制硫酸的化學(xué)方程式？工業(yè)制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工業(yè)制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、那么，制硫酸的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
1、工業(yè)制硫酸化學(xué)方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制備流程：
（1）制取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫。
S+O2═點(diǎn)燃═SO2；
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；
（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提純工藝：可將工業(yè)濃硫酸進(jìn)行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。
化學(xué)方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。
硫酸是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。
硫酸性質(zhì)
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸。
但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性。
二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應(yīng)生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
二氧碰啟化硫與笑枝如過氧化氫反應(yīng)生搭兆成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應(yīng)生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
工業(yè)上制造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質(zhì)，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應(yīng)用最多的為接觸法。
接觸法原理是由于二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時(shí)起反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三氧化硫，進(jìn)而制得硫酸，卜埋巧一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法制造硫酸的主要過程有：
1、造氣階段（二氧化硫的制造），反應(yīng)裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時(shí)，就有二氧化硫氣體生,反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2、接觸氧化階段，反應(yīng)裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03
3、三氧化硫的吸收階段，反應(yīng)裝置為吸型鍵收塔，化學(xué)式為：
SO3+H2O=H2SO4
擴(kuò)展資料：
濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金液盯和鉑），其可以腐蝕的金屬單質(zhì)種類的數(shù)量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時(shí)具有強(qiáng)氧化性，這是它與稀硫酸最大的區(qū)別之一。同時(shí)它還具有脫水性，難揮發(fā)性，酸性，吸水性等。
濃硫酸使用儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：
1、濃硫酸一般不要大量?jī)?chǔ)存，必要的少量?jī)?chǔ)存由專人保管，儲(chǔ)存環(huán)境溫度不超過35℃，相對(duì)濕度不超過85%
2、濃硫酸存在密閉容器中，置于涼爽、干燥、通風(fēng)處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。
以上就是制硫酸的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。硫酸是一種無機(jī)化合物。
