目錄化學反應中都有哪些反應 初三化學必背60個考點 十大浪漫的化學反應 化學四大基本反應類型定義 四大基本反應類型及舉例
初中化學基本反應類型有四大基本反應類型世頌是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
1、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應初中常見化合反應主要有：非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物；金屬與氧氣反應生成金屬氧化物；金屬氧化物與水反應，生成相應的堿；非金屬臘鎮氧化物與水反應，生成相應的酸。
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。初中常見分解反應有：不溶性碳酸鹽高溫分解；不溶性堿受熱分解；酸式鹽受熱分解；堿式鹽受熱分解。
3、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。初中常見的置換反應有：活潑金屬（金屬活動順序中氫以前的）與酸反應；鹽加活潑金屬，較不活潑金屬加可溶于水的鹽；氫氣還原金屬氧化物；碳還原金屬氧化物。
4、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。初中常見的復分解反應有：酸加堿性氧化物，鹽加水；酸加堿，鹽加水（中和反應）；酸加鹽，新酸加新鹽；堿加鹽，輪返粗新堿加新鹽；鹽a加鹽b，新鹽c加新鹽。
化學四大基本反應類型包括：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一、化合反應
1.概念
化合反應是由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
2.特點（多變一）
A+B+...=C （化合價可變可不變）
（1）生成物是一種物質。
（2）反應物不止一種物質。
（3）生成物一定要有固定組成，是純凈物。
3.判斷
判斷一個反應是不是化合反應要著重于化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生鄭配巧為前提，然后與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三賣棚個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
4.典型反應
（1）紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2O5
（2）硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃SO2
（3）碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2
（4）碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO
（5）鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO
（6）鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4
（7）銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △2CuO
（8）鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（9）氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O
（10）煤爐的中層：CO2 + C 高溫2CO
（11）煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃2CO2
（12）生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
（13）二氧化碳溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
（14）三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
二、分解反應
1.概念
分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
2.特點（一變多）
A=B+C+...（化合價可變可不變）
（1）反應物是一種物質。
（2）生成物不止一種物質。
（3）反應物有固定組成，是純凈物。
3.判斷
反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點。
4.典型反應
2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
H2CO3=H2O+ CO2↑
CaCO3高溫CaO+CO2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
三、置換反應
1.概念
置換反應是由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
2.特點
A+BC=AC+B 簡記為“一換一”。
（1）反應物和生成物都是兩種物質。
（2）反應物是一種單質和一種化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物。
3.判斷
第一步，判斷反應能否進行。第二步，與置換反應的特點相對照，是否具有反應的特點。
（1）反應物一定是單質與化合物；
但有單質和化合物參加的反應不一定是置換反應。如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是單質與化合物。
但有單質和化合物生成的反應不一定是置換反應。如CO+CuOCu+CO2。
4.典型反應置換反應根據反應發生的環境可分為在溶液中和干態下的置換反應。
（1）溶液中的置換反應：金屬+酸=鹽+H2↑，如： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）溶液中的置換反應：金屬+鹽溶液=鹽+金屬，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）干態下的置換反應：
初中所學的有還原氧化銅的反應。CuO+H2△Cu+H2O
2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn + CuSO4 ＝ZnSO4 + Cu
Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2Ag
Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2
1.概念
復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
2.特點
AB+CD=AD+BC （化合價不變）
（1）生成物、反應物都是兩種物質。
（2）所有的生成物和反喊鍵應物都是化合物。
（3）反應在溶液中一步進行。
3.反應發生的條件
（1）反應物必須能溶于水或酸。
