化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納？②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ),ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。 ③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的`系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 高中化學(xué)選修4知識(shí)重點(diǎn)歸納2 1、那么，化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納？一起來了解一下吧。
第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或薯隱吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q＞0時(shí)，反應(yīng)遲升為吸熱反應(yīng)；Q＜0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物)。
高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)概括
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、盯如鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
《化學(xué)反應(yīng)原理》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
1、反應(yīng)熱與焓變：△H=H(產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)
2、反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系
3、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系
△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
4、常見的吸熱、放熱反應(yīng)
⑴常見的放熱反應(yīng)：
①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)的化合反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)
⑵常見的吸熱反應(yīng)
①多數(shù)的分解反應(yīng) ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2④CO2+ C2 CO
5、反應(yīng)條件與吸熱、放熱的關(guān)系：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系,而取決與反應(yīng)物和產(chǎn)物具有的總能量（或焓）的相對(duì)大小.
6、書寫熱化學(xué)方程式除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①放熱反應(yīng)△H為“-”,吸熱反應(yīng)△H為“+”,△H的單位為kJ/mol
②反應(yīng)熱△H與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān),因此應(yīng)注意△H的測定條件；絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)的△H是在298K、101Pa下測定的,可不注明溫度和壓強(qiáng).
③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)或小數(shù).必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量,所以方程式中化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號(hào)相反.
7、利用蓋斯定律進(jìn)行簡單的計(jì)算
8、電極反應(yīng)的書寫： 活性電極：電極本身失電子
⑴電陽極：（與電源的正極相連）發(fā)生氧化反應(yīng) 惰性電極：溶液悄搜辯中陰離子失電子
（放電順序：I->Br->Cl->OH-）
陰極:（與電源的負(fù)極相連）發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的陽離子得電子
（放電順序：Ag+>Cu2+>H+）
注意問題：①書寫電極反應(yīng)式時(shí),要用實(shí)際放電的離子來表示
②電解反應(yīng)的總方程式要注明“通電”
③若電極反應(yīng)中的離子來自與水或其他弱電解質(zhì)的電離,則總反應(yīng)離子方程式中要用化學(xué)式表示
⑵原電池：負(fù)極：負(fù)極本身失電子,M→Mn+ +ne-
① 溶液中陽離子得電子Nm++me-→N
正極：2H++2e-→H2↑
②負(fù)極與電解質(zhì)溶液不能直接反應(yīng)：O2+4e-+2H2O→4OH-（即發(fā)生吸氧腐蝕）
書寫電極反應(yīng)時(shí)要注意電極產(chǎn)物與電解質(zhì)漏蘆溶液中的離子是否反應(yīng),若反應(yīng),則在電極反應(yīng)中應(yīng)寫最終產(chǎn)物.
9、電解原理的應(yīng)用：
⑴氯堿工業(yè)：陽極(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的檢驗(yàn)：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近出氣口,試紙變藍(lán),證明生成了Cl2).
陰極：2H++2e-→H2↑（陰極產(chǎn)物為H2、NaOH.現(xiàn)象（滴入酚酞）：有氣泡逸出,溶液變紅）.
⑵銅的電解精煉：電極材料：粗銅做陽極,純銅做陰極.電解質(zhì)溶液：硫酸酸化的硫酸銅溶液
⑶電鍍：電啟缺極材料：鍍層金屬做陽極（也可用惰性電極做陽極）,鍍件做陰極.電解質(zhì)溶液是用含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液.
