2017建鄴二模化學？(1)32*21%/29*100%=23.2 (2) C8H18+25/2O2=8CO2+9H2O 114 32*25/2 1 x x=(1*32*25/2)/114=3.5088kg 理論空燃比：3.5088/23.2%=15.1 (3) <(只有當空燃比不足時，那么，2017建鄴二模化學？一起來了解一下吧。
1，碳酸鎂與鋅粉反應的氣體產物是CO,反應方程式2CO+O2=點燃=2CO2
2，H2；加入鹽酸
理由：根據質量守恒定律反應物中含有氧元素鎂元素鋅元素所以反應后應該有這些元素（反應前后元素種類不變）
3，Zn+MgCO3＝（條件高溫）=CO↑+MgO+ZnO ；碳酸鎂、鋅。（因為碳酸鎂和稀鹽酸反應生成二氧化碳，鋅和稀鹽酸反應生成氫氣）
1.因為是20度時硝酸鉀的飽和溶液100克分成兩份，說明這是兩份50克溶液中的溶質、溶劑、溶質質量亂者衡分數都一樣。第一份升溫到30度其他條件不變，只是使飽和溶液變成了不飽和溶液，因為溫度升嫌饑高硝酸鉀的溶解度變大。所以C錯了。第二份溶液溫度不變，飽和的硝酸鉀溶液是不會在再溶解硝酸鉀的，所以溶液中各成分的量仍與未放那一克硝酸鉀是一樣。所以答案為A、B、D
2、濃鹽酸具有揮發性，在燒杯中易揮發出氯化氫氣體使其濃度變小質量變小。濃硫酸具有吸水性在燒杯中易吸收空氣中的水蒸氣使其濃度變小質量變大。食鹽在燒杯嘩做中存放。久置會潮解。燒堿在燒杯中存放會吸水潮解且會吸收二氧化碳而變質。所以答案為C
(1)32*21%/29*100%=23.2%
(2) C8H18+25/2O2=8CO2+9H2O
114 32*25/2
1 x
x=(1*32*25/2)/114=3.5088kg
理論空燃比：3.5088/23.2%=15.1
(3) <(只有當空燃比不足時枝改絕，才會產生CO)
C8H18+12O2=7CO2+CO+9H2O
11432*12
1y
y=1*32*12/114=3.3684
實際空燃猛姿比：殲局3.3684/23.2%=14.5
(4)Vco:Vco2=x
nco/nco2=x
nco=xnco2
nco+nco2=8
(1+x)nco2=8
nco2=8/(1+x)
nco=8x/(1+x)
C8H18+(25/2+4x)/(1+x)O2=8/(1+x)CO2+8x/(1+x)CO+9H2O
114 32*(25/2+17x/2)/(1+x)
1z
z=1*(32*(25/2+17x/2)/(1+x))/114=(400+272x)/(114+114x)=(200+136x)/(57+57x)
y=z/23.2%=(200+136x)/(57+57x)/23.2%=(15.12+10.28x)/(1+x)
羧酸 酯
羧酸和酯是重要的有機化合物，與生命活動密切相關。掌握這些知識是深化理解有機化合物知識的延伸。主要包含乙酸的分子結此臘構、乙酸的化學性質、乙酸的制法、羧酸的分類、羧酸的命名通式和通性、幾種常見羧酸的結構和性質、甲酸的結構和性質、苯甲酸的結構和性質
乙二酸的結構和性質、乙酸乙酯的分子結構和化學性質、實驗室制取乙酸乙酯、酯類的概念、酯的分類、羧酸酯的通式、酯的命名、酯的化學性質等知識。還是要依據官能團決定了有機化合物的性質，運用官能團理解有機物的性質。重點掌握羧酸與酯的結構與性質。
(羧基)，乙酸是無色液體，有強烈的刺激氣味。易溶于水和乙醇。熔點：16.6℃，沸點：117.9℃。無水乙酸又稱冰醋酸。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。
乙酸含有的羧基官能團決定乙橋扒敗酸的主要化學性質：酸性、酯化反應。
2、羧酸：在分子里烴基跟羧基直接相連接的有機化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，飽和一元羧酸的通式：敏顫CnH2nO2。
3、羧酸的分類：按羧基的數目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸;根據分子里的烴基是否飽和：飽和羧酸、不飽和羧酸;按烴基不同：脂肪酸、芳香酸;按C原子數目：低級脂肪酸、高級脂肪酸。
溶劑質量是不變的。
第一份溫度升高后，溶劑對溶質的溶解度變大，所以C是錯誤的；而第二份加入了1g溶質，溶液質量由溶質加溶帆悉劑構成滲坦，所以第二份的溶液質量變大，B錯叢轎桐誤，加入溶質后，溶質增多，溶劑不變，所以溶液濃度變大，D錯誤。
以上就是2017建鄴二模化學的全部內容，1、選D 因為把100克溶液分成兩份，此時溶劑的質量、溶液質量質量以發生了改變，他們都是原溶液的一半，所以A、B錯誤，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以20℃、30℃時的溶解度是不等。
