目錄單質碳的化學性質說課稿 單質碳在常溫下的化學性質 單質碳的物理性質和化學性質 炭單質的化學性質 一氧化碳工業用途有哪些
1、常滾裂昌溫下單質碳的化學性質源鎮不活潑
2、可燃性
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
3、還原性
二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
木炭大扒還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨;有無定形碳如煤;有復雜的有機化合物如動植物等;碳酸鹽如大理石等。
元素名稱碳元素符號C原子序數6
相對原子質量(12C= 12.0000)
12.001
元素讀音tàn英文名稱Carbon元素化合價+2、±4元素分類主族元素、非金屬元素
原子
結構
原子半徑/?: 0.91 原子體積/cm3/mol: 4.58共價半徑/?:0.77電子構型: 1s22s2p2離子半徑/?:——氧化態: IV電子模型
發現
史前人類就已經知道。
來源
金剛石、石墨等用途用于電池、玻璃、陶瓷、潤滑劑、傳熱介質、火箭驅動劑、vitamin A 的合成等方面。
物理
性質
狀態： 軟的銀白色金屬，最輕的金屬。 熔 點(℃): 180.7 沸 點(℃): 1342密度(g/L/273K,1atm):0.534 自燃點/℃:500 比 熱J/gK: 3.6蒸發熱/KJ/mol:145.92熔化熱/KJ/mol:3閃點/℃:－－ 導電率: 0.108導熱系數:0.847
化學
性質
碳的化合物中，只有以下化合物屬于無機物：碳的氧物前逗化物、碳化物、碳的硫屬化合物、二硫化碳(CS2)、碳酸鹽、碳酸氫鹽、氰及一系列擬鹵素及其擬鹵化物、擬鹵酸鹽，如氰[(CN)2]、氧氰[(OCN)2]，硫氰[(SCN)2]，其它含碳化合物都是有機化合物。由于碳原子形成的鍵都比較穩定，有機化合物中碳的個數、排列以及取代基的種類、位置都具有高度的隨意性，因此造成了有機物數量極其繁多這一現象，現代人類發現的化合物中有機物占絕大多數。有機物的性質與無機物大不相同，它們一般可燃、不易溶于水，反應機理復雜，已形成一門獨立的分科——有機化學。
地質
數據
豐度 滯留時間/年:2× 106太陽(相對于 H=1 × 1012):10海水中/ p.p.m. ：0.17地殼/p.p.m:20大氣/p.p.m.（體積）: ——
生物
數據
人體中含量:肝/p.p.m.:0.025器官中含量:肌肉/p.p.m.: ——血/mg dm-3:以水存在于血液中日攝入量:骨/p.p.m.:1.3人(70Kg)均體內總量:7
碳元素
碳,原子序數6,原子量12.011。元素名來源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中的含量約0.027%。碳的存在形式是多種多樣的，有晶態單質碳如金剛石、石墨;有無定形碳如煤;有復雜的罩賣有機化合物如動植物等;碳酸鹽如大理石等。
單質碳的物理和化學性質取決于它的晶體結構。高硬度的金剛石和柔軟滑膩的石墨晶體結構不同，各有各的外觀、密度、熔點等。
常溫下單質碳的化學性質悔者比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑;不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳;在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應;在加熱下，單質碳較易被酸氧化;在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。
更多信息可以關注科學高分網 碳元素
碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶于水的特點。
碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充頃猛分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
嘩枯C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為雀蘆橋還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生爆炸。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性
碳的化學性質為：1、碳可以在氧氣中燃燒，可以劇烈放熱，發出刺眼白光。2、碳作為還原劑，可以從金屬氧化物中還原出金屬單質。3、碳在常溫的情況下具有穩定性，不易反應。4、在化合物中碳比較穩定，一般具有可燃、不易溶于水的特點。
碳的化學性質
碳分為單質的碳和化合物中的碳，碳的化合物中一般可燃、不易溶于水。單質的碳的化學性質性質如下：
單質的碳在氧氣中燃燒劇烈放熱，發出刺眼白光，產生無色無味能使氫氧化鈣溶液變渾濁的氣體。
化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)在空氣中燃燒
放熱，持續紅熱，產生無色無臭能使氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)變渾濁的氣體CO2;當燃燒不充分，即氧氣量不足時，產生一氧化碳。
氧氣充足時化學方程式：
C+O2==點燃==CO2(化合反應)氧氣不足時化學方程式：
2C+O2==點燃==2CO(化合反應)作為還原劑
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學性質(但生成物不同)，伏仔都可以從旁察金屬氧化物中還原出金屬單質。
碳還原氧化銅：
C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應)
碳還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應)
碳還原二氧化碳：
C+CO2==高溫==2CO(化合反應)
但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會分解出氧氣，碳會迅速氧化，會發生運廳茄爆炸。與強氧化性酸反應：C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O穩定性
初中階段碳單姿孫質的化學性質主要有兩點
1、能燃燒
氧氣充足的條件下，碳燃燒生成二氧察冊賀化碳。
氧氣不充足的條件下，碳燃燒生成一氧化碳。
2、碳單質具有還原性
碳能還原金屬氧化物得到相應的單質。
碳能還原二氧化碳得到敗派一氧化碳。