10、化學(xué)電源
⑴燃料電池：先寫出電池總反應(yīng)（類似于可燃物的燃燒）；
再寫正極反應(yīng)（氧化劑得電子,一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、堿性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液).負(fù)極反應(yīng)=電池反應(yīng)-正極反應(yīng)（必須電子轉(zhuǎn)移相等）
⑵充放電電池：放電時(shí)相當(dāng)于原電池,充電時(shí)相當(dāng)于電解池（原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連,做陰極,原電池的正極與電源的正極相連,做陽極）,
11、計(jì)算時(shí)遵循電子守恒,常用關(guān)系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-
12、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負(fù)極引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>原電池正極>電解陰極
鋼鐵在空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕.負(fù)極：2Fe→2Fe 2++4e-正極：O2+4e-+2H2O→4OH-
總反應(yīng)：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
第二章：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速度
1、反應(yīng)方向的判斷依據(jù)：△H-T△S0反應(yīng)不能自發(fā).該判據(jù)指出的是一定條件下,自發(fā)反應(yīng)發(fā)生的可能性,不能說明實(shí)際能否發(fā)生反應(yīng)（計(jì)算時(shí)注意單位的換算）課本P40T3
2、化學(xué)平衡常數(shù)：
①平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度,平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)進(jìn)行的越完全.②純固體或純?nèi)軇﹨⒓拥姆磻?yīng),它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式
③平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān),單位與方程式的書寫形式一一對(duì)應(yīng).對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
④化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響,與濃度無關(guān).溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過影響平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)增大還是減小與反應(yīng)吸放熱有關(guān).
3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志：①同一物質(zhì)的v正=v逆②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量、濃度（顏色）保持不變 ③氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、氣體的平均分子量保持不變只適用于△vg≠0的反應(yīng)④密度適用于非純氣體反應(yīng)或體積可變的容器
4、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響
⑴恒壓時(shí)充入惰性氣體,體積必增大,引起反應(yīng)體系濃度的減小,相當(dāng)于減壓對(duì)平衡的影響
⑵恒容時(shí)充入惰性氣體,各組分的濃度不變,速率不變,平衡不移動(dòng)
⑶對(duì)于△vg=0的可逆反應(yīng),平衡體系中加入惰性氣體,恒容、恒壓下平衡都不會(huì)移動(dòng)
5、⑴等效平衡：①恒溫恒壓,適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同,均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同,濃度相同,轉(zhuǎn)化率相同.
②恒溫恒容,△vg=0的反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量之比與最初加入的物質(zhì)的量之比相同,均可達(dá)到等效平衡；平衡時(shí)各組分的百分含量相同,轉(zhuǎn)化率相同.
⑵等同平衡：恒溫恒容,適用于所有有氣體參加的可逆反應(yīng),只要使轉(zhuǎn)化后物質(zhì)的量與最初加入的物質(zhì)的量相同,均可達(dá)到等同平衡；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量相同,百分含量相同,濃度相同.
6、充氣問題：以aA(g)+bB(g)cC(g)
⑴只充入一種反應(yīng)物,平衡右移,增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,但它本身的轉(zhuǎn)化率降低
⑵兩種反應(yīng)物按原比例充,恒容時(shí)相當(dāng)于加壓,恒壓時(shí)等效平衡
⑶初始按系數(shù)比充入的反應(yīng)物或只充入產(chǎn)物,平衡時(shí)再充入產(chǎn)物,恒容時(shí)相當(dāng)于加壓,恒壓時(shí)等效平衡
化學(xué)反應(yīng)速率:速率的計(jì)算和比較；濃度對(duì)化學(xué)速率的影響（溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑）； V-t圖的分析
第三章物質(zhì)在水溶液中的行為
1、強(qiáng)弱電解質(zhì)：
⑴強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離,其溶液中無溶質(zhì)分子,電離方程式用“＝”,且一步電離；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì).
⑵弱電解質(zhì)：部分電離,其溶液中存在溶質(zhì)分子,電離方程式用“”,多元弱酸的電離方程式分步寫,其余的弱電解質(zhì)的電離一步完成；弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì).
⑶常見的堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是強(qiáng)堿,其余為弱堿；
常見的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸,其余為弱酸；
注意：強(qiáng)酸的酸式鹽的電離一步完成,如：NaHSO4=Na++H++SO42-,而弱酸的酸式鹽要分步寫,如：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3- CO32- +H+
2、電離平衡
⑴ 電離平衡是平衡的一種,遵循平衡的一般規(guī)律.溫度、濃度、加入與弱電解質(zhì)相同的離子或與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì),都會(huì)引起平衡的移動(dòng)
⑵ 電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）表征了弱電解質(zhì)的電離能力,一定溫度下,電離常數(shù)越大,弱電解質(zhì)的電離程度越大.Ka或Kb是平衡常數(shù)的一種,與化學(xué)平衡常數(shù)一樣,只受溫度影響.溫度升高,電離常數(shù)增大.
