目錄九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)滬教版電子書(shū) 化學(xué)教材九年級(jí)下冊(cè)人教版 化學(xué)教材九年級(jí)上冊(cè) 九年級(jí)下學(xué)期化學(xué) 初三化學(xué)下冊(cè)電子教材
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”內(nèi)容，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)吧。
九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《金屬資源的利用和保護(hù)》課件
[教學(xué)目標(biāo)]
知識(shí)與技能
1．知道常見(jiàn)的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。
2．會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。
過(guò)程與方法
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解練鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。
2．通過(guò)對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過(guò)對(duì)我國(guó)古代練鐵的介紹，讓學(xué)生了解我國(guó)的悠久歷史，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。
團(tuán)隱2．通過(guò)對(duì)廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，讓學(xué)生樹(shù)立環(huán)保意識(shí)，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。
3．通過(guò)對(duì)礦物可供開(kāi)采的年限的介紹，讓學(xué)生產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，更讓學(xué)生懂得要保護(hù)金屬資源。
[教學(xué)資源分析]
本課題在大家熟悉了金屬和金屬材料的用途以及金屬的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，介紹了地球上和我國(guó)的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)，以及金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。
教材由常見(jiàn)的金屬礦物照片以及資料引入，簡(jiǎn)單介紹了地球上及我國(guó)的金屬資源情況。而全世界使用最多，應(yīng)用最廣的就是鐵，因此，教材很自然的轉(zhuǎn)入到對(duì)鐵的冶煉的討論中。
“鐵的冶煉”是本課題的重點(diǎn)。教材主要介紹了我國(guó)煉鐵的實(shí)際情況結(jié)合例題介紹化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動(dòng)成為有機(jī)的整體。
“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”內(nèi)容。接著教材中以圖示的方法給出了一些礦物可供開(kāi)采的年限，形象地說(shuō)明了金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護(hù)的重要性。教材中簡(jiǎn)要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開(kāi)采礦物等保護(hù)金屬資源的措施。
[教學(xué)策略分析]
1．關(guān)于地球上及我國(guó)的金屬資源情況的教學(xué)以及我國(guó)冶煉鐵的歷史等教學(xué)內(nèi)容，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，鼓勵(lì)、發(fā)動(dòng)學(xué)生主動(dòng)查找有關(guān)資料，如礦物標(biāo)本、實(shí)物照片、圖表、有關(guān)的文字描述等，可在課內(nèi)外交流。
2．做好[實(shí)驗(yàn)8—3]，并將它與煉鐵生產(chǎn)的主要化學(xué)原理結(jié)合起來(lái)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。同時(shí)，結(jié)合煉鐵例題介紹化學(xué)方程式中的雜質(zhì)問(wèn)題計(jì)算是一類在實(shí)際生產(chǎn)中具有重要意義的計(jì)算，讓學(xué)生在討論中歸納解題思路，同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到只有把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動(dòng)成為有機(jī)塌衡廳的整體。
3．精心策劃和組織好有關(guān)金屬的腐蝕和防護(hù)的“活動(dòng)與探究”內(nèi)容。教師可引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)探討該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，并鼓勵(lì)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋設(shè)計(jì)出多種方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)做好觀察記錄。在實(shí)驗(yàn)成績(jī)的基礎(chǔ)上，可以由各小組來(lái)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況，以及探究的結(jié)果。并從中引導(dǎo)學(xué)生如何由自己的實(shí)驗(yàn)來(lái)分析歸納生銹的條件、防銹的方法。
4．關(guān)于金攔頌屬資源保護(hù)的教學(xué)，可以利用電教手段，使學(xué)生強(qiáng)烈感受礦物資源是有限的，以及保護(hù)金屬資源的重要性。并結(jié)合起來(lái)“調(diào)查與研究”，使學(xué)生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動(dòng)去做。
[教學(xué)重難點(diǎn)]
重點(diǎn)：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護(hù)的“活動(dòng)與探究”
難點(diǎn)：化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算，以及對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。
[課時(shí)安排]2課時(shí)
[教學(xué)過(guò)程]
（第一課時(shí)）
〈課前準(zhǔn)備〉
發(fā)動(dòng)學(xué)生課前查找金屬資源的有關(guān)資料：礦物標(biāo)本、實(shí)物照片、圖表、有關(guān)金屬資源的文字描述等。
學(xué)生課前準(zhǔn)備，搜集材料。
讓學(xué)生通過(guò)多種途徑收集資料，培養(yǎng)學(xué)生的資料收集的能力。
展示材料、導(dǎo)入新課〈展示資料〉
由小組分別展示收集的資料。
〈過(guò)渡〉
金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來(lái)學(xué)習(xí)金屬資源的利用和保護(hù)。學(xué)生展示材料，交流信息，討論、小結(jié)：
