目錄化學工藝流程題高考真題 高考化學大題答題模板 化學工藝流程題及答案 初三化學工藝流程100題 高中化學工藝流程100題
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一、除雜、分離、提純類工藝流程題
本質就是對混合物的除雜、分離、提純。
①首先，找出要得到的主要物質是什么，混有哪些雜質；
②然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發生反應，生成了什么產物；
③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質除去。
這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。
二、物質制備類工藝流程題
①先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發等）；
②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？
③從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。
題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：
⑴如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。
⑵如果產物是一種會困前水解的鹽，且水解產物中有揮發性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發生水解,但產物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發性物質,在蒸發時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。
⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發生氧化還原的物質，如：含Fe2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。
⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止兄尺謹空氣中的CO2或水進入裝置中。
⑸如果題目中出現了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。
熟悉工業流程常見的操作與名詞
工業流程題目在流程上一般分為3個過程：
(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞
①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）
②溶解：
③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解
(2)分離提純階段的常見考點
①調pH值除雜
a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應該怎樣做？
提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調溶液的pH到3.7。
b．調節pH所需的物質一般應滿足兩點： 能與H＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH值。
②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質離子變為沉淀除去
③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質。
④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動
⑤萃取
(3)獲得產品階段的常見考點：
①洗滌(冰羨基水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
②蒸發、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。
③蒸發濃縮、冷卻結晶：如除去KNO3中的少量NaCl。
④蒸發結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。
⑤重結晶
(4)其他常見考點
①化學方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息
化學工藝流程題常考問題
1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：
答：適當提高反應溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌
2、如何提高吸收液和反應速率：
答：適當提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌
3、從溶液中得到晶體：
答：蒸發濃縮-冷卻結晶-過濾-洗滌-干燥
4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：
答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
6、沉淀洗滌操作：
答：往漏斗中（工業上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次
7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：
答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽）
9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調pH值：
答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）
10、調pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。
理由：調節溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質
11、產品進一步提純的操作：
答：重結晶
12、趁熱過濾的原因即操作：
答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質析出；
13、水浴加熱的好處：
答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
14、減壓蒸發（小心烘干）：
答：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去：
答：加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用蒸餾水水洗滌
16、蒸發濃縮用到的主要儀器有蒸發皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等
17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是：
答：加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈
18、檢驗NH4＋的方法是：
答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍。
19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：
答：過濾，洗滌，干燥，稱重
20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：
答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。
21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：
答：滴入少量KSCN溶液，若出現血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）
常見文字敘述套路
1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。
uo（1）當溶液是單一溶質時
①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶
②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發濃縮（至有晶膜出現），冷卻結晶，過濾
（2）當溶液中有兩種或以上溶質時
要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶）過濾
趁熱過濾目的：減少結晶損失；提高純度
要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
參考資料：https://zhidao.baidu.com/question/590924389792139205.html
化學工藝流程解題技巧如下：
1、首尾分析法。對一些線型流程工藝（用簡圖可以表示為A到B到C）試題，首先分析生產流程示意圖中的原材料與產品，找出原料與產品之間的轉化關系，弄清生產流程過棚穗卜程中原料轉化為產品的基本原理和除雜分離提純產品的化工工藝，族拿然后再結合題設的問題，逐一推敲解答。
2、化整為零法。對于用同樣的原材料生產多種產品（包括副產品）的工藝流程題，用簡圖可以表示為對于此類試題可以逐個分析總流程圖中的分流程圖，如此更容易找到解題的切入點。
3、交叉分析法。有些化工生產選用多組原材料，事鏈穗先合成一種或幾種中間產品，再用這一中間產品與部分其它原材料生產所需的主流產品。用簡圖可以表示為以這種工藝生產方式設計的工藝流程題，為了便于分析掌握生產流程的原理，最簡單的方法，就是將提供的工藝流程示意圖畫分成幾條生產流水線，上下交叉分析。
4、瞻前顧后分析法。有些化工生產，為了充分利用原料，變廢為寶，設計的生產流水線除了主要考慮將原料轉化為產品外，同時還要考慮將生產過程的副產品轉化為原料的循環生產工藝。
第一喊旦旦，把做過的題全部搞透，總結不會與做錯的點
第二，老師上課講的小知識點要記鄭擾牢，可能會在考試中遲豎出
第三，記住答題模板，規范答題很重要
很簡單的，關注三個方面。一、重要的常見的金屬（fe、Al、Cu）和非金屬（鹵素單質、硫、及氨）。二、基本實驗操作和方法。三、化學反應原理和規律（氧化還原、離子反應野慎慧、平衡、水解、沉淀轉化，有機合成頌答).看懂了嗎？這是高考永久孝銷的主題。
高考化學工藝流程題解題技巧是利用“試劑—雜質—操作—產品”四線法解工藝流程題的模型認知。
1、試劑線：
需要掌握常見試劑的類型及作用和相關反應，也可稱為反應線。
2、雜質線：
于礦物質而言，測定元素組成后，即可確定雜質，需要積累常見試劑的處理方法。流程分析過程中，需要抓住雜質的去向分析，切勿因為思維的不嚴謹，某雜質還未除去還茫然不知。違背了化工生產的目的。同時雜質的除去離不雹激開試劑線的分析。
3、操作線：
主要指的是分離提純操作，每加一次試劑，便需要思考是否需要過濾、蒸發、冷卻結晶、蒸餾、萃取仿旁等分離提純操作。
4、產品線：
試劑線、雜質線、操作線展開是為了獲取產品，產品的獲取主要通過除去雜質，發生核心反應而獲取產品。通過總結近幾年全國I卷高考化學工藝題產品的獲取方式，不難發現產品的獲取具有以下特點：
(1)主要圍繞金屬元素的相關工藝品產開考查。
(2)工藝可能產品具有多樣性，體現了經濟需要實效性。
(3)產品的獲取可能在流程的前半部分，更多是后期才得到產品。
(4)產品的獲取，需要試劑參與反應轉化，可能發生的是氧化還原反應。
(5)產品的獲取，所涉及的分離提純操源大襪作及方法，離不開產品自身的性質。
由于大部分產品是固體，故基本上離不開結晶的相關操作。
