化學(xué)電子？電子是構(gòu)成原子的基本粒子之一，質(zhì)量極小，帶單位負(fù)電荷，不同的原子擁有的電子數(shù)目不同，例如，每一個碳原子中含有6個電子，每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠(yuǎn)，能量低的離核較近。那么，化學(xué)電子？一起來了解一下吧。
電子是元素的組成單元,離子則是化合物中的組成元素單元素存在狀態(tài)
電子是原子的基本組成單元——中子、電子、質(zhì)子穗陸之一.
離子是某原子或原如族漏子基團(tuán)得到或失去電子后形成的,比如O2- H+ Na+ SO4（2-）等等.
在原子中,電子圍繞原子核做無規(guī)則運(yùn)動.當(dāng)原子失去核外電子時,原子變?yōu)殡x子.
原子或原子團(tuán)失去過得到電子,就變成了離子.物質(zhì)的基本組成是原子,而這個原子又可以分為位于中心的原子核和核外的電子．為什么金屬易導(dǎo)電,是因?yàn)樗碾娮涌梢蕴与x原子核的控制,定向移動后形成電流．
離子,可以分為正離子和負(fù)離子．
電子是原子的基本組成渣爛單元之一.離子是一種帶電的原子.離子中含有一定的電子。
離子比電子質(zhì)量大得多得多。
糾正一下，是“元素”。元素概念:具有相同核睜爛電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。最本質(zhì)的區(qū)別在于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，元素屬于宏觀物質(zhì)，它只論種類而不論個數(shù)。一個元素符號表示一種元素和一個原子。原子是化學(xué)變化中最小的粒子。在化學(xué)變化中不可再分。原子是乎早顫不顯電性的(因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)等于電子數(shù))。歲敗分子是保持物質(zhì)化學(xué)中最小的粒子。分子由原子構(gòu)成(原子屬于分子，分子包含原子)。分子和原子都在不停地運(yùn)動、都有體積、都有質(zhì)量、都有間隔(物質(zhì)的三態(tài):固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))、都具有相互作用……質(zhì)子是電子里的(說具體點(diǎn):原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)，質(zhì)子顯正電。
電子纖纖 就毀陸仿是核外電子。（原子主要成分就是原子核、核外電子，兩悉猛部分）
原子通過得失分子才能組成分子。你不懂得離子方程式么
電子是構(gòu)成原子的基本粒子之一，質(zhì)量極大尺小，帶單位負(fù)電荷，不同的原子擁有的電子數(shù)目不同，例如，每一個碳原子中含有6個電子，每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠(yuǎn)，能量低的離櫻仿模核較近。通常將電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動稱為電子脊緩的分層排布。
以下是高中常見的電子式，包含原子、離子、單質(zhì)分子、共價化合物。
1、下面這張圖片為原子、離子、單質(zhì)分子、共價化合物：
2、下面這張圖片為共價化合物：
3、下面這張圖片為離子化合物搭孫銀：
以上為高中常見電子式，但是不是全部常見的，日常看到經(jīng)常出現(xiàn)的電子式可以多多積累。
擴(kuò)展資料：
高中化學(xué)中電子式的書寫常見錯誤：
（1）漏寫沒有參加成鍵的電子對
（2）漏知宴寫或多加［ ］及錯寫電荷數(shù)
（3）漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價混淆
（4）將相同離子錯誤合并
（5）電子式中微粒排列錯誤
（6）電子（電子對）排列錯誤
（7）用電子式表示形成過程時錯誤
化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間用“凱盯＝”連接，而不用“→”連接。
參考資料來源：——電子式
以上就是化學(xué)電子的全部內(nèi)容，1、中性粒子的電子數(shù)=所有原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.2、陰離子，需要在上面的基礎(chǔ)上加電荷數(shù)，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負(fù)電荷。
