鐵和稀鹽酸的化學方程式？稀鹽酸與鐵反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，這個反應屬于置換反應，由鐵單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為：鐵逐漸溶解，溶液逐漸變為淺綠色，且有氣泡產生。鐵是一種化學元素，為晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，那么，鐵和稀鹽酸的化學方程式？一起來了解一下吧。
稀鹽酸與鐵反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，這個反應屬于置換反應，由鐵單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為：鐵逐漸溶解，溶液逐漸變為淺綠色，且有氣泡產生。
鐵是一種化學元素，為晶體，它的化學符號是Fe，原子序數是26，在化學元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是鐵族元素的代表。是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種，是地殼含量第二高的金屬元素。
鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，最常見的價態是+2和+3。在室溫下，鐵不能從水中置換出氫氣，在500℃以上反應速度增大。其化合物及其水溶液往往帶有顏色。
以上內容參考百度百科-稀鹽酸
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。鐵的化學式是Fe，稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。該反應發生的現象是有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
鐵和稀鹽酸反應
鐵和稀鹽酸反應，屬于置換反應。置換反應是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
稀鹽酸簡介
稀鹽酸指的是質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
稀鹽酸可以用來除去開水中的水垢，實驗室制取二氧化碳，與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣。
鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCL==FeCL2+H2。
鐵與稀鹽酸反應后的現象是：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。
鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動順序表里排在氫的前面，化學性質比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。
常溫時，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質起反應，若有雜質，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。
在高溫時，則劇烈反應，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。加熱時均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價氧化物外，還有復合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。
鐵的制備方法：
單質鐵的制備一般采用冶煉法。以赤鐵礦（Fe2O3）或磁鐵礦（Fe3O4）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳（CO2）。
二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成一氧化碳（CO），一氧化碳和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。加入CaCO3在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO2，生成CaSiO3（爐渣）。
實驗室制備中，實驗室通常用一氧化碳還原氧化鐵制備少量單質鐵。
鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，現象：有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色。
稀鹽酸即質量分數低于20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調節劑，應置于玻璃瓶內密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏癥。
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O）
實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl2+H2↑）
擴展資料：
測定方法
方法名稱：稀鹽酸—氯化氫的測定—中和滴定法
應用范圍：該方法采用滴定法測定稀鹽酸中氯化氫的含量。
該方法適用于稀鹽酸。
方法原理：供試品加水稀釋后，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，終點時，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算氯化氫含量。
以上就是鐵和稀鹽酸的化學方程式的全部內容，鐵(Fe)與稀鹽酸(HCl)反應化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2（氣體）。離子方程式為：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2。注意事項：鐵易溶于稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。
