目錄原子的起源和發展 元素離子半徑表圖 原子序數是原子數嗎 原子的知識 化學中原子的定義
原子是化學變化中最小的粒子
分子是梁物保持橡消液物質化學性質的最小粒子
離子是得到或失去電子的原子或基團
電子是帶負電的粒子
原子呈電中性，分子也呈電中性，分子由一個或多個原子構成的粒子橋昌，離子是原子或分子得到或失去電子后的粒子，非電中性，電子嗎就e-的那個東西
1、原子。
原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。
原子是元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶“正電”。
正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。
2、分子。
分子（molecule）是一種構成物質的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學鍵而鍵結。能夠單獨存在、保持物質的化學性質；由分子組成的物質叫分子化合物。在量子物理、有機化學及生物化學中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。
一個分子是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接一起而形成。它可以由相同的化學元素構成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學鍵（如離子鍵）所結合，一般不會視為是單一分子
3、電子。
電子（electron）是帶負電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬于任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼里存在。球形殼越大，包含在電子里的能量越高。
電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。
電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處于同樣的量子態。電子的反粒子是正電子，其質量型辯、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，并在這過程中，生成一對以上的光子。
4、離子。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。
在化學反應中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的慶陸原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由于靜電作用結合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
擴展資料：
分子是化學的基礎概念，大部分有有關分子結構及功能的信息都要透過化學研究才能得到。分子結構決定了化學反應的特性。
分子的結構及性質都是被分子物理學中研究的物理現象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導熱系數等。第一個直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學家讓·佩蘭，在研究布朗運動時發現的。
所有的生物都是因為分子間化學性的、非化學性的作用巧妙的平衡而存活的。對于分子結構及特性的研究是在生物學或是科學上都很重要在。
生物學、化學及分子物理學的進展產生了分子生物學，依照生物中基本化合物的結構及特性，研究生物的基本特性。
分子可根據其構成原子的數量（原子數）分為單原子分子，雙原子分子等。
在氣體中，氫分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子數是2；固體元素中，黃磷原子數是4，硫的是8。所以，氬是單原子的分子，氧氣是雙原子的，臭氧則是三原子的。
許多常見的有機物質都是由分子所組成的，海洋和大氣中大部分也是分子。但地球上主要的固體物質，包括地幔、地殼及地核中雖也是由化學鍵鍵結，但不是由分子所構成。在離子晶體（像鹽）及共價晶體有反復出現的晶體結構，但也無法找到分子卜差缺。
固態金屬是用金屬鍵鍵結，也有其晶體結構，但也不是由分子組成。玻璃中的原子之間依化學鍵鍵結，但是既沒有分子的存在，其中也沒有類似晶體反復出現的晶體結構。
參考資料來源：——原子
參考資料來源：——分子
參考資料來源：——電子
參考資料來源：——離子
1.定義：散培分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停地運動著;和分余掘配子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構豎指成物質的一種微粒。
(5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。
3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內的質子數=核電荷數=核外電子數
我們可以把一顆原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
② 一個質子的質量與一個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!
③ 原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。
【希望能幫助您解決問題】
分蠢喊基子：分子可以構成物質，大多數物質都是分子構成的（除了由原子直接構成的物質如：稀有氣體、金屬等），單個的分子就有這種物質的化學性質，所以寫化學方程式的時候寫它的化學式即可。
原子：化學反應的實質就是原子或分子中的原子重帶謹新組合，再組成新的分子。可以說分子被拆開，拆成原子，再變成新的分子。在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
離子：在滲虛溶液中或在離子化合物中，原子得到電子或者失去電子而達到穩定結構，這種帶電得原子或原子團就叫離子。
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
原子是化學變化中最小的粒子。
帶電的原子叫離子。
原子在化學中的含義是：化學變化中的最小微粒。
原子可以彼此通過共價鍵直接組成物質,這類物質屬原子晶體,例如金剛石、二氧化硅等.原子也可以通過共價鍵結悉皮合成分子再組成物質,這類物質屬分子晶體,例如水和氨等。
在化學反應中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分.因此原子是化學變化中最小微粒.實際上在化學變化中原子也可以分成電子和陽離子.所謂原子“不可再分”,是指在化學變化中不會產生新的戚野原子。
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的.原子呈電中性,原子處于不斷運動之中；原子的質量幾乎全部集中在原睜仔差子核上。
單質的分子是由同種原子構成的；化合物分子是由不同種原子構成的。
答案有用，請點擊 采納。
