目錄無機及分析化學第三章，計算題1到4. 無機及分析化學 第五章習題答案 無機及分析化學武漢大學第三版課后答案 有南京大學出版的《無機及分析化學》第五版課后習題答案么？ 無機及分析化學課后習題答案 主編寧開桂 謝謝 專升本急用！！ 課后網沒有~~~
無機及分析化學課后習題第三章答案
一、選擇題；1．對反應2SO2(g)+O2(g)；A.；dc(SO2)dc(O2)；?dtdt；2SO3(g)下列幾種速率表達式之間關培賀系正確的是；dc(SO2)dc(SO3)?；dt2dt；B.；C.dc(SO3)?dc(O2)D.dc(SO3；2dt；dt；2dt；dt；解：選D；??AA??BB??????????YY??ZZ；v?；dcAdcdcdc；
一、選擇題
1．對反應 2SO2(g)+O2(g)
A.
dc(SO2)dc(O2)
?dtdt
2SO3(g)下列幾種速率表達式之間關系正確的搭談是()。
dc(SO2)dc(SO3) ?
dt2dt
B.
C. dc(SO3)?dc(O2)D. d c(SO3)??d c(O2)
2dt
dt
2d t
d t
解：選D。依據化學反應的瞬時速率的表達通式，對于一般化學反應，速率表達可寫出通式如下：
??AA??BB??????????YY??ZZ
v?
dcAdcdcdc
?B?Y?Z vAdtvBdtvYdtvZdt
2．由實驗測定，反應 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程為v＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其他條件不變的情況下，將每一反應物濃度加倍，
此時反應速率為()。
A. 2vB. 4v C. 2.8vD. 2.5v
解：選C。依據化學反應的速率方程υ＝kc(H2)c1/2(Cl2)，H2和Cl2濃度增大都增大一倍時，速率應該增大22倍，即相當于2.8Υa。 3．測得某反應正反配枝派應的活化能Ea.正=70 kJ·mol-1，逆反應的活化能Ea.逆=20 kJ·mol-1，此反應的反應熱為()
A. 50 kJ·mol-1 B. -50 kJ·mol-1 C. 90 kJ·mol-1 D. -45 kJ·mol-1 解：選A。依據過渡態理論，反應熱可以這樣計算：Q = Ea,正－ Ea,逆 。
4．在298K時，反應 2H2O2===2H2O+O2，未加催化劑前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化劑后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入
各有源源各的難處，化學背的要掘滲多些，數學需要更好的思維能力，做更多的練習題來鞏固。都是需要花時間的科目。看你自己在哪方面更好些，或者更想學判裂脊什么。
有的，習題答案都有。解析還特別清楚。
無機及分析化學是賈之慎根據2008年11月教育部高等農林院校理科基礎課程教學指導委員會制定的普通高等農林院校非化學專業化學教學基本要求編寫的。
本書將原工科無機化學和分析化學的基本內容優化組合成為一個新的體系，充分考慮工科特點，貫徹“結構、平衡、性質、應用”亮悶的思想，合理安排酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡等四大平衡與應用的有機結合，精選有實用價值的常見早返重要元素及其化合物，簡明闡述其重要特性及變化規律。每章內容后面都附有習題，并注意習題的多樣性和靈活性。
本書根據新世紀高校教學改革新形勢的需要，在第一版的基礎上進行了修改和精簡。在編寫上貫徹“少而精、精而新”的原則，努力把傳統的教學內容與現代科學技術的新進展結合起來，力求具有較強的科學性和性。
本書供高等工業院校化工、輕工、應用化學、生物工程、食品等有關專業師生學習使用，也可供農、林、醫等院校有關專業師生參敬睜彎考使用。
析滾核吵化氏耐本身包括機析機析定性析定量析搞析候要用先進儀器設備儀器析包括大侍內其實沒有那么復雜的 也可以自己查閱下資料
看你準備報哪所學校的研究生了，現在考研是自主命題，旁納帶是規定好考試教材的，試題一般都參考本校的教材，你可以選個目標學校，然后問他們運蘆學校的教材，買一套學習就可以了，雖然教材不一樣茄灶，但書中的內容是大同小異的，只是諒解詳細程度不同而已