3、水的電離：
⑴ H2OH++OH-,△H>0.升高溫度、向水中加入酸、堿或能水解的鹽均可引起水的電離平衡的移動(dòng).
⑵ 任何稀的水溶液中,都存在,且[H+]·[OH-]是一常數(shù),稱為水的離子積（Kw）；Kw是溫度常數(shù),只受溫度影響,而與H+或OH-濃度無關(guān).
⑶ 溶液的酸堿性是H+與OH- 濃度的相對(duì)大小,與某一數(shù)值無直接關(guān)系.
⑷ 當(dāng)溶液中的H+ 濃度≤1mol/L時(shí),用pH表示.
無論是單一溶液還是溶液混合后求pH,都遵循同一原則：若溶液呈酸性,先求c(H+);若溶液呈堿性,先求c(OH-),由Kw求出c(H+),再求pH.
⑸向水中加入酸或堿,均抑制水的電離,使水電離的c(H+)或c(OH-)10-7mol/L,如某溶液中水電離的c(H+)=10-5mol/L,此時(shí)溶液為酸性,即室溫下,pH=5,可能為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液.
4、鹽的水解
⑴在溶液中只有鹽電離出的離子才水解.本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),使H+或OH-的濃度減小,從而促進(jìn)水的電離.
⑵影響因素：①溫度：升溫促進(jìn)水解②濃度：稀釋促進(jìn)水解 ③溶液的酸堿性④ 同離子效應(yīng)
⑷水解方程式的書寫：
①單個(gè)離子的水一般很微弱,用,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；多元弱酸鹽的水解方程式要分步寫
②雙水解有兩種情況：Ⅰ水解到底,生成氣體、沉淀,用＝,標(biāo)出“↑”“↓”.
Ⅱ部分水解,無沉淀、氣體,用,產(chǎn)物不標(biāo)“↑”“↓”；
⑸ 鹽類水解的應(yīng)用：①判斷溶液的酸堿性②判斷鹽溶液中的離子種類及其濃度大小③判斷離子共存④加熱濃縮或蒸干某些鹽溶液時(shí)產(chǎn)物的判斷,如AlCl3溶液⑤某些鹽溶液的保存與配制,如FeCl3溶液⑥某些膠體的制備,如Fe(OH)3膠體⑦解釋生產(chǎn)、生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象,如明礬凈水、化肥的施用等.（解釋時(shí)規(guī)范格式：寫上對(duì)應(yīng)的平衡-----條件改變平衡移動(dòng)-----結(jié)果）
5、沉淀溶解平衡：
⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n.
①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動(dòng),不改變Ksp.②對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì),Ksp越大,電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng).
⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Q
第四章電化學(xué)基礎(chǔ)
第一節(jié)原電池
1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池_______
2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極②電解質(zhì)溶液③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：氧化反應(yīng)：Zn－2e＝Zn2＋（較活潑金屬）
正極：還原反應(yīng)：2H＋＋2e＝H2↑（較不活潑金屬）
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極
（3）從電流方向正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__②增重或有氣泡一極為正極
第二節(jié)化學(xué)電池
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池仔御、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
一、一次電池：常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二、二次電池
1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
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化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理
章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、焓變 反應(yīng)熱
1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0
☆常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)⑤ 生石灰和水反應(yīng)⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆常見的吸熱反應(yīng)：①晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl②大多數(shù)的分解反應(yīng)③以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反芹行渣應(yīng)④ 銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
③熱化學(xué)反應(yīng)帶皮方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
以上就是化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納的全部內(nèi)容，1、電池的分類:化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池2、化學(xué)電池:借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類:一次電池、二次電池、燃料電池一、一次電池:常見一次電池:堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等二、二次電池1、。
