目錄6大強酸4大強堿化學式 四大強堿強弱順序 四大強堿化學方程式 四大強酸化學式 八大強酸四大強堿化學式
六大強酸：硝酸(HNO?)、硫酸（H?SO?）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO?辯喚散）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）
四大強堿：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?
因為非金屬性越強酸性鏈凱越強，金屬性越強，堿性越強。
六大強酸的酸性強弱由大到?。篐ClO4>H2SO4>HI>HBr>HCl>HNO3
擴展資料：
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：
按酸的強弱分：強酸、弱酸
弱酸：氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
按電離出的氫離子個數分
一元酸：氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：磷酸H3PO4等
弱攜氏酸的判據：不完全電離，如酸溶液的pH與濃度不符合；存在酸分子，如與強堿生成的正鹽的水溶液呈堿性；存在電離平衡，如稀釋時pH值的變化較慢。
堿是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按堿的強弱做出下述分類：強堿：弱堿
弱堿：一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
強酸、強堿在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
弱酸、弱堿在水溶液或熔融狀態中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。
參考資料來源：-強酸
參考資料來源：-強堿
參考資料來源：-酸
參考資料來源：-堿
四大強堿是氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇。
1、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水(溶于水時放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有晌慎芹少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，孝殲粒狀和棒狀等。式量40.01。氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
2、氫氧化鉀(化學式:KOH，式量:56.11)白色粉末或片狀固體。熔點360~406℃，沸點1320~1324℃，相對密度2.044g/cm，閃點52°F，折射率n20/D1.421，蒸汽壓1mmHg(719℃)。具強堿性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。0.1mol/L溶液的pH為13.5。中等毒，半數致死量(大鼠，經口)1230mg/kg。溶于乙醇，微溶于醚。有極強的堿性和腐蝕性，其性質與燒堿相似。
3、氫氧化鋇［化學式:Ba（OH）2，式量:171.35］無色透明結晶或白色粉末。在硫酸干燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水?？扇苡谒图状?，微溶于乙醇，幾乎不溶于丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。相對密度2.188。熔點78℃(八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的)。折光率1.471。有毒。有腐蝕性。測定空氣中的二氧化碳。宴畢葉綠素的定量。糖及動植物油的精制。鍋爐用水清凈劑。殺蟲劑。橡膠工業。
4、氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體?；瘜W式Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰，水溶液稱作澄清石灰水。氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿。氫氧化鈣是二元強堿，但僅能微溶于水。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。
三大畝頌強酸
鹽旦譽酸HCl
，硫酸H2SO4，硝模耐段酸HNO3
四大強堿
氫氧化鉀KOH
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca（OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2
弱酸
氫氟酸
HBr
HI
次氯酸
硅酸
碳酸
亞硝酸
磷酸（中強酸）
六大強酸：硝酸(HNO?)、硫酸（H?SO?）、鹽酸(HCl)、高氯酸（HClO?）、氫溴酸（HBr）、氫碘酸（HI）
四大強堿：氫氧化鉀K(OH)、氫氧化鈉Na(OH)、氫氧化鋇Ba（OH)?、氫氧化鈣Ca(OH)?
對于六大強酸&四大強堿之間的強弱排序，有規則，但是得是具體情況而定，要根據具體的物質的量濃度（本質上是氫氧根離子的濃度大小）來判定；所以在這里不能籠統地進行排序。
擴展資料：
酸溶于水能發生完全電離的，屬于強酸。如HCl（鹽酸）、H?SO?（硫酸）、HNO?（硝酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）等。
酸溶于水畢旅薯不能發生完全電離的，屬于弱酸。如H?S（氫硫酸）、HCN（氰化氫） 、HF（氫氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH?COOH）、碳酸（H2CO?）等。
強酸有強烈給出H+的趨勢手者，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有H?的是強酸。
比如說硫酸和鹽酸：H?SO?=2(H?)+[(SO?)2?]；HCl=(H?)+Cl?而只有部分電離的是弱酸。
比如說醋酸CH?COOH，只能部分電離出H?，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；
而KHSO4雖然能電離出H?，但是由于陽離子中還有K?，所以也不是強酸。鎮知
堿溶于水不能發生完全電離的，屬于弱堿。如（NH?·H?O）一水合氨、Al（OH）?氫氧化鋁、Zn（OH）?氫氧化鋅等。
強堿的解釋類似于強酸，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有OH-。
四大強堿：NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH
其他強堿激攜仔，第明汪1，2主族元素形成的堿隱吵
