氯化物化學式？氯是Cl。氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族，是鹵族元素之一。氯元素鉀和鈉結合，能保持體液和電解質的平衡。人體中氯元素濃度最高的地方是腦脊髓液和胃中的消化液。氯元素主要的飲食來源是食鹽(即氯化鈉)。氯相當活潑，濕的氯氣比干的還活潑，具有強氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性氣體外，那么，氯化物化學式？一起來了解一下吧。
氯化亞鐵FeCl2
氯化銅CuCl2
氯化鐵FeCl3
氯化汞HgCl2
氯化鈉NaCl
氯化鎂MgCl2
氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl
氯化鈣CaCl2
氯化鋅ZnCl2
氯化銀AgCl
食鹽的主要成分為氯化鈉（NaCl）
鹽酸溶液的溶質為氯化氫（HCl）
氯化銀(AgCl)不溶于水
另外還有氯化鉀(KCl)、氯化鈣（CaCl2）、氯化鎂(MgCl2)、氯化鋅(ZnCl2)、氯化亞鐵(FeCl2)、氯化銅(CuCl2)、氯化鐵(FeCl3)等等
氯化亞鐵FeCl2
氯化銅CuCl2
氯化鐵FeCl3
氯化汞HgCl2
氯化鈉NaCl
氯化鎂MgCl2
氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl
氯化鈣CaCl2
氯化鋅ZnCl2
氯化物在無機化學領域里是指帶負電的氯離子和其它元素帶正電的陽離子結合而形成的鹽類化合物。氯化物也可以說是氯與另一種元素或基團組成的化合物。
氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會“升華”）。部分常見氯化物的熔沸點及相關性質見表1。部分金屬(如金)溶解在王水中時會產生氯酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常見的氯化物為氯化鈉，氯化鈉是食鹽的主要成分，化學式為NaCl。氯化鈉的用途廣泛，其電解產生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氣用來制備鹽酸；氯化鈉和氯化鈣熔融后電解用來制取金屬鈉；氯化鈉也是氨堿法制純堿時的原料。
含有水結晶的氯化物大多是無色的晶體（但氯化銅是藍色晶體，氯化亞鐵是綠色晶體，氯化鐵是棕褐色晶體）；易溶于水（氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導電的原因。氯化物一般具有較高的熔點和沸點（氯化銨會“升華”）。
因為硝酸銀遇到氯離子會產生不溶于硝酸的白色氯化銀沉淀，因此可用來檢驗氯離子的存在。
離子方程式：Ag+ +Cl-= AgCl↓
金屬在氯氣中燃燒
通過金屬在氯氣中燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在氯氣中燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應。
在K2Cr2O7中根據化合價代數和為零的原則，可得到Cr的化合價是+6，所以氯化物化學式為CrCl6
以上就是氯化物化學式的全部內容，100個氯化物的化學式 氯化氫HCl 氯化鉀KCl 氯化鈉NaCl 氯化鈣CaCl2 氯化鋇BaCl2 氯化鐵FeCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化銅CuCl2 氯化鋁AlCl3 氯化汞HgCl2 定義 氰化物特指帶有氰基（CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通過叁鍵相連接。這一叁鍵給予氰基以相當高的穩定性，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
