乙炔化學式？乙炔 乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C?6?0H?6?0。無色有芳香氣味的易燃氣體。熔點－80.8℃，沸點－84℃，相對密度0.6208(－82／4℃)。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、那么，乙炔化學式？一起來了解一下吧。
結構式，H-C三C-H
結構簡式，CH三CH
最簡式，CH
分子式，C2H2
電子式，H:CC:H，兩個C原子之間是3對電子
乙炔
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C?6?0H?6?0。無色有芳香氣味的易燃氣體。熔點－80.8℃，沸點－84℃，相對密度0.6208(－82／4℃)。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。難溶于水，易溶于丙酮，在15℃和總壓力為15大氣壓時，在丙酮中的溶解度為237克／升，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質吸收丙酮后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。
電石制的乙炔因混有H2S,PH3而帶有特殊的臭味。
熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。由碳化鈣(電石)制備的乙炔因含磷化氫等雜質而有惡臭[1]。
乙炔的化學式：C?H?
乙炔，是一種有機化合物，化學式為C2H2，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，常溫常壓下為無色氣體，微溶于水，溶于乙醇，丙酮、氯仿、苯，混溶于乙醚，是有機合成的重要原料之一，也是合成橡膠、合成纖維和塑料的單體，也可用于氧炔焊割。
1836年，英國著名化學家戴維·漢弗萊（Davy，HumPhry 1778-1829）的堂弟，愛爾蘭港口城市科克（Cork）皇家學院化學教授戴維·愛德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加熱木炭和碳酸鉀以制取金屬鉀過程中，將殘渣（碳化鉀）投進水中，產生一種氣體，發生爆炸，
分析確定這一氣體的化學組成是C、H（當時采用碳的原子量等于6計算），稱它為“一種新的氫的二碳化物”。
這是因為早在1825年他的同國化學家法拉第（Faraday，MIChael1791-1867）從加壓的蒸餾鯨魚油獲得的氣體（供當時歐洲人照明用）中也獲得一種碳和氫的化合物，分析測定它的化學組成是C、H，命名它為“氫的二碳化物”。實際上法拉第發現的是苯，戴維·愛德蒙德發現的是乙炔。
CH?═CH?+H?→CH?CH?（Ni或Pd催化加熱條件下）。
結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4?；瘜W性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
擴展資料：
乙炔的用途：
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用于切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。
乙炔在高溫下分解為碳和氫，由此可制備乙炔炭黑。一定條件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烴。通過取代反應和加成反應，可生成一系列極有價值的產品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，進而與氯化氫進行加成反應得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛。
參考資料來源：百度百科—乙炔
乙炔是有機物，化學式為:C2H2
在空氣中燃燒就是與氧氣反應，生成物取決于氧氣是否足量，
①氧氣足量的情況下，燃燒充分，
生成二氧化碳和水，
②氧氣不足時，生成一氧化碳和水
以上就是乙炔化學式的全部內容，乙炔又稱電石氣.結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.化學式C2H2 分子結構：C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子.乙炔的實驗室制法 實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、。
