目錄九年級下冊化學溶液知識點總結 初三化學溶液經典試題 初三化學溶解度知識點歸納 初三化學質量守恒定律知識點 初三化學必背方程式
初中化學溶液知識點
世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。以下是我整理的化學溶液知識點，希望大家認真閱讀!
溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：
a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);
b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量;溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積;
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
組成：溶質和溶劑，溶質可以有多種，溶劑只能有一種。
溶質和溶劑的判斷：
①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質;
②都為液態(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質;
③有水時，水一定是溶劑，其它的為溶質;
④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質的溶劑溶液，前面的為溶質，后面的為溶劑。
不溶性小液滴分散到液體里形成的.混合物叫做乳濁液。
由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁檔戚液。
飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶搭蠢好質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的知鉛飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質，看能否繼續(xù)溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
①飽和溶液不一定是濃溶液;
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;
③溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
;課題1溶液的形成
1.溶液的基本特征御如：均一性、穩(wěn)定性
l洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩(wěn)定的溶液。
l用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：
汽油——用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發(fā)油污就能被帶走。
洗滌劑——洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數(shù)細小的液滴，隨水流去。
課題2溶解度
1.飽和溶液與不飽和溶液
l定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
l判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。
l不飽鎮(zhèn)培啟和溶液與飽和溶液的轉化（對于大多數(shù)固體物質而言中沖）
不飽和溶液
l固體的溶解度
l定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
l
80
溶解度曲線例題：
nt3℃時A的溶解度為80g。
nP點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。
nN點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，
n蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀?/p>
t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。
n從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
n從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體。
nt2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A n除去A中的泥沙用過濾法；分離A與少量B的混合物，用結晶法。 2.氣體的溶解度 l氣體的溶解度隨溫度的升高而減小；，氣體的溶解度隨壓強的增大而增大。 課題3溶質的質量分數(shù) l牢記下面的公式： l l配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 用固體配制溶液 u儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 u步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。 用濃溶液稀釋 u儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 u步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。
1、溶質可以是州瞎固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質可以是一種或多種物質。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。
2、飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液。
3、不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以激跡歷繼續(xù)被溶解的溶液。
4、氣體的溶解度還和壓強有關。壓強越大，溶解度越大，反之則越小;溫度越高，氣體溶解度越低。
5、大部分固體隨溫度升高溶解度增大明搜，如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高反而減小，如氫氧化鈣。
一、溶液
1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2、溶液的組成
溶質：被溶解的物質
溶劑：能溶解其它物質的物質
判斷溶質、溶劑
固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質
兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑
兩種液體橋神閉混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）
3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）
4、物質的溶解性
定義：一種物質在另一種物質中溶解的能敏裂力
影響因素
內因：溶質、溶劑本身性質
外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）
二、飽和溶液、不飽和溶液
1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。
2、轉換
飽和→不飽和：加溶劑、改變溫度
不飽和→飽和：加溶質、蒸發(fā)水、改變溫度
三、溶解度
1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。
單位：g/100g水
氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時所
溶解的氣體體積數(shù)
2、影響溶解度的因素
內因：溶質（劑）本身性質
外因
固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）
氣體：壓強、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）
少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl
極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)2
夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣
煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚
3、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中）
0—0.01g：難溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是絕對的，不溶解是相對的
CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫
4、根據(jù)溶解度的計算
原則
溫度一定
飽瞎枝和狀態(tài)
公式
s/100=m質/m劑
s/100+s=m質/m液
四、溶質從溶液中析出
晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體
結晶：形成晶體的過程
蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的'固體
降溫結晶（(點燃→冷卻熱飽和溶液）：：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體
五、溶液的組成和溶質質量分數(shù)
1、溶液的組成：溶質、溶劑
m液＝m質+m劑(體積不可加減)
2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值
質量百分比濃度：c%=m質/m液ⅹ100%
體積比濃度：1：4的硫酸溶液（1——V質；4——V劑）
對于飽和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定濃度的溶液
(1)計算
(2)稱量、量取
(3)溶解
稀釋濃溶液則只需量取不稱量
初三化學溶液知識點如下，基本特征初三化學溶液知識點，均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分的濃度、密度和顏色完全一樣。穩(wěn)定性:外界條件不變，溶液長期放置，溶質不會從溶液中分離出來。是混合物。
見溶液中的溶質和溶劑:溶液名稱 溶則耐握質 溶劑石灰水 氫氧化鈣Ca(OH)2 水H20鹽酸 氯化氫HCI 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH。溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶質:被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑:能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)。
溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物均一性:指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。 穩(wěn)定性:指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。溶液的組成:由溶質和溶劑組成。
溶畝襪質和溶劑的判斷:固體、氣體溶于液體:液體為溶劑，固體、氣體是溶質；液體孫慶溶于液體:有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。
