蛋白質等，最終實現工廠化生產蛋白質食品。
生物固氮是指微生物通過固氮酶的作用，將大氣中的氮還原成氨的過程。自生固氮的細菌有固氮菌、巴氏梭菌、克氏桿菌、光合細菌等。與豆科植物共生固氮的有根瘤菌。非豆科植物共生固氮的有放線菌。藍綠藻如念珠藻、項圈藻等能自身固氮，也能與其他植物如滿地紅共生固氮。此外，茜草科、紫金牛科和薯蕷科中某些植物葉片上有固氮微生物共生的葉瘤。
固氮對于植物和土壤的氮肥供應有重要作用。其機制即菌體通過固氮酶將大氣中游離態的氮（氮氣）轉化為含氮化合物，注入到土壤中，從而提高土壤的肥力，稱之為生物固氮。另一種是大氣中游離態的氮通過閃電等產生含氮化合物的高能固氮，稱之為氣電固氮。
人工固氮是指通過化學方法，使氮氣單質轉化為含氮的化合物。目前工業上最常用的是哈伯法，也就是氮氣與氫氣在高溫高壓催化劑（鐵）作用下發生化學反應，生成氨，然后再經一系列的反應轉化為其他有價值的化合物，如硝酸、氮肥、含氮炸藥等等。
以上就是人工固氮化學方程式的全部內容，所謂人工固氮，實際上指的就是以空氣中的氮氣為原料合成氨的過程。方程式如下：合成氨的原料來自空氣、煤和水， 因此是最經濟的人工固氮法。合成氨得到的氨氣，還可以生產硝酸等其他含氮的化學品。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
