化學(xué)電子轉(zhuǎn)移怎么算？轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算是根據(jù)某元素化合價的變化數(shù)乘以其該元素的原子個數(shù)。例如：2kclo3==2kcl+3o2 中，反應(yīng)物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉(zhuǎn)移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，那么，化學(xué)電子轉(zhuǎn)移怎么算？一起來了解一下吧。
轉(zhuǎn)移電子數(shù)陸大的計算檔迅是根據(jù)某元素化合價的變化數(shù)乘以其該元素的原子個數(shù)。
例如：2kclo3==2kcl+3o2
中，反應(yīng)物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉(zhuǎn)移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原早蠢豎子，所以，共轉(zhuǎn)移12個電子。
觀察氧化還原反應(yīng)每進(jìn)行一摩爾歷顫會轉(zhuǎn)移多少摩爾的電子，然后用這個值乘上這個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了幾摩爾。
在化學(xué)方程式中標(biāo)出各個元素的化合價，然后通過反應(yīng)前后的化合價變化來判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學(xué)式前面的計量數(shù)。
例如：鐵和氯氣巧爛漏反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數(shù)量為2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2*3e=6e。
擴(kuò)展資料
反映氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現(xiàn)了“誰給誰”。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。
該表示法的特點(diǎn)是：箭頭指向的物質(zhì)為氧化劑。(對于自身氧化還原反應(yīng)，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示孝爛電子得與失及氧化、還原過程)。它體現(xiàn)了“誰變誰”。
例如 7.8克二氧化錳 與濃鹽酸反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
根據(jù)反應(yīng)方程式分析：
電子轉(zhuǎn)移枯羨孫總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)＝變價的元素原子數(shù)目×單個變價元素原子的變價量.
轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝電子轉(zhuǎn)移總數(shù)×完全反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量
粒子數(shù)之比＝粒沒鏈子的物質(zhì)的量之比
MnO2 + 4HCl(濃)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Mn：+4→ +2 變化量2(降低——得),反應(yīng)中有1個Mn(+4)變成Mn(+2),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)＝1×2e-；
Cl: -1→ 0 變化量1(升高——失),反應(yīng)中有2個Cl-(-1)變成Cl(0),還有2個Cl-(-1)沒有發(fā)生變價(MnCl2),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)＝2×e-
所以若1mol MnO2(摩爾質(zhì)量87g/mol)完全反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)(物質(zhì)的量)＝(2e-)×1mol＝派舉2mol(e-)
MnO2 + 4HCl(濃)＝MnCl2 + Cl2 + 2H2O 轉(zhuǎn)移電子數(shù)
87g 2mol
78g x
x＝ 2mol×78g÷87g＝1.79mol
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，在宏觀上表現(xiàn)為化合價的升降，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)既等于還原劑失去的電子數(shù)，也等于氧化劑得到的電子數(shù)（不是兩者之和）
氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算：關(guān)鍵是找出變價原子個數(shù)
公式：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=還原劑（氧化劑）化合價升高數(shù)（降低數(shù)）
x
變價原子個數(shù)，在應(yīng)用中具體有以下幾種情況：
1.
化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
(
1
)
變價原子完全變價
例：Fe
+
2HCI
==
H2↑
+
FeCl2
參與租閉反應(yīng)的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑氯化氫中的氫離子全部變成
了零價的氫氣，參與反應(yīng)的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式
1molFe參與反
應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子（2
x
1mol）
（2）部分原子沒有變價
例：2KMnO4
+
16HCI
==
2MnCI2
+
2KCI
+
5CI2
+
8H2O
反應(yīng)中錳元素完全變價，可以按照第一種類型算，如果要從氯元素出發(fā)，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在
，所以2molKMnO4完全反應(yīng)時，從氯元素分析的化弊羨裂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1
x
10mol
2.
化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
（1）岐化反應(yīng)
例：CI2
+
H2O
==
HCI
+
HCIO
岐化反應(yīng)是指氧化與還原作用于同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應(yīng)，分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”
這里1molCI2參與反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)是1
x
1mol（只看升高或只看降低）
(
2
)
歸中反應(yīng)
例：SO2
+
2H2S
==
3S↓
+
2H2O
歸中反應(yīng)是指同種元素的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原，生成中間價態(tài)派侍物質(zhì)的特殊反應(yīng)，分析時遇到歸中反應(yīng)，如果沒有歸中到同一價態(tài)，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這里1molSO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4
x
1mol(從SO2看)=2
x
2mol（從H2S看）
某元素的升價數(shù)?該元素發(fā)數(shù)鋒生反應(yīng)的原子個數(shù)?系數(shù)=某元素的降價數(shù)?該橘洞元素發(fā)生反應(yīng)的原子個數(shù)?系數(shù)
上述兩個系數(shù)是使得方程兩邊相等的薯伍晌數(shù)即可，即所說的最小公倍數(shù)
僅供參考
以上就是化學(xué)電子轉(zhuǎn)移怎么算的全部內(nèi)容，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù) 2Al+6HCl===2AlCl?+3H?比如這個反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=鋁失電子數(shù)=H+得電子數(shù) 鋁失電子數(shù)：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子。