地球上金屬資源很豐富，我國(guó)礦物儲(chǔ)量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。由課上來(lái)展示收集的成果，不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的興趣，而且可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。同時(shí)營(yíng)造一種寬松、民主的學(xué)習(xí)氛圍。
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
媒 體 實(shí) 驗(yàn) 相 結(jié) 合 、 原 理 實(shí) 際 相 聯(lián) 系〈過(guò)渡〉
我們已經(jīng)知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來(lái)的呢？
〈多媒體展示、介紹〉
1．我國(guó)古代煉鐵圖——了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史
2．新中國(guó)成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀(jì)念1996年中國(guó)鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。
觀看多媒體展示的圖片，了解我國(guó)煉鐵的悠久歷史，知道我國(guó)鋼鐵工業(yè)的迅速發(fā)展。
利用多方面的材料，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情。培養(yǎng)學(xué)生的民族自豪感。同時(shí)設(shè)置了一個(gè)懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發(fā)了學(xué)生的求知欲望。
〈設(shè)問(wèn)〉
人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？
〈演示實(shí)驗(yàn)〉
介紹煉鐵的原理
P17頁(yè)—[實(shí)驗(yàn)8—3]一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)。
〈小結(jié)〉
1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石。
2．煉鐵原理：
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學(xué)方程式。
由設(shè)問(wèn)把學(xué)生心中所思明朗化，給了學(xué)生一個(gè)明確的求知方向。
〈過(guò)渡〉
在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實(shí)際生產(chǎn)中必然會(huì)涉及到雜質(zhì)的計(jì)算問(wèn)題。
〈例題〉 用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
（解題過(guò)程見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)）學(xué)生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質(zhì)是純凈物還是混合物？
思考含有雜質(zhì)的物質(zhì)如何來(lái)進(jìn)行計(jì)算。
歸納解題思路通過(guò)例題的方式，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。
〈教師小結(jié)〉
解題思路：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算都是純物質(zhì)的計(jì)算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。
〈課堂練習(xí)〉
P23頁(yè)習(xí)題4、5完成整個(gè)解題過(guò)程。
學(xué)生練習(xí)在解題過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的思路，嚴(yán)瑾的解題格式。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)瑾的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
設(shè)問(wèn)導(dǎo)入（第二課時(shí)）
〈導(dǎo)入〉
大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問(wèn)題。學(xué)生閱讀P18頁(yè)最后一段內(nèi)容。由一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)問(wèn)和一個(gè)具體的數(shù)字，將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)中來(lái)。讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源的保護(hù)的重要性。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〈課前準(zhǔn)備〉
提前一個(gè)星期就引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)探討“鐵生銹的條件”實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案，鼓勵(lì)學(xué)生多動(dòng)腦筋設(shè)計(jì)出多種方案，以小組或個(gè)人等方式活動(dòng)，同認(rèn)真做好觀察記錄。學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并于課前完成實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生再次體驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的步驟：猜想與假設(shè)—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—觀察現(xiàn)象—解釋與結(jié)論。
展示結(jié)果、歸納辨析〈匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案〉
〈匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〉
〈歸納辨析實(shí)驗(yàn)結(jié)果〉
〈引導(dǎo)分析〉每個(gè)小組的方案的優(yōu)劣。挑選出一個(gè)比較完美的實(shí)驗(yàn)方案。
〈完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告〉
實(shí)驗(yàn)報(bào)告見(jiàn)板書(shū)設(shè)計(jì)由各小組代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案
展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，作簡(jiǎn)要的分析
將實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)論進(jìn)行分析，推斷鐵生銹的條件。
學(xué)生討論、分析、對(duì)比，形成共識(shí)。
