化學反應的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)多少反應徹底

化學
2023-07-23

化學反應的平衡常數(shù)？1．平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值 2．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應進行程度的標志。那么，化學反應的平衡常數(shù)？一起來了解一下吧。

化學平衡常數(shù)壓強

平衡常數(shù)的表達式：

①溶液中的反應：[A]、[B]、[C]、[D]:表示A、B、G、D在平衡時的濃度；

Kc為濃度平衡常數(shù)；單位：

Δn=(x+y)–(m+n)

Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,

②氣相反應：

壓力平衡常數(shù)：

PA、PB、PC、PD：氣態(tài)物質(zhì)A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數(shù)

Kp量綱：(Pa)Δn，(kPa)Δn，(atm)Δn

Δn＝0時，無量剛，

Δn≠0時，Kp有量綱，濃度平衡常數(shù)Kp與Kc的關(guān)系:

反應物生成物都近乎理想氣體時，根據(jù)鏈兆理想氣體的氣態(tài)方程PV=nRT

P=cRT，代入到表達式中，Kp=Kc(RT)△n(只應用于單純氣態(tài)反應)

Δn＝0時，Kp=Kc（注意適用條件）

對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。

② 當反應中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為皮段常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。

③ 化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。

反應能否進行的平衡常數(shù)

化學平衡亂灶常數(shù):

對于化學反應mA+nB<==>pC+qD

在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)表達宴孝式為：

K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

Notice:

1）在應用平衡常數(shù)表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1

g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6

mol/L。在化學變化過程中，水量的改晌陪稿變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。

2）當反應中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中，就不寫固體的濃度。

3）化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。

平衡常數(shù)多少反應徹底

1．平衡常數(shù)是化學反應的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應的本性。一定的反應，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值

2．平衡常數(shù)數(shù)值的大小是反應進行程度的標志。它能很好地表示仿和手出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩余濃度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。

平衡常數(shù)表達式表明在一定溫度下，體系達成平衡的條件。對于一般可逆反應aA

======可逆====

hH平衡時K=(

(G)^g

(H)^h

)/(

(A)^a

(B)^b

)其中(G)(H)等表示

物質(zhì)G、H的濃度K是平衡常數(shù)上述：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比，是一個常數(shù)，冪指數(shù)為化學計棚告量數(shù)改變溫度，K的值會發(fā)生變化。

平衡狀態(tài)是化學反應在該條件下進行的最大限度。為了定量的研究化學平衡，必須找出平衡時反應內(nèi)各組分的量之間備嫌的關(guān)系，平衡常數(shù)就是平衡狀態(tài)的一種數(shù)量標志，是表明化學反應限度的一種特征值。

標準平衡常數(shù)（Kθ）:表達式中，溶質(zhì)以相對濃度表示，即該組分的平衡濃度Ci除以標準濃度Cθ的商；氣體以相對分壓表示，即該組分的平衡分壓Pi除以標準分壓Pθ的商。

無機化學常用符號

化學平衡常數(shù)的表達式：k= [c (C)^p*c (D)^q]/ [c (A)^m*c (B)^n]。

在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反兄碧應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數(shù)。平衡常數(shù)越大，反應越徹底。

對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態(tài)后，生成物與反應物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為化學平衡常數(shù)，用K表示。

（1）K只與溫度有關(guān)，所以使用時應注明溫判迅度；

（2）K值表達式中，固體、液態(tài)水不寫；

（3）平衡常數(shù)的表達式與方程式的書寫方式有關(guān)；

（4）平衡常數(shù)表示反應進行的程度，不表羨沖舉示反應的快慢，即速率大，K值不一定大；

（5）利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。若K'=K，反應處于平衡，v正=v逆；若K'v逆；若K'>K，反應向逆方向進行，v正

平衡常數(shù)是平衡進行程度的標志。