鹽的化學？鹽的化學式是：NaCl。日常生活中常見的鹽有食鹽(NaC1)、純堿(NaCO)、小蘇打(NaHCO）等大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨(NHNO）、碳酸氫銨(NHCO）、K2SO4等都屬于鹽類。通常的鹽類是親水性的，那么，鹽的化學？一起來了解一下吧。
鹽有大攔胡很多種類，我們通常所滾攔說的“食鹽”的化學名叫氯化鈉（化學式：NaCl）。但事實上并非只有氯化鈉才衡談能食用，氯化鉀（化學式：KCl）也可食用。
食鹽的成分是氯化鈉賀歷，化學式是NaCl。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子（或非金沖明屬離子）結合的化合物，如氯化鈉禪判搜，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。
鹽的化學分子式是：NaCl。
純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；
溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性并且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低于0.15℃時可獲得二水合物。
擴展資料：
物理性質
氯化鈉在多數情況下是白色的粉末喊饑芹，其結晶是半透明的立方體，但也可能會因雜質而呈現出藍或紫的色調。
氯化鈉的摩爾質量是58.443克/摩爾，熔點為801°C（1，474°F），沸點為1，465°C（2，669°F），密度是每立方厘米2.17克。莫氏硬度為2～2.5。
氯化鈉易溶于水，常溫下在水中的溶解度是359克/升。食鹽水的物理性質與純水有較大的差異。常壓下，水鹽體系的低共熔點為?21.12°C（?6.02°F），低共熔物中肢悄鹽的質量分數為23.31%。鄭畢該質量分數的食鹽水沸點約為108.7°C（227.7°F）。
食鹽的主要成分是氯化鈉，其化學式是NaCl，還有少量并洞的碘酸鉀，其化學式是KIO3。
除上面兩種成分外，可能還含有氯化鎂、氯化鈣等微量物質，其化學式是MgCl2、CaCl2。氯化鈉是食鹽的主要成分，其化學式是NaCl，是一種離子型化合物。
近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。世界衛生組織(WHO) 建議每人每日攝入6g 以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。
注意事項
一、少買及時吃
少量購買，吃完再買，目的是防止碘的升華。因碘酸鉀在熱、光、風、濕條件下都會分解揮發。
二、忌高溫
在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽，碘的食用率僅為10%，中間放碘擾唯鹽食用率為60%；出鍋時放碘鹽食用率為90%；涼拌菜時放碘鹽食用率就可以緩蔽培達到100%。
三、忌在容器內敞口長期存放
碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好是放在有色的玻璃瓶內，用完后將蓋蓋嚴，密封保存。
四、忌加醋
碘跟酸性物質結合后會被破壞。據測試，炒菜時如果同時加醋，碘的食用率即下降40%～60%。
鹽的化學式是：NaCl。
日常生活中常見的鹽有食鹽(NaC1)、純堿(NaCO)、小蘇打(NaHCO）等大蘇打（硫代硫酸鈉），農業上用的化肥如硝酸銨(NHNO）、碳酸氫銨(NHCO）、K2SO4等都屬于鹽類。
通常的鹽類是親水性的，鹽類中的陽離子和陰離子分別被水分頃褲子包圍而溶解于水。
溶解度
許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶于水；而陰離子中，硝酸鹽離子虧乎虛及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。
除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶銷燃于水。不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶于水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。
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以上就是鹽的化學的全部內容，食鹽的成分是氯化鈉，化學式是NaCl。鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子（或非金屬離子）結合的化合物，如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨，硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。