當(dāng)堂完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告整個(gè)活動(dòng)以小組的形式呈現(xiàn)，可以培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)，并在交流匯報(bào)的過(guò)程中提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力、分析歸納能力，并學(xué)會(huì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)介的方法，和進(jìn)行篩選實(shí)驗(yàn)方案的能力。
小結(jié)實(shí)驗(yàn)、運(yùn)用知識(shí)〈教師小結(jié)、投影〉
1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸。
2．實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：如圖P19頁(yè)8—23，試管2中的蒸餾水應(yīng)煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進(jìn)行液封。試管3應(yīng)烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。學(xué)生回顧實(shí)驗(yàn)步驟，記憶實(shí)驗(yàn)的要點(diǎn)。分析結(jié)束后進(jìn)行小結(jié)，有利于學(xué)生把握實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中注意細(xì)節(jié)，嚴(yán)瑾的實(shí)驗(yàn)態(tài)度。
〈引導(dǎo)討論〉
我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來(lái)防銹呢？
〈討論分析〉
自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品生銹。
討論、分析、交流從防銹方法的確定，結(jié)合上學(xué)期學(xué)過(guò)的滅火方法的確定，引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路：了解反應(yīng)的條件—促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件—達(dá)到某一目的。
討論分析、形成意識(shí)〈過(guò)渡〉
金屬的防腐可以有效保護(hù)金屬資源。
〈引導(dǎo)討論〉
1．金屬資源豐富，為什么還要保護(hù)金屬呢？
（多媒體展示一些礦物可供開(kāi)采的年限）
2．如何來(lái)有效的保護(hù)金屬資源呢？
〈小結(jié)、投影〉
金屬資源的保護(hù)途徑：
1．防止金屬的腐蝕
2．金屬的回收利用
3．有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物
4．尋找金屬的代替品
觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的。
討論有效保護(hù)金屬資源的途徑。讓學(xué)生學(xué)會(huì) 用辯證的觀點(diǎn)看待金屬資源：豐富與有限。提高學(xué)生的資源意識(shí)。
同時(shí)利用金屬資源的回收提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，使學(xué)生積極投入到金屬回收的活動(dòng)中去。
教學(xué)流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
總結(jié)提高、運(yùn)用知識(shí)〈總結(jié)〉
學(xué)完本課題，你了解了什么？知道了什么？
〈作業(yè)〉
1．P22頁(yè)習(xí)題：1、2、6
2．調(diào)查與研究：你家的金屬?gòu)U棄物的主要品種、回收的情況和回收的價(jià)值，對(duì)今后如何回收金屬?gòu)U棄物提供自己的建議。學(xué)生閱讀書(shū)本，思考并回答。
課堂練習(xí)
第6題和調(diào)查與研究放在課后。學(xué)完本課題，讓學(xué)生有時(shí)間再整理本課題內(nèi)容，使知識(shí)形成脈絡(luò)。
在完成作業(yè)的過(guò)程中，提高學(xué)生利用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。
[板書(shū)設(shè)計(jì)]
金屬資源的利用和保護(hù)
一．鐵的冶煉
1．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2．設(shè)備：高爐
3．原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。
二．涉及到雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算
例題：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：
1000t×80%=800t
設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 2×56
800t x
=
x= =560t
折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。
三．金屬資源的保護(hù)
（一）金屬的腐蝕和防護(hù)
1．實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或方程式
2．銹的條件：有水和氧氣
3．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣
（二）金屬資源保護(hù)
保護(hù)金屬資源的有效途徑：
1．防止金屬的腐蝕
2．金屬的回收利用
3．有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物
4．尋找代替品：如塑料等
同學(xué)們是否學(xué)會(huì)一些金屬資源的保護(hù)知識(shí)呢？
初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)書(shū)上的溶解度表如下：
溶解性注釋：
①指20℃時(shí)在水中的溶解性攜做；
②“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“難物態(tài)”表示難溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)具有揮發(fā)性，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。
擴(kuò)展資料：
溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸沉鋇銀鉛鈣。②
氯鹽不溶氯化銀，
硝鹽溶液都透明。③
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，④
口訣未提皆下沉。⑤
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質(zhì)中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒(méi)有涉及的鹽類都不溶于水；
常見(jiàn)沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
參考資料：百度罩隱源百科-溶解性表
【 #教案#導(dǎo)語(yǔ)】化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。 考 網(wǎng)準(zhǔn)備了以下教案姿孫，希望對(duì)你有幫助!
