目錄碳與氧化銅的反應(yīng) 碳和氧化銅反應(yīng)化學(xué)方程 碳還原氧化銅的化學(xué)方程式是什么？ 碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么，求答案？ 碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？
碳和氧化跡備純銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為是C加2CuO等于高溫等于2Cu+CO2。
在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質(zhì)。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式是主反應(yīng)C1負2Cu0高溫等于2Cu加C02f置換反應(yīng)。
碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象姿咐，黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁。有時會伴有暗紅色固體生成氧滾舉化亞銅。
碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑。
碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質(zhì)。碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：主反應(yīng)：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))。副反應(yīng)：C+CuO=高溫=Cu+CO↑(炭過量)；C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑(氧化銅過量)。
碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁。有時會伴有暗紅色固體生成(氧化亞銅)。
在這個反應(yīng)里，氧化銅失去氧而變成單質(zhì)銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反應(yīng)。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有還原性。單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。
實驗用品：
試管、試管夾、鐵架臺、水槽、氧化銅粉末、碳粉、藥匙、研缽、研杵、坩堝、泥三角、酒精燈、磨神火柴、坩堝鉗、酒精噴燈、試管、澄清石灰水、玻璃導(dǎo)管、單孔橡膠塞、托盤天平(帶砝碼盒和鑷子)、稱量紙。
黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁。
有時會伴有暗紅色固體生成(氧化亞銅)。
先撤出伸入盛有澄清石灰水的試管的玻璃昌游雀導(dǎo)管，再撤出酒精燈。耐早待試管冷卻后(冷卻時緒防止空氣進入試管中)將試管從鐵架臺上拆卸下來，并將試管中的粉末倒在一張干凈的白紙上，將粉末攤開后觀察。
這是一個制備金屬的反應(yīng)，碳和舉彎氧化銅如答頌反應(yīng)的化學(xué)方渣鄭程式為：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑。碳可以用來冶煉金屬，來體現(xiàn)它的還原性，這個反應(yīng)也是一個比較有代表性的煉銅的反應(yīng)。
碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化培罩學(xué)性質(zhì)，都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑。
碳是一種具有還原性的非金屬。在一定條件下，用碳可以還原氧化銅生成銅單質(zhì)。碳還原氧化銅的配穗鬧化學(xué)方程式：主反應(yīng)：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))。副反應(yīng)：C+CuO=高溫=Cu+CO↑(炭過量);C+4CuO=高溫=2Cu2O+CO2↑(氧化銅過量)。
化學(xué)：
化學(xué)（chemistry）是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實質(zhì)是自然界中原來不存在的分子）。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，族碧化學(xué)研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵。
碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C＋2CuO＝＝高溫＝＝2Cu＋CO2↑
碳還原氧化銅的實驗現(xiàn)象：
黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色，生成氣體通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水變渾濁。有旅陪旅時會伴有暗紅色固體生成亂模（氧化亞銅）。
擴展資料：
氧化銅主要用途：
1、可拆凳用作有機合成催化劑，用作分析試劑（定氮用）、氧化劑、催化劑和石油脫硫劑，還可用于有機化合物中測定碳。
2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業(yè)的著色劑，油漆的防鄒劑，光學(xué)玻璃的磨光劑。用于制造染料、有機催化劑載體以及銅化合物。還用于人造絲制造工業(yè)及作為油脂的脫硫劑。用作其他銅鹽的制造原料，也是制人造寶石的原料。
