目錄鐵和稀硫酸反應實驗 稀硫酸洗鐵銹的方程式 鐵去銹化學式 硫酸鐵生銹化學方程式 用硫酸除鐵銹是什么反應
用稀硫酸清洗鐵銹的化學方程式鍵散：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
稀硫酸，是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱碳化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
由于稀硫酸中的硫酸（H2SO4）已經完全運侍電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的強氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
基本性質：
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。稿悄氏
它還因為它的腐蝕性可用于除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O。
常溫下無色無味透明液體，密度比水大，常用濃硫酸濃度為98%，密度為1.84g/cm3。
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積就可以了。
（不能將水倒入濃硫酸中的原因：水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由于濃硫酸溶于水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。）
鐵銹肢握信主要成分歷輪為
Fe2O3
，且FE為
+3價
方皮譽程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
化學方程式為：3h2so4+fe2o3==fe2（晌帆兄so4）3+3h2o
工業上用酸除鐵宴襲銹一般是用鹽酸（hcl）轎者：6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o
硫酸除鐵銹的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
1、稀硫酸是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。
2、鐵銹：鐵銹主要由三氧化二鐵水合物Fe?O?·nH?O和氫氧化鐵（FeO(OH), Fe(OH)?）組成。
稀硫喊族酸與鐵銹反應
其他金屬亦會被氧化，但是通常不稱為“銹”。足夠的時間后，在氧氣和水充足的情況下，鐵會完全鄭山弊氧化成銹。鋁的氧化非常緩慢，因為氧氣在鋁的表唯坦面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，此反應稱為鈍化。
硫酸與鐵銹反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
鐵銹與硫酸在加熱的作用下，鐵銹中的主要成分三氧化二鐵與硫酸發生反應。硫酸主要用于冶金及石油工業、解決人民衣食住行、鞏固國防、原子能工業及火箭技術、土壤改良、化肥生產。
鐵銹，中藥名。又名鐵衣。為鐵置于空氣中氧化后生成的紅褐色銹衣。全國各地均產。具有清熱解毒，鎮心平肝之功效。主治疔瘡腫毒，漆瘡，口瘡，重舌，疥癬，燙傷，毒蟲螫傷，腳氣，癲癇。
鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，用稀硫酸除鐵銹時，可以觀察到紅褐色的鐵銹逐漸溶解，溶液顏色逐漸由無色變為黃色。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高山毀濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材態昌、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
由于稀硫酸中的硫酸分子(H?SO?)硫酸已經全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不逗閉備變。它還因為它的腐蝕性可用于除鐵銹。
稀釋應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，并且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然后稀釋到需要的比例或體積就可以了。
