鋁燃燒的化學方程式？1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3 2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22AlCl3 3、鋁和硫共熱：2Al＋3S Al2S3 4、鋁與稀硫酸反應：2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H ＋ 2Al3＋ ＋3H2 ↑ 5、那么，鋁燃燒的化學方程式？一起來了解一下吧。
鋁在氧氣中燃燒，產生更為耀眼的強光，放出大量的熱，生成灰色固體Al2O3。
4Al+3O2=點燃=2Al2O3
鋁
1、鋁在氧氣中燃燒：4Al＋3O22Al2O3 2、鋁在氯氣中燃燒：2Al＋3Cl22AlCl3 3、鋁和硫共熱：2Al＋3S
Al2S3
4、鋁與稀硫酸反應：2Al＋3H2SO4
Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H
＋
2Al3＋
＋3H2 ↑
5、鋁和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2 ↑2Al＋2OH－
＋2H2O2AlO2－
＋3H2 ↑
6、鋁和濃硫酸共熱：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、鋁和濃硝酸共熱：Al＋6HNO3
Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O
Al＋6H＋
＋3NO3
－Al3＋
＋3NO2 ↑＋3H2O
8、鋁和稀硝酸反應：Al＋4HNO3
Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O
Al＋4H＋
＋NO3
－
Al3＋
＋NO ↑＋2H2O
8、鋁和硝酸銀溶液反應：Al＋3AgNO3
Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag
＋
Al3＋
＋3Ag
9、鋁與硫酸銅溶液反應：2Al＋3CuSO4
Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2
＋
2Al3＋
＋3Cu
10、鋁和氧化鐵高溫下反應：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
11、鋁和四氧化三鐵高溫共熱：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe
12、鋁和氧化銅高溫共熱：2Al＋3CuOAl2O3＋3Cu
13,鋁和二氧化錳高溫共熱：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn
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鋁燃燒的化學方程式為:4Al+3O2→2Al2O3。
金屬簡介：
鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號為Al，原子序數為13。其單質是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。
鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。
航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。應用極為廣泛。
鋁（Aluminium）的英文名出自古羅馬語alumen(明礬)，即硫酸復鹽KAl(SO4)2·12H2O。史前時代，人類已經使用含鋁化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）制成陶器。
鋁在地殼中的含量僅次于氧和硅，位列第三。但是由于鋁化合物的氧化性很弱，鋁不易從其化合物中被還原出來，因而遲遲不能分離出金屬鋁。
1746年德國人波特(J.H.Pott)從明礬制得一種氧化物,即氧化鋁。
鋁在氧氣中燃燒的化學方程式是（化合）反應。
鋁在氧氣中燃燒的化學方程式：4A1+3O?===（點燃）2A1?O?。
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。
擴展資料：
鋁在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。
鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業(yè)的發(fā)展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
鋁與非金屬反應
4Al+3O?====2Al?O?（點燃）
2Al+3Cl?====2AlCl? (點燃）
2Al+3S====Al?S? （加熱）
鋁熱反應
2Al + Fe?O?==點燃== Al?O?+2Fe（鋁熱反應）
8Al + 3Fe?O4==高溫== 4Al?O?+9Fe
參考資料來源：百度百科-化合反應
鋁在空氣中燃燒，釋放耀眼強光和大量熱能，形成灰白色固體Al?O?。
鋁與氧氣在燃燒條件下反應生成三氧化鋁，化學方程式為：4Al + 3O? = 點燃 = 2Al?O?。鋁，作為活潑金屬，在干燥空氣的環(huán)境中迅速生成厚度約為50埃（1埃等于0.1納米）的致密氧化膜，阻止進一步氧化，使鋁具備耐水性；然而，鋁粉與空氣混合極易引發(fā)燃燒現象。鋁與熔融狀態(tài)下的水發(fā)生劇烈反應，且鋁具有兩性特質，易溶于強堿溶液，也能溶解于稀酸。
以上就是鋁燃燒的化學方程式的全部內容，4Al+3O（2為下標）=點燃=2Al（2為下標）O（3為下標）。鋁在氧氣中燃燒是一種典型的金屬與氧氣的反應，也是燃燒反應，其中鋁是還原劑，氧氣是氧化劑，鋁在氧氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，并生成灰白色的固體氧化鋁。
