目錄九年級上冊21個化學方程式 初三必背的77個化學方程式 中考必考的26個化學方程式 九年級上所有化學方程式公式 化學方程式九年級上冊必背
一、金屬與氧氣的反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、如運罩鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
3、鐵在氧氣中悄茄燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
5、銅在潮濕的空氣中生成銅綠：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3 ( 堿式碳酸銅)
二、金屬與酸的反應
通式：金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
2、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
3、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
1、鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
2、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
3、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
4、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
三、金屬與化合物的反應
通式：金屬單質 + 化合物---另一種金屬 + 另一種鹽
1、鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
2、鋅片放入硫酸銅溶液中：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu
3、鋁片放入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu
4、銅片放入硝酸銀溶液中：Cu + 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
四、煉鐵的原理： Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
五、制取氣體的反應原理
1、實驗室制取O2的原理
（1）加熱氯酸鉀： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
（2）加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑渣鬧
（3）用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
2、實驗室制取H2的原理： Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
3、實驗室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
六、物質燃燒的反應
1、氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
2、紅（白）磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 點燃 2P2O5
3、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
4、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2
5、甲烷在氧氣中的燃燒： CH4 + 2O2點燃 CO2+2H2O
6、乙醇的燃燒反應： C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
七、二氧化碳的性質
1、與水的反應 H2O + CO2 = H2CO3
2、碳酸不穩定分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
3、與石灰水的反應 CO2+Ca（OH）2===CaCO3 ↓+ H2O
八、1、碳的還原性： 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
2Fe2O3 + 3C 高溫 4Fe + 3CO ↑
2、CO的還原性： CuO ＋ CO △ Cu ＋ CO2
Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2
3、SO2溶于水： SO2+H2O===H2SO3
4、泡沫滅火器原理： Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
5、與石灰石有關的反應 CaCO3高溫CaO+CO2↑
CaO + H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2 +CO2===CaCO3 ↓+ H2O
6、濃氫氧化鈉吸收CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
九年全部：
制氧氣的反應
1．用過氧化氫制氧氣2H2O2 二氧化錳 2H2O+O2↑
2．用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
3.用氯酸鉀制取氧氣 2KClO3加熱3KCl+3O2
物質與氧氣的反應
3．鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3
4．鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4
5．碳燃燒C + O2 點燃CO2
6．鎂燃燒 2Mg+O2點燃2MgO
7．硫燃燒S + O2 點燃SO2
8．紅磷或白磷在燃燒/發令槍產生白煙
4P + 5O2 點燃2P2O5
9．碳不充分燃燒2C+O2 點燃 2CO
10．天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料CH4+2O2點燃2H2O+CO2
11．酒精（乙醇）燃燒 C2H5OH +3O2點燃3H2O+2CO2
12．氫氣作燃料 2H2+O2 點燃2H2O
13．一氧化碳（煤氣主要成分）燃燒 2CO+O2點燃2CO2
14．電解水2H2O通電2H2↑+O2↑
15．實驗室制取二氧化碳/用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳/用鹽酸除水垢/用墨魚骨粉除胃酸過多/用鹽酸檢驗大理石、石灰石或貝殼中含有碳酸鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳參與的反應
16．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁
CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
17．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
18．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2O = H2CO3
碳酸不穩定分解H2CO3 = CO2↑ + H2O
19．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2高溫2CO
一氧化碳參與的反應
20．一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性）CO+ CuOΔ Cu+ H2O
21．一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）Fe2O3+3CO高溫茄扒 2Fe+3CO2
一氧化碳燃燒（一氧化碳具有可燃性）2CO+O2點燃2CO2
碳參與的反應
22．木炭（碳）還原氧化銅（還原性）C+2CuO高溫 2 Cu +CO2 ↑
碳燃燒（可燃蔽納判性）C + O2 點燃CO2 2C+O2 點燃 2CO
23．氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性）H2+ CuOΔ Cu+ H2O
24．酸雨的形成/二氧化硫與水反應生成亞硫酸SO2 + H2O = H2SO3
金屬參與的反應
25．金屬（主要Mg Al Zn Fe）與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
26．金屬與鹽溶液反應
鐵與硫酸銅反應/宏改濕法煉銅/用鐵檢驗或除去工業廢水中銅離子
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
氫氧化鈉、氫氧化鈣參與的反應
27．（1）堿與非金屬氧化物反應：
二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷墻壁CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質 CO2+2NaOH = Na2CO3+ H2O
（2）堿與某些鹽反應：碳酸鈉與石灰水反應/有石灰水檢驗碳酸鈉/用石灰石與碳酸鈉為原料制取氫氧化鈉Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
29．煅燒石灰石/工業上用石灰石制取生石灰 CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑
30．氧化鈣與水反應/用生石灰做干燥劑/用生石灰制取熟石灰或石灰水
CaO+ H2O = Ca(OH)2
實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
九年級上冊化學方程式全橡伏洞部是如下：
1、紅磷燃燒4P＋5O2點燃2P2O5（產生大量白煙）。
2、硫燃燒S＋O2點燃SO2（廳賀空氣中淡藍色火焰，氧梁枯氣中藍紫色火焰）。
3、木炭充分燃燒C＋O2點燃CO2（空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）。
4、木炭不充分燃燒2C＋O2點燃2CO（CO有毒性）。
5、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe＋2O2點燃Fe3O4（劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）。
6、鎂條燃燒2Mg＋O2點燃2MgO（發出耀眼的白光、生成白色固體）。
7、鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2點燃2Al2O3（發出耀眼的白光、生成白色固體）。
8、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑。
9、加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃=2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃= Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 =點燃=2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 =點燃=2H2O
5、紅磷在空氣中燃坦凳燒：4P+5O2=點燃= 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2=點燃=SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2=點燃= CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2=點燃=2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2=點燃= 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2=點燃= 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =點燃=2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電= 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 =高溫=CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫譽信斗酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、慶磨鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO =△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO =高溫=2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C =高溫=H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 =高溫=4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO =點燃=Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初中化學的化學方程式舉例如下（不止14個，但大多數是譽橡初中階段的，供參考）：
1、2Na+O2=Na2O2（條件：點燃）
2、4Na+O2=2Na2O
3、2Na+Cl2=2NaCl（條件：點燃）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
7、NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
9、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
10、2Mg+CO2=2MgO+C（條件慶局旁：點燃）
11、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
12、4Al+3O2=2Al2O3
13、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
14、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（條件：高溫）
15、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
17、3Fe+2O2=Fe3O4（條件：點燃）
18、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
19、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
20、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
21、Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O
22、Cu+Cl2=CuCl2（條件：點燃）
23、H2+Cl2=2HCl（條件：光照）
24、Cl2+H2S=2HCl+S↓
25、4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2↑（條件臘昌：加熱）
26、S+O2=SO2（條件：點燃）
27、2H2SO4（濃）+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O
28、N2+O2=2NO（條件：放電）
29、2NO+O2=2NO2
30、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
