化學(xué)平衡判斷？1、化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應(yīng)：某物質(zhì)的消耗速率等于該物質(zhì)的生成速率;說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡。因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)比。所以要描述一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡，兩種物質(zhì)在等號(hào)兩邊，那么，化學(xué)平衡判斷？一起來(lái)了解一下吧。
一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志（定義標(biāo)志）。
1、正逆反應(yīng)速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對(duì)于這個(gè)標(biāo)志的使用有注意兩點(diǎn)：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。
2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持一定，也就是不再發(fā)生改變。
二、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志（衍生標(biāo)志）。
1、與v（正）=v（逆）等價(jià)的標(biāo)志
（1）從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，但必須是不同方向的化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）從同一時(shí)間物質(zhì)的變化角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量；對(duì)于不同物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)之比。
（3）從正逆反應(yīng)速率的變化角度進(jìn)行判斷。正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變。
（4）從物質(zhì)的微觀變化角度進(jìn)行判斷。如從單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵的變化情況、單位時(shí)間內(nèi)電子得失情況的變化、單位時(shí)間內(nèi)分子的變化情況等等。
2、與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價(jià)的標(biāo)志
（1）從質(zhì)量角度進(jìn)行判斷。如：各組分質(zhì)量不再發(fā)生變化；反應(yīng)物總質(zhì)量或生成物總質(zhì)量不再發(fā)生變化；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化等等。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是一個(gè)非常重要、也較有難度的知識(shí)點(diǎn)。本文對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法進(jìn)行了較為全面的歸納。下面就來(lái)跟著我一起學(xué)習(xí)一下吧。
化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法大全
一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志
1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)
化學(xué)平衡狀態(tài)是指一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。
2、平衡狀態(tài)的判斷方法 :
(1)直接判定:V正=V逆
殲扮①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個(gè)V正一個(gè)是V逆之比等于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。
例1、可逆反應(yīng)：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)氏豎灶的標(biāo)志是 ( B )
A 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
B 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
C 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
例2、判斷在可逆反應(yīng)2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判斷達(dá)平衡狀態(tài)的有2molH-I鍵斷裂就有1molH-H生成( 錯(cuò)誤 )
(2)間接判定：
①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的纖圓量濃度保持不變。
某可逆反應(yīng)碼族是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，它們的標(biāo)志可以通過(guò)化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行衡量
（1）V正=V逆，它是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的主要標(biāo)志。正、逆反應(yīng)速率相等是針對(duì)反應(yīng)體系中的同一反應(yīng)物或同一生成物而言。由于該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，才使這種物質(zhì)的濃度保持不變，說(shuō)明可逆反應(yīng)己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（2）反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的另一個(gè)主要標(biāo)志。如果反應(yīng)混合物中某一種物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)行扒（對(duì)氣體而言）等保持一定，都說(shuō)明可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（3） 從其它角度也可以判斷某可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但要具體問題具體分析。例如對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)，可以通過(guò)以下幾種情況來(lái)判斷：
① 當(dāng)體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變檔模昌化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài).
② 當(dāng)恒溫恒容時(shí)，體系的總壓強(qiáng)有發(fā)生變化或當(dāng)恒溫恒壓時(shí)，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。
③ 混合氣體的平均含量不發(fā)生變化，也可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài).
④ 對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強(qiáng)，總體積或混合氣體的平均含量都不發(fā)生變化，不能確定反應(yīng)是否中達(dá)到平衡狀態(tài).
一、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志（定義標(biāo)志）。
1、正逆反應(yīng)速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對(duì)于這個(gè)標(biāo)志的使用有注意兩點(diǎn)：一是反應(yīng)速率應(yīng)有一正一逆，二是正逆反應(yīng)速率相等。
2、各組分的物質(zhì)的量濃度保持敬正橡一定，也就是不再發(fā)生改變。
二、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志（衍生標(biāo)志）。
1、與v（正）=v（逆）等價(jià)的標(biāo)志
（1）從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，某物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)之比，但必須是不同方向的化學(xué)反應(yīng)速率。
（2）從同一時(shí)間物質(zhì)的變化角度進(jìn)行判斷。對(duì)于同一物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量等于消耗的物質(zhì)的量；對(duì)于不同物質(zhì)，同一時(shí)間內(nèi)，生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)之比。
（3）從正逆反應(yīng)速率的變化角度進(jìn)行判斷。正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變。
（4）從物質(zhì)的微觀變化角度進(jìn)行判斷。如從單位時(shí)間內(nèi)化學(xué)鍵的變化情況、單位時(shí)間內(nèi)電子得失情況的變化、單位時(shí)間內(nèi)分子的變化情況等等。對(duì)反應(yīng)N2+3H2 ?2NH3，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時(shí)有6 molN—H鍵斷裂，則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。
2、與各組分的物質(zhì)的量濃度保持一致等價(jià)的標(biāo)志
（1）從質(zhì)量角度進(jìn)行判斷。
你好，很高興為你解答：
1.同一物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
2.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或者濃度，百分含啟兆量，搏租體積分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
3.同一物種化學(xué)鍵的斷裂和形成數(shù)目相等
4.有氣體參加反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)前后氣體總體積不等的時(shí)候 ，氣悄銀租體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，密度，壓強(qiáng)不變
5.若反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)體系溫度一定
6.轉(zhuǎn)化率相同
7.若反應(yīng)有顏色的改變，則顏色不變時(shí)平衡。
化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同六大特征。
逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
等：平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。
動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度。
定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)。
同：一定條件下化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從任一中間狀態(tài)開始建立，只要外界條件相同，達(dá)到平衡時(shí)的效果都相同。
以上就是化學(xué)平衡判斷的全部?jī)?nèi)容，(1)直接判定:V正=V逆 ①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。即必須是一個(gè)V正一個(gè)是V逆之比等于系數(shù)比才能判斷是平衡狀態(tài)。例1、。