（2）生成物中必須有沉淀、氣體和水三者中的任一種或兩種物質生成。
4.判斷
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。
注意：酸堿鹽之間并不是都能發生復分解反應的。
5.典型反應
（1）酸+堿=鹽+水（中和反應），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
（2）酸+鹽=新酸+新鹽，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
（3）堿+鹽=新堿+新鹽，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓
（4）鹽+鹽=兩種新鹽，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
（5）酸+金屬氧化物=鹽+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
化學六大基本反應類型是：
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋明返拍放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新激羨物質的反應叫分解反應。其中部分反世稿應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、復分解反應：復分解反應，是四大基本反應類型之一。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD→AD+CB。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與“氧化還原反應”相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為“非氧化還原反應。
擴展資料：
化合反應簡記為：A + B = C。分解反應簡記為：A = B + C。置換反應（單取代反應)簡記為：A+BC=B+AC 。復分解反應（雙取代反應）簡記為：AB+CD=AD+CB 。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
參考資料：化學反應-
四種基本化學反應為：
化合反應：有兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。如：氫氣在氧氣中燃燒生成水；
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。如實驗臘蠢室用氯酸鉀制氧氣的反應；
置換反應：一高世種單質和一種化合物相互交換成分，生成另一種單戚局肢質和另一種化合物的反應。如：鋅與稀硫酸制氫氣的反應。
復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應。
僅有機化學的反應就不只四種。主要包括：取代反應、加成反應、消去反應、氧化反應、還原反應、聚合反應、水解反應、酯化反應等，考查的方式有：對陌生的有機反應類型的判斷；根據各類有機反應的機理書寫有機化學反應方程式。常見的有機化學反應類型如下：
一、取代反應
有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應。
1、鹵代反應：如甲烷、苯的鹵代反應。
2、硝化反應：如苯、甲苯硝化反應。
3、水解反應：鹵氏判代烴的水解、酯的水解、油脂的水解（包括皂化反應）、二糖和多糖的水解、蛋白質的水解。
4、酯化反應：酸和醇作用生成酯和水的反應。
注意點：①取代與置換不同，置換中一定有單質參加反應，并生成一種新的單質，而取代則不一定有單質參加反應或生成。②被取代的一定是有機物分子中的原子或原子團，而用來取代的原子或原子團可以是有機物分子中的原子或原子團，也可以是無機物分子中的原子或原子團。
二、加成反應
有機物分子中不飽和碳原子跟其它原子和原子團結合生成新物質的反應。通常不飽和碳原子主要指C＝C、C＝O（一般不含羧酸或酯中的C＝O）、碳碳叁鍵以及具有一定不飽和性的苯環。
1、在催化劑的作用下，烯烴、炔烴、苯和苯的同系物、醛、酮及油脂及氫氣發生的加成反應。
2、常溫下含有不飽和碳原子的有機物與鹵素單質、鹵代氫的加成反應：如烯、炔、油脂等有機物。如乙烯→氯乙烷。
3、與水的加成反應：烯、炔等含有不飽和碳原子有機物在催化劑作用下，可以跟水發生加成反應。如乙烯水化生成乙醇。
注意點：①發生加成反應的主體都是含有不飽和鍵的有機物，加成的物質往往是非金屬單質（H2、Cl2等）或小分子化合物（H2O、HX等）。②不飽和鍵是發生加成反應的前提條件下，不飽和鍵含碳碳之間的雙鍵、三鍵，還有碳氧之間的雙鍵、碳氮之間的三鍵。
三、消去反應
有機物在適當的條件下，從一個分子內脫去小分子（如水、HX等），生成不飽和（雙鍵或叁鍵）化合物的反應。
1、醇的消去：如實驗室用乙醇制取乙烯。
2、鹵代烴的消去反應：如溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去可得到乙烯。
注意點：①鹵代烴發生消去反應的條件是與強堿的醇溶液共熱，（若與強堿的水溶液共熱發生水解反應）②鹵代烴發生消去反應結構條件是連接鹵原子的碳原子還有一個相鄰的帶有氫原子的碳原子，否則不能發生消去反應。③醇的消去是在濃硫酸、加熱條件下，如乙醇制乙烯，溫度控制在170°C、濃硫酸做催化劑。④醇的消去也是要具備結構上的一個條件即連接羥基的碳原子還有一個相鄰的帶有氫原子的碳原子，否則不能發生消去反應。
四、聚合反應
由相對分子質量小的化合物分子相互結合成相對分子質量大的高分子的反應叫聚合反應。聚合反應分為加聚反應和縮聚反應。聚合反應中的小分子叫單體，反應后生成的高分子稱聚合體。
1、加聚反應：是指不飽和的單體加成聚合成高分子化合物的反應。發生加聚反應的單體殲笑改可以是一種，也可以是多種，單體可以含一個C＝C雙鍵，也可含兩個C＝C雙鍵。
如：單烯烴的加聚、炔烴的加聚、二烯烴的加聚等。
2、縮聚反應：單體間通過縮合反應生成高分子化合物，同時生成小分子（如H2O、HX、NH3等）的反應。
如：酚醛縮聚、醇升做酸縮聚（如乙二酸和乙二醇）、羥酸縮聚（如乳酸）、氨基酸縮聚等。
注意點：加聚反應是單體通過加成不飽和鍵斷開，相互連接生成高聚物，但沒有小分子，而縮聚反應是有機物中活性基團通過縮合除生成高聚物外，還生成小分子。
五、有機反應中的氧化還原反應：
有機反應中的氧化還原反應是從得失氧氫的角度判斷是否發生氧化或還原。
1、氧化反應：通常把有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應叫做氧化反應。
（1）有機物的燃燒都是氧化反應。
（2）不飽和烴、苯的同系物、醇類、醛類等被酸性高錳酸鉀或其它氧化劑氧化。
（3）醇的去氫氧化。
（4）醛的加氧氧化：醛基C—H鍵斷裂后加入氧，醛基被氧化成羧基。甲酸、甲酸酯、葡萄糖等分子中含有醛基，所以也可以發生加氧氧化。醛類及含醛基的化合物除在一定條件下發生催化氧化外，還能被銀氨溶液、新制Cu(OH)2，這些弱氧化劑氧化。
（5）苯酚常溫下在空氣中放置可被氧化生成粉紅色物質。
2、還原反應：指有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應。烯、炔、苯和苯的同系物、酚、醛、酮、不飽和油脂等可催化加氫。
