化學計算公式？濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。物質(zhì)的量濃度計算公式（摩爾定律）是一個用來計算物質(zhì)的量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·V。那么，化學計算公式？一起來了解一下吧。
初中化學 常用計算公式
一. 常用計算公式：
（1）相對原子質(zhì)量= 某元素一個原子的質(zhì)量 / 一個碳原子質(zhì)量的1/12
（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋禪悄B的相對原子質(zhì)量×n
②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω=A的相對原子質(zhì)量×m /AmBn的相對分子質(zhì)量
（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%
（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =
純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%=
1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀
（8）相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%
（9）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
＝溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
＝溶液的體積×溶液的密度
化學計算中的重要公式
1．溶解度S：固體～S＝100m(質(zhì))/m(劑)，氣體～S＝V(質(zhì))/V(劑)；
2．飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度A%：A%＝S/(100+S)×100%
3．質(zhì)量分數(shù)A%：A%＝m(質(zhì))/m(液)×100%
4．物質(zhì)的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）
5．原子的絕對質(zhì)量困搏m：m＝M/NA
6．平均摩爾質(zhì)量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)
7．物質(zhì)的量濃度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V
8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]
9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT
10．M(g)＝22.4r（STP）；
11．純度：純度＝純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量×100%
12．產(chǎn)率：產(chǎn)率＝實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%
13．電離度a：a＝已電離分子數(shù)/原分子總數(shù)×100%
14．轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率＝已反汪襲祥應的物質(zhì)的量/起始時的物質(zhì)的量×100%
15．a(chǎn)價金屬與酸反應通式：2M＋2aH+??2Ma+＋aH2-～m(M)/2M=m(H2)/2a
m(M)/m(H2)＝M/a（產(chǎn)生1 g H2所需要金屬的質(zhì)
這個我不能說答案，這個只能靠自老皮宏己的思維來搶，這個也是里頭的，你可以根據(jù)你特物理數(shù)學公式來計算，你就會這個化學的基本公式，這差不多也跟這個數(shù)學物理握宴也是一樣的道理，懂侍冊得吧？
化學計算公式是。物質(zhì)的量n與微粒個數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應熱H的關(guān)系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量。
水乎慎的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14，溶液的PHC(H+)=10-pH常溫下PH+POH=14。
有關(guān)氣體摩歲納敬爾質(zhì)量的計算M=m/M=ρVm=DM2=m0NA=M1ω1+M2ω2+M3ω3。溶液稀釋定律m1ω1=m2ω2C1V1=C2V2，密度和相對密度ρ=m/VD=ρ1/ρ2=(M1/M2)。
化學反應速率ν=C/t=n/(Vt)，化學平衡計算可逆反應aA+bBcC+dD，起始量（mol）abcd，變化量（mol）茄滲mxnxpxqx，平衡量（mol）a-mxb-nxc+pxd+qx。
高中化學計算公式總檔咐中結(jié)如下
1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式：
（1）溶質(zhì)的行山物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶簡枯液體積（L）。
2.有關(guān)溶液的計算公式：
（1）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
（2）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）。
3.化學平衡計算公式：
（1）可逆反應：各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應系數(shù)比?
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量。
濃度的三個基本公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物質(zhì)的量濃度計算公喊跡胡式（摩爾定律）是一個用來計算物質(zhì)的州埋量濃度的公式。公式內(nèi)容為：溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度x溶液的體積n=c·V。
物質(zhì)的量濃度單位：mol/L。
6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配制稀溶液時使用。
在稀釋溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液的物質(zhì)的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就為幾）。
8.同溫同壓時 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同壓同物質(zhì)的量 V1/V2=T1/T2 正比。
同溫同物質(zhì)的量 V1/V2=P2/P1 反比。
同體積同物質(zhì)的量 P1/P2=T1/T2 正比。
同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同溫同壓同質(zhì)量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同溫同體積鄭攔同質(zhì)量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
以上就是化學計算公式的全部內(nèi)容，化學計算公式是。物質(zhì)的量n與微粒個數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應熱H的關(guān)系n=N/NA=m/M=V/Vm=CV=H/H1H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量。水的離子積Kw=C(H+)"C(OH-)=(常溫250C時）10-14。
