目錄科學(xué)方程式配平怎么配 配平最簡單的方法 初三化學(xué)配平口訣 化學(xué)如何快速配平 化合價(jià)怎么配平
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一、最小公倍數(shù)法
具體步驟：
1.找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
3．依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。4，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應(yīng)方程fe3o4十a(chǎn)l——fe十a(chǎn)l2o3
(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，
故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3＝12。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(12／4)，al2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即：
3fe3o4十a(chǎn)1——fe十4al2o3
（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有：
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
二、觀察法
具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2
觀察：
所以，1個(gè)fe2o3應(yīng)將3個(gè)“o”分別給3個(gè)co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個(gè)fe（fe2o3），所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即
fe2o3+3co高溫2fe+3co2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“—”線變成“=”號(hào)。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
三、奇數(shù)變偶數(shù)法
選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變野老偶空脊稿數(shù)法。
例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4+o2――h2o+co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。
四、歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)斗孝式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成h2o與co2的分子個(gè)數(shù)：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
五、化合價(jià)升降法
標(biāo)化合價(jià):初學(xué)者的話將方程式中所有元素的化合價(jià)都標(biāo)出來，然后找到化合價(jià)升高和降低的元素，比較熟悉之后就可以只標(biāo)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，如下圖中的題目為例，標(biāo)出所有元素的化合價(jià)。
分析升降情況:找到升高和降低的元素之后，分析元素是從幾價(jià)升高到幾價(jià)，又是從幾價(jià)降低到幾價(jià)。題目中，碳元素從0價(jià)升高到+4價(jià)，升高了4價(jià)；氮元素從+5價(jià)降低到+4價(jià)，降低了1價(jià)
確定物質(zhì)的系數(shù):明確升降情況后，根據(jù)得失電子守恒，找到升高的化合價(jià)和降低的化合價(jià)的最小公倍數(shù)。題目中，升高了4價(jià)，降低了1價(jià)，那么找到4和1的最小公倍數(shù)是4，那么4X1，1X4，那么左邊C的系數(shù)為1，左邊HNO3的系數(shù)為4
確定剩下物質(zhì)的系數(shù):根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平反應(yīng)方程式。題目中，等號(hào)左邊總共有一個(gè)C原子，4個(gè)H原子，4個(gè)N原子，12個(gè)O原子，那么右邊也應(yīng)該有相同的個(gè)數(shù)，所以CO2的系數(shù)為1，NO2的系數(shù)為4，H2O的系數(shù)為2
檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數(shù)是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。
處理系數(shù):配平之后，對系數(shù)進(jìn)行處理。系數(shù)為一的省略不寫，系數(shù)為分?jǐn)?shù)的，要去分母化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學(xué)方程式，只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而決不能改動(dòng)化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字。因?yàn)楦膭?dòng)元素符號(hào)右下角的數(shù)字即意味著改動(dòng)反應(yīng)物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質(zhì)或改變了原有化學(xué)變化的反應(yīng)物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學(xué)變化。
方法如下：
（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2,O2前配3,式子變?yōu)椋?/p>
2KClO3→KCl+3O2↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè),則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號(hào),標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法(原理配平法)
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起.O2內(nèi)有2個(gè)氧原子。
無論化學(xué)式前系數(shù)為幾,氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù).故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4,最后配單質(zhì)O2為5,把短線改為等號(hào),寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量冊清虛數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù),這樣即可配平.
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以,1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2.即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3）,所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2.即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學(xué)方程式了。
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原州燃子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子正運(yùn)、鐵原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
（三）觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù),例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化學(xué)式較復(fù)雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe,O來自于H2O,則Fe前配3,H2O前配4。
則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4,寫明條件,短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑
化學(xué)方程式的配平方法如下：亂敬返
一般原子數(shù)較復(fù)雜的原子配起，如有氧元素，可先從氧原子開始。
例：
第一步，鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。
第二步，F(xiàn)e3O4的系數(shù)＝12/4＝3，Al2O3的系數(shù)=12/3=4。
第三步，根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。
注意事項(xiàng)：稿禪
1、化學(xué)方程式寫反應(yīng)條件。一般的在等號(hào)上方標(biāo)記Δ。配平系數(shù)大多不可以是可以是分?jǐn)?shù)（相互之間可以約分除外）。
2、常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實(shí)驗(yàn)若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條嘩饑件（如加熱）。
3、反應(yīng)單一條件時(shí)，條件一律寫上面；有兩個(gè)或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時(shí)，一律把催化劑寫在上面。
1、奇偶配平法，此方法適用帆枝攔于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
2、電子得失法：從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并表明被氧化元素或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定電子得失數(shù)。
最小公倍數(shù)法這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2，O?前配3，式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，態(tài)胡短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：
奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C?H?+O?→CO?+H?O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O?內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H?O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C?H?前2，式子變?yōu)椋?C?H?+O?→CO?+2H?O，由此可知CO?前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O?為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C?H?+5O?=4CO?+2H?Oe.g.（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe?O?+ CO——Fe + CO?觀察：所以，1個(gè)Fe?O?應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO?。即Fe?O? + 3CO——Fe + 3CO?再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe?O?），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe?O? + 3CO——2Fe + 3CO?這樣就得到配平的化學(xué)方程式了Fe?O? + 3CO = 2Fe + 3CO?（反應(yīng)條件高溫)例：配平H?O + Fe →Fe?O? + H?第一步：配平氧原子3H?O + Fe →Fe?O?+ H?第二步：配平氫原子、鐵原子3H?O + 2Fe →Fe?O?+ 3H?第三步：配平后的化學(xué)方程式：3H?O +2Fe=Fe?O?+ 3H?觀察配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H?O──Fe3O?+H?，F(xiàn)e?O?化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e?O?中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H?O，則Fe前配3，搭孝H?O前配4，則式子為：3Fe+4H?O=Fe3O?+H?由此推出H?系數(shù)為4
化學(xué)方程式的配平方法如下：
1、最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。
2、奇數(shù)配偶法
適用條件：適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
3、歸一法
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
4、分?jǐn)?shù)配平法
此方法能配平有單質(zhì)參加反知租升應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。先配平化合物中各元素的原子；型御用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；去分使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。
5、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。
6、觀察法配平
適用條件：有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)搭老，我們可通過這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)。
