鋅的化學方程式？3、酸+堿→鹽+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 4、金屬+鹽→新金屬+新鹽：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 5、堿性氧化物+酸性氧化物→鹽：ZnO+SO3==ZnSO4 7、鹽+酸→新鹽+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ 8、那么，鋅的化學方程式？一起來了解一下吧。
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
鋅與濃硫酸反應：Zn+2H2SO4=ZnSO4+2H2O+SO2↑。臘老叢
鋅（Zinc）是一種化學元素，它的化學符號是Zn，含拿它的原子序數是30，在化學元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。鋅是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬。在現代工業中，鋅是電池制造上有不可替代的，為一相當重要的金屬。
硫酸
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水輪櫻劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
以上內容參考：——硫酸
鋅與硝酸反應的化學方程式：
1、極稀硝酸：4Zn（鋅）+10HNO3（硝酸拆悄遲）====4Zn(NO3)2（硝酸鋅）+NH4NO3（硝酸銨）+3H2O（水）；
2、一般稀硝酸：4Zn（鋅）+10HNO3（硝酸）====4Zn(NO3)2（硝酸鋅）+N2O（一氧化二氮）+5H2O（水）；
3、稀硝酸：3Zn（鋅）+8HNO3（硝酸）===3Zn(NO3)2（硝酸鋅）+2NO（一氧化氮）+4H2O（水）；
4、濃硝酸運散：Zn（鋅）+4HNO3（硝酸）===Zn(NO3)2（硝酸鋅）+2NO2（旅李二氧化氮）+2H2O（水）。
1、金屬+酸→鹽+氫氣：H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑
2、堿性氧化物+酸→鹽+水：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
3、酸+堿→鹽+水：H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
4、金屬+鹽→新金屬+新鹽：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
5、堿性氧化罩爛物+酸性氧化物→鹽：ZnO+SO3==ZnSO4
7、鹽+酸→新鹽+新酸：ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
8、鋅被硫酸鐵氧化：Zn+Fe2（SO4)3==2FeSO4+ZnSO4
至于鹽和鹽反應、鹽和堿反應不尺判適合制取物困漏硫酸鋅。
鋅和稀硫酸反應的化學式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
鋅和稀硫酸反應現象：有氣泡產生，鋅粒溶解，逐漸減少老遲慎。
稀硫酸，是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性等特殊化學性質。
鋅的基本定義:
鋅是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四常見的金屬。在現代工業中，鋅是電池旦顫制造上不可替代、相當重要的金屬。此外，鋅也是人侍敬體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用。
硫酸有強氧化性，加熱能與鋅反應兆塌生成二氧化硫：
Zn+2H2SO4(濃)==加熱==Zn2+
+SO4
2-+SO2↑+2H2O
當反應進行到一定程度，硫酸濃度下降，硫酸失去強氧化性，發生置換反應生成氫氣：
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe和濃H2SO4常溫下應該是不反應的，不過加熱是可以反應的。
題目一定是指可以反應的。
反應在濃H2SO4時生成兄羨SO2，隨反應進行，變為稀H2SO4，生成H2。
2Fe+6H2SO4（濃）羨猜拍=加熱=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O
Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑
Fe過量還有Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
以上就是鋅的化學方程式的全部內容，根據化學方程式Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+X+2H2O，在化學反應中遵循質量守恒定律，反應前后原子個數相等，可得X中含有一個S和兩個O，故X的化學式為SO2；當鋅與濃硫酸反應時，隨著濃硫酸的不斷消耗。
