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化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如堿金屬元素、堿土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
化學元素周期表
化學元素口訣歌
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個棗扮電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液中有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
化學元素符號歌
碳是C、磷是P、鉛的符號是Pb，
Cu銅、Ca鈣、鎢的符號W，
H氫、S硫、硅的符號鋒者Si，
金Au、銀Ag、鎂的符號Mg，
鈉Na、氖Ne、汞的符號Hg，
硼是B、鋇Ba、鐵的符號Fe，
鋅Zn、錳Mn、錫的符號Sn，
鉀是K、碘是I、氟的符號是F，
氧是O、氮是N、溴的符號是Br，
Al鋁、Cl氯、銻的符號Sb，
U是鈾、鉆是Co、銀的符號是凳基灶Ag。
內(nèi)容如下：
化學的元素周期表前二十個的記憶口訣：氫氦鋰鈹硼、碳氮氧氟氖、鈉鎂鋁硅磷、硫氯氬鉀鈣，可以用諧音親愛李皮彭、坦蕩養(yǎng)福來、那美女歸零、牛肉要加鈣加以記憶。
化學元素周期表（Theperiodictable）是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中。由于周期表能夠準確地預測各種元素的扮野特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫（DmitriMendeleev）于1869年發(fā)明此周期表，此后不斷有人提出各種類型周期表不下170余種，歸納起來主要有短式表（以門捷列夫廳攔喊為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表衡舉（以波爾塔式為代表）等類型。
化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，下面為大家分享了化學元素周期表的口訣歌，歡迎借鑒！
化學元素記憶口訣
第一周期： 氫 氦----侵害
第二周期： 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖----鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶
第三周期： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬----那美女桂林留綠牙
第四周期： 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺----鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪----生氣 休克
第五周期： 銣 鍶 釔 鋯 鈮 ----如此一告你
鉬 锝 釕----不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ----老爸銀哥印西提
碲 碘 氙----地點仙
第六周期： 銫 鋇 鑭 鉿----(彩)色貝(殼)藍(色)河
鉭 鎢 錸 鋨---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝
銥 鉑 金 汞砣 鉛 ----一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡----必不愛冬(天)
第七周期： 鈁 鐳 錒----防雷啊!
溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶 (鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶于水和酸) 硝酸鹽相同 (硝酸鹽同上) 鉀鈉鈣和鋇 (氫氧化鉀 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇) 溶堿有四種 (上面四種是可溶性的堿) 氯除銀亞汞 (鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶) 硫酸除鉛鋇 (硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶) (請注意,溶解性口訣中,所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內(nèi)適用,也有一部分鉀、鈉、銨鹽,硝酸鹽,氯化物,硫酸鹽難溶而不在口訣中,除上述四種堿外,也有其他可溶的氫氧化物。
記憶口訣 化合價
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷 二三鐵 二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅二四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷
初中常見原子團化合價口決
負一硝酸氫氧根,負二硫酸碳酸根,還有負三磷酸根,只有銨根是正一 。
初中金屬活動性順序口訣
鉀鈣鈉鎂鋁(嫁給那美女)、鋅鐵錫鉛(薪貼七千)【氫】 銅汞銀鉑金(童工贏鉑金) 【K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H) Cu、Hg、Ag、Pt、蘆衡鎮(zhèn)Au 】
元素周期律
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期攔明表。元素周期表[1]有很多種表達形式,目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期,有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。
同一縱行(第Ⅷ族包括3個縱行)的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是(n-1) d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根
據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當年,門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì),經(jīng)過綜合推測,成功地預言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學家利用元素周期表,指導尋找制取半導體、催化劑、化學農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。 現(xiàn)代化學的元素周期律是1869年俄國科學家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理,他將當時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化學性質(zhì)的元素放在同一行,就是元素周期表的雛形。
利用周期表,門捷列夫成功的預測當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生X射線,發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大,X射線的頻率就越長,因此他陪粗認為原子核的正電荷決定了元素的化學性質(zhì),并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列,經(jīng)過多年修訂后才成為當代的周期表。當然還有未知元素等待我們探索. 這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來,組成了一個完整的自然體系。
記憶化學元素的方法
1、學會歸納總結(jié)記憶法：
將元素符號中大寫字母相同，小寫字母不同的符號進行歸納記憶。
2、學會拼音記憶法：
不少元素符號的名稱的漢語拼音和其元素符號相似。
3、重點是分散記憶法：
在學習某種物質(zhì)時，及時記住與之相關(guān)的元素符號，這樣記憶量少，易記憶，元素符號的記憶方法還有很多，如聯(lián)想記憶法、口訣記憶法等，同學們可以根據(jù)自己的情況，總結(jié)出適合自己的記憶方法。
元素符號及化學式
元素符號：
氣態(tài)非金屬元素： 氧 o 氫 h 氯 cl 氮 n 氟 f
固態(tài)非金屬元素： 碳 c 硅 si 硫 s 磷 p 碘 i
金屬元素：鈣 ca 鐵 fe 鉀 k 鈉 na 鎂 mg 鋁 cl 銅 cu 鋅 zn 錳 mn銀 ag 汞 hg 鋇 ba 金 au 鉑 pt
稀有氣體元素：氦 he 氖 ne 氬 ar
原子團：硫酸根 so4 碳酸根 co3 氫氧根 oh 硝酸根 no3 銨根 nh4
離子：硫酸根離子so42- 碳酸根 co32- 氫氧根 oh - 硝酸根 no3- 銨根 nh4+
物質(zhì)的化學符號：
單質(zhì)：氧氣 o2 氫氣 h2 氯氣 cl2 氮氣 n2 臭氧 o3 硫磺 s 木炭 c 鐵 fe
氧化物：二氧化硫 so2 二氧化氮 no2 一氧化碳 co 二氧化碳 co2 氧化鎂 mgo 四氧化三鐵 fe3o4 二氧化錳 mno2 過氧化氫 h2o2 五氧化二磷 p2o5 氧化銅 cuo 三氧化二鋁 al2o3
化合物：氯酸鉀 kclo3 氯化鉀 kcl 錳酸鉀 k2mno4 硫酸鋅 znso4 硫酸 h2so4
硫酸鎂 mgso4 氫氧化鈣 ca(oh)2 硫酸銅cuso4 碳酸鈣 caco3
