氨氣分解化學式？氨氣化學式為NH3。氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、那么，氨氣分解化學式？一起來了解一下吧。
氨氣化學式寫為NH 3 ，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。
氨氣的化學式是NH 3 。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼帶肢猜傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。
氨在水中的反應可表示為：NH 3 +H 2 O=NH 3 ·H 2 O
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。
③配制銀氨溶液檢驗有機物分子蠢型中醛基的存在。
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性饑賣制備：2NH 4 Cl（固態）+Ca(OH) 2 （固態）===2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O。
氨氣的化學式是NH3。
氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。
氨氣的主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖型帶維和丁腈橡膠等都需直察遲接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
以上內容參考—氨氣敗租李
氨氣在純氧氣亮氏中燃燒。
化學方程式：
4NH3+3O2=點燃=2N2+6H2O
氨氣分解的條件： 高溫，高壓，催化劑（鐵觸媒）
化學方程式：
2NH3=高溫，高壓，催化劑=N2+3H2
氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成返鍵困雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得漏念，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
氨氣的化學式為NH3，氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，世余用于制液氮、茄笑氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
實驗室制取氨氣的方法
加熱固體銨鹽和堿的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。
凈化裝置(可省略)：用堿石缺亂灰干燥。
收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有搜扮滾白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣鉛賀的對流速度，收集到純凈的NH3。
濃氨水制取
反應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O。
這種方法一般用于實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架臺，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用干燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用堿石灰，而不要采用濃H2SO4和固體槐納派CaCl2。
氨氣化學式為NH3。
氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的黏者笑膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
制氨氣的化學方程式有三種，分別為：
1、加熱濃氨水制取
NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。
2、加熱固體銨鹽和堿的混合物制取
2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下），固體與固體反應，試管要向下傾斜。
3、用氮化物制取
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
氨氣的物理性質和化學性質：
一、物理性質
氨是無色，但有強烈刺激性味道的氣體，非常容易溶于水，密度比水小，沸點低，容易液化。
二、化學性質
1、跟水反應
氨溶于水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨（NH3?H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變成紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。
以上就是氨氣分解化學式的全部內容，化學方程式：4NH3+3O2=點燃=2N2+6H2O 氨氣分解的條件： 高溫，高壓，催化劑（鐵觸媒）化學方程式：2NH3=高溫，高壓，催化劑=N2+3H2 氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、。