《常見(jiàn)的酸和堿》
教學(xué)目標(biāo)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。
(3)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。
2.過(guò)程與方法
(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。
(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3情感態(tài)度與價(jià)值觀
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)
【教具準(zhǔn)備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。
教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入新課】
在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問(wèn)題】
用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【閱讀記憶】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色告茄有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問(wèn)題跡友鏈】
請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結(jié)】
檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
【過(guò)渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。
【活動(dòng)與探究1】
請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。
【展示交流】
實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。
【提出問(wèn)題】
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。
【過(guò)渡】
上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途。
【交流展示】
展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【閱讀記憶】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動(dòng)與探究3】
教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌;第二步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。
《酸和堿的中和反應(yīng)》
教學(xué)目標(biāo)
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：
1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。
【跟蹤練習(xí)】
1.以小組為單位,在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH
第八單元 金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。
二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。
五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)
從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。
六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表
（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？
（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)———先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；
Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)———先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)
八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物
有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少
同時(shí)與水和氧氣接觸，生銹，說(shuō)明：生伍巧銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？
（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？
第九單元 溶液
一、圓胡認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象
（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義
（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液
五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時(shí)的溫度變化
為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？
（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體橘橘攔的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？
十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的.簡(jiǎn)單的計(jì)算
（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；
（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計(jì)算
反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+—生成氣體質(zhì)量—生成沉淀質(zhì)量
第十單元 酸和堿
一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？
（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？
三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途
（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？
六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？
（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？
七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲(chóng)叮咬如何處理？
八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？
九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。
第十一單元 鹽 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？
三、如何檢驗(yàn)CO32—？常見(jiàn)的沉淀有哪些？
四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象
（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？
（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？
五 、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱和作用
（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？
第十二單元 化學(xué)與生活
一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？
（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？ （3）淀粉的代謝過(guò)程。
二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對(duì)人體健康的作用
人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？
四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)
五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。
六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
第08單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料：
1、純金屬(90多種)；合金(幾千種)
2、金屬的物理早仿性質(zhì)：
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬手叢度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅：
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低
注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。優(yōu)點(diǎn)：(1)熔點(diǎn)高、密度?。?2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好；(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護(hù)和利用畢睜櫻：
保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
第09單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)；③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計(jì)算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
①步驟：計(jì)算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第10單元 酸和堿
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”：無(wú)色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3+) 無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性
強(qiáng)氧化性腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)堿性氧化物+酸→鹽+水
(4)堿+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：
①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物
大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學(xué)
性質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是復(fù)分解反應(yīng)) (2)堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)
(2)pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2)
pH<5.6的雨水為酸雨
第11單元 鹽 化肥
一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大 (1)作調(diào)味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))
(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種
(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，
促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)
蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多
備注 (1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
(無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑)
(2)碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。(化學(xué)變化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)46.7%
含N量 使用注意事項(xiàng)
NH4HCO317.7% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀釋后施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗(yàn)
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性
K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
(3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與堿性物質(zhì)混合施用
三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
2、大氣污染：N20、NH3、H2S
3、引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
四、合理使用化肥
1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多數(shù)不溶于水
灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無(wú)氣味放出
第12單元 化學(xué)與生活
課題1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水(其中無(wú)機(jī)鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質(zhì)
1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分
植物的種子(如花生、大豆)
3、構(gòu)成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構(gòu)成
4、人體蛋白質(zhì)代謝
5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)
(1)血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成
作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體
CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化劑
特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質(zhì)的變性(不可逆)：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)
引起變質(zhì)的因素物理：高溫、紫外線等
化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
應(yīng)用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。
二、糖類是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%—70%)
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見(jiàn)的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人體可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類
植物油脂：油
動(dòng)物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g
每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源
★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類等
2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康
缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥
課題2化學(xué)元素與人體健康
一、組成人體的元素50多種
常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣99%在于骨骼和牙齒中
(1)成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類
(3)鈣過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗
過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良
老年人骨質(zhì)疏松
2、鈉和鉀
(1)Na+存在于細(xì)胞外液人體內(nèi)含鈉80g—120g
K+存在于細(xì)胞內(nèi)液成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血
Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，
生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病
課題3有機(jī)合成材料
一、有機(jī)化合物
是否含有碳元素?zé)o機(jī)化合物
有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見(jiàn)的有機(jī)物
CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機(jī)物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大小)有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子)如：蛋白質(zhì)、淀粉等
二、有機(jī)合成材料
有機(jī)高分子材料
(1)分類
天然有機(jī)高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機(jī)高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠
(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu)熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)熱固性如：電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)
(1)危害：
①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染
(2)解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；
②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