碳酸 h2co3 鹽酸 hcl 高錳酸鉀 kmno4 酒精c2h5oh 甲烷ch4
氯化鈣 cacl2
初中化學的.學習方法
制訂學習計劃
學習計劃是學生學習的行動指南，它能使學生增強責任感、科學支配時間、積極努力地完成學習任務。主要包括：對上學期學習情況進行分析和小結(jié)，提出本學期努力的方向、目標、措施等。教師應向?qū)W生講明制訂學習計劃的重要性，指導學生制訂切實可行的學習計劃，組織檢查執(zhí)行情況，必要時幫助學生適當調(diào)整學習計劃。
學化學方法分享
學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯(lián)系的。因為只有化、結(jié)構(gòu)化的知識，才易于轉(zhuǎn)化成為能力，便于應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之后，在理解的基礎(chǔ)上，主觀能動努力下逐步形成的。
初中化學公式大全
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學性質(zhì)
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發(fā)生的三個反應：(幾個化合反應)
4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質(zhì)：
7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質(zhì)：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2。
其它反應
1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。
7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
想要順利的記憶化學元素周期表掌握記憶口訣非常的重要，下面由我為你準備了“化學元素周期表口訣歌”，僅供參考，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的內(nèi)容資訊！
化學元素周期表口訣歌【一】
第一周期：氫 氦 ---- 侵害;
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養(yǎng)福奶;
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙;
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反個萌;
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者;
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克;
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你;
鉬 锝 釕 ---- 不得了;
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤;
碲 碘 氙 ---- 地點仙;
悔汪慶第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----(彩)色貝(殼)藍(色)河;
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但(見)烏(鴉)(引)來鵝;
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽;
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬(天);
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 防雷啊!
化學元素周期表口訣歌【二】
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛(wèi)星;
我是氦，我無賴，得失電子我最菜;
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;
我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環(huán);
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;
我是氧，不用想，離開我就憋得慌;
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;
我是氖，也不賴，通電紅光放出來;
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;
我是磷，精，劇毒列表有我名;
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀，把火加，超氧化物來當家;
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;
我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋;
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;
我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點;
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;
我是金，很穩(wěn)定，扔進王水影無形;
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨;
我是鈾，濃碧握縮后，造原子彈我最牛;
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發(fā);
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;
我是硒，補人體，口服液中有玄機;
我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。
化學元素周期表口訣歌【三】
化學要想學得好，先背元素周期表。
背好表格解困擾，中考高考沒煩惱。
氫鋰鈉鉀銣銫鈁，性質(zhì)我陵圓來講一講。
第一主族先登場，性質(zhì)活潑難阻擋。
氫質(zhì)子孤苦伶仃，沒有中子作哨兵。
核外電子是精英，經(jīng)常出門去反應。
然后再來鋰，鋰的優(yōu)點無人比。
電池材料難枚舉，密度很小令人喜。
然后就來談談鈉，投到水里真可怕。
密度剛比煤油大，點著就是過氧化。
鉀是鈉的老大哥，金屬性要強的多。
銣銫鈁卻開口說，咱仨才是最活潑。
第二主族都有誰，鈹鎂鈣鍶鋇和鐳。
也算活潑的范圍，金屬性質(zhì)永相隨。
首當其沖就是鈹，鈹?shù)男再|(zhì)多傳奇。
綠柱石里得分離，鈹有兩性莫懷疑。
說完了鈹就說鎂，溶鎂你得燒熱水。
氮氣里面燒一會，生成二氮化三鎂。
說完了鎂就說鈣，牙齒骨骼有它在。
做成鈣片惹人愛，血鈣超標也有害。
看看鍶有啥知識，鍶它來自天青石。
高考與它不相識，多說也沒啥價值。
試題之中常有鋇，鋇餐可以查腸胃。
吃碳酸鋇令人畏，瀉鹽解毒你得會。
鐳的考題不常見，放射性也令人厭。
二十世紀才發(fā)現(xiàn)，居里夫人大貢獻。
第三主族五只花，硼鋁還有鎵銦鉈。
雖說他們是一家，性質(zhì)可是有偏差。
命題者都不愛硼，從鋁開始看就行。
它的兩性腦中盛，遇酸遇堿都能成。
鎵做半導體材料，銦做光源很可靠。
鉈的特性很重要，報紙頭條投毒藥。
拓展閱讀：化學元素周期表規(guī)律
一、 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質(zhì)的熔點
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
二、推斷元素位置的規(guī)律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
3、確定族數(shù)應先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為8、9、10時為VIII族，差數(shù)大于10時，則再減去10，最后結(jié)果為族序數(shù)。
氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。
使周期表中形成元素分區(qū)且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關(guān)系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
擴展資料：
位置關(guān)系
1、除第1周期外，同周期從左到右，第二周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧粗侍無最高正價），其他周期元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價巖者吵都由碳族-4遞增到-1。
2、同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
3、同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到嫌肢最高，以后依次遞減）
4、同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。（副族不規(guī)則）
參照資料來源：-元素周期表
